alle de kemiske elementer i det periodiske system traditionelt delt diagonalt B - På metaller og ikke-metaller.Denne sidste i mindretal, er placeret over og til højre grænse.Metaller også eksplicit kvantitativ fordel, deres 118 kendte elementer er større end 80.
De har alle tilsvarende fysiske egenskaber tilsammen tilstand.Der er dog en undtagelse - elementet kviksølv.Om det og tale mere.
Mercury: positionen i det periodiske system
Dette element optager cellen i tabellen som nummer 80. Dette er den anden gruppe, de undergrupper, den sjette store periode.Det har en atomvægt på 200,59.Der er en syv stabile isotoper: 196, 198, 199, 200, 201, 202, 204.
henviser til et element d-familien, men ikke en overgang, som sidste valenselektroner fylde s-orbital.Kviksølv er en undergruppe metaller zink og cadmium med Copernicium.
Generel karakteristisk element
kemiske elementer i det periodiske system har strengt beordret arrangement, og hver har sin elektron konfiguration af atomet, taler om dets egenskaber.Kviksølv er ingen undtagelse.Strukturen i sin ydre elektron skal og predvneshney følgende: 5s25p65d106s2.
mulige oxidationstrin +1, 2.Oxider og hydroxider af kviksølv - en svagt basisk, undertiden arten af den amfotere forbindelse.Det kemiske symbol for elementet №80 - ". Gidrargirum" Hg, latin udtaleRussisk navn er afledt af Proto-slaviske sprog, som det er oversat som "rullende".Blandt andre folkeslag, og navnet på en anden udtale.Ofte elementet selv og dannede dem enkle og komplekse stoffer kaldet merkuratami Mercury.Dette navn stammer fra oldtiden, når man sammenligner det Hg (element) med sølv, gav ham en anden værdi efter guldet.Sun - et symbol på aurum Au, Mercury - symbol gidrargirum Hg.
De gamle folk til at tro, at der er syv grundlæggende metaller, herunder kviksølv.En gruppe af dem afspejles i de himmellegemer.Det vil sige, er guld forbundet med solen, jern - Mars, Mercury - Mercury og så videre.
historie opdagelse
Om Merkur har været kendt i omkring 1500 år f.Kr..Selv da, det blev beskrevet som "flydende sølv", bevægende, usædvanlige og mystiske metal.At udvinde det, også lært i oldtiden.
naturligvis at studere dets egenskaber ikke var muligt, fordi der ikke er udformet som sådanne kemikalier.Kviksølv indhyllet slør af mystik og magi, blev det anset for en usædvanlig stof tæt på sølv, og evnen til at blive til guld, hvis du gør det hårdt.Men den måde at få rent kviksølv i fast tilstand var ikke, og alkymistiske undersøgelser var forgæves.
vigtigste lande, hvor de mest oldtiden blev brugt og kviksølv udvundet, er:
- Kina;
- Mesopotamien;
- Indien;
- Egypten.
, at få metallet er imidlertid i sin rene form var først i det XVIII århundrede, gjorde den svenske kemiker Brandt.Hverken de eller op til dette punkt ikke er blevet vist tegn på metalindhold stof.Dette spørgsmål er afklaret Lomonosov og Brown.Det er de første videnskabsmænd var i stand til at fastfryse kviksølv og dermed bekræfte, at det er præget af alle de egenskaber af metaller - skinne, ledningsevne, formbarheds og duktilitet, metal krystalgitter.
dag modtog en række forbindelser af kviksølv, er det anvendes i forskellige områder af teknisk produktion.
stof kviksølv
Så simpelt stof er en væske (under normale forhold), sølv-hvid, mobil, flygtige.Et typisk eksempel hvor flydende kviksølv anvendes i ren form, - et termometer, termometre til måling af temperaturen.
Oversat kviksølv i fast tilstand, vil det være en gennemskinnelige krystaller, lugtfri.Dampe er farveløse, meget giftige.
Fysiske egenskaber De fysiske egenskaber af metal - det er den eneste repræsentant for som under normale forhold kan eksistere som en væske.For alle andre egenskaber, er det perfekt egnet til de generelle egenskaber ved andre repræsentanter for den kategori.
De vigtigste egenskaber er som følger.
- Udseende: normale forhold - væske, faste krystaller - ingen højere 352oS, par - mere end 79 K.
- opløselige i benzen, dioxan, krystallerne i vandet.Det har evnen glasset ikke til våd.
- har diamagnetiske egenskaber.
- ledningsevne.
smeltende kviksølv sker ved temperaturer under frysepunktet -38,83oS.Derfor stoffet tilhører sprængstoffet ved opvarmning.De interne strømforsyning forbindelser dermed øger flere gange.
kogende kviksølv starter ved 356,73oS.På dette tidspunkt begynder det at passere ind i damptilstanden, som er helt usynligt for øjet af molekylet sluttede upolære kovalent binding.
Melting kviksølv viser, at egenskaberne af metallet klart usædvanligt.Dette materiale begynder at fordampe, bliver til usynlige gasform molekyler, selv ved normal stuetemperatur, hvilket gør det særlig farligt for menneskers og dyrs sundhed.
kemiske egenskaber
Kendt gruppe af forbindelser baseret på kviksølv i forskellige oxidationstrin:
- sulfater, sulfider;
- chlorider;
- nitrater;
- hydroxider;
- oxider;
- komplekse forbindelser;
- metalorganiske stoffer;
- intermetalliske;
- legeringer med andre metaller - amalgam.
smeltepunkt af kviksølv gør det muligt at danne både flydende og fast amalgam.I et sådant metallegeringer mister deres aktivitet, bliver mere inert.
Omsætningen af oxygen med kviksølv er kun mulig ved en tilstrækkelig høj temperatur, til trods for den stærkt oxiderende effekt af ikke-metallisk.Under betingelserne i over 380oC følge af en sådan syntese af metaloxid dannes ved oxidation af de sidste to.
med syrer, baser, ikke-metaller i form af den frie metal indgår ikke kemisk interaktion, forbliver i flydende tilstand.
med halogener reagerer temmelig langsomt og kun i den kolde, og bekræfter, at smeltepunktet for kviksølv.God til hendes oxidant er kaliumpermanganat.
At være i naturen
Indeholdt i jordskorpen, oceaner, malm og mineraler.Hvis vi taler om den procentdel af den samlede kviksølv i jordens indre, er det omkring 0.000001%.Generelt kan vi sige, at elementet diffust.Grundlæggende mineraler og malm, som omfatter metal, som følger:
- cinnober;
- kvarts;
- chalcedony;
- glimmer;
- carbonater;
- bly-zink malm.
kviksølv i naturen hele tiden gør cyklen og deltager i de metaboliske processer i Jordens skaller.
Kom kviksølv
vigtigste måde at få - er behandlingen af mineralet cinnober.Det er også muligt metallurgiske fremgangsmåde under anvendelse af reduktionsmidler.Ved brug af den første metode, er mineralet underkastes hårdt brændt i oxygen.Dette frembringer metaldamp.Da smeltepunktet for kviksølv er meget lav, under kogning, derimod er høj, dampkondensering og samling på levering kalcinering ikke forårsager vanskeligheder.Denne måde at håndtere kviksølv sulfid blev anvendt i oldtiden for metallet i sin reneste form.
anden metode er baseret på udvinding af kviksølv og sulfid ved anvendelse af en stærk reduktionsmiddel.Såsom jern.Indsamling af produktet udføres på samme måde som i det foregående tilfælde.
biologiske virkninger på levende organismer
temperaturen er lav nok kviksølv nødvendigt at gå til damptilstand.Denne proces begynder ved 25 ° C, dvs. ved normal stuetemperatur.I dette tilfælde, tilstedeværelsen af levende organismer i rummet bliver en sundhedsfare.
således metallet er i stand til at trænge igennem skabninger:
- hud, intakt, helt generelt;
- slimhinder;
- luftveje;
- fordøjelsesorganer.
Når indeni, er kviksølvdampe inkluderet i blodbanen, og derefter indtaste syntesen af proteinet og andre molekyler, der danner forbindelser med dem.Der er således en ophobning af skadelige metaller i leveren og knogle.Ud af oplagring metal igen kan indgå i metaboliske processer, syntese og nedbrydning, der forårsager en langsom forgiftning, ledsaget af de mest alvorlige konsekvenser.
Rapport fra myndighederne temmelig langsomt og ved virkningen af katalysatorer, adsorbenter.For eksempel mælk.Grundlæggende væske gennem hvilken produktionen af metallet til miljøet:
- spyt;
- galde;
- urin;
- produkter i mave-tarmkanalen.
Der er to primære former for stoffet forgiftning: akut og kronisk.Hver har sine egne karakteristika og symptomer.
Symptomer og behandling
akutte form er typisk for tilfælde, hvor der er et spild af kviksølv i produktionen, kommer der et tidspunkt, hvor et stort udslip af stoffer til atmosfæren.I sådanne situationer, sårbare mennesker er en kraftig forringelse af sundheden, der er forgiftning.Symptomer efter:
- betændt åndedrætsorganerne, lungerne, slimhinderne i mund og svælg.
- Forhøjet kropstemperatur.
- Sår form på gummerne, de bløder, svulme op og blive meget følsomme.Sommetider kviksølv dannes rim.
- atrofi af lever og nyrer.
- kulderystelser, kvalme og opkastning, svimmelhed.
- nervesystem lider i høj grad - brudt tale og koordinering af bevægelser, er der en rysten af ekstremiteterne.
- Forgiftning er ledsaget af hovedpine og diarré med blod indeslutninger.
Hvis skader kviksølvdampe opstået gradvist, sygdommen tager en kronisk karakter.I dette tilfælde er symptomerne ikke er så skarpe, men forringelse af sundheden vil tilflyde på daglig basis, der tager alle de større momentum.
- Tremor af lemmerne.
- sygdomme i mundhulen (tandkødsbetændelse, stomatitis, etc.).
- Hypertension og takykardi.
- sveden.
- nervøs spænding.
- Hovedpine.
- I svære tilfælde kan udløses af alvorlige mentale lidelser, op til skizofreni.
Alle disse effekter kan forekomme, selv på grund af en mindre udledning af kviksølv til atmosfæren.Hvis tiden ikke holder demercurization lokaler, er det muligt i høj grad at skade sundheden.
Behandling i disse tilfælde normalt afholdes følgende lægemidler:
- vitaminer;
- antihistaminer;
- barbiturater;
- "Aminazin."
Menneskelig bruger
mest almindelige sted for brug og oplagring af metallisk kviksølv - det termometre og termometre.I et sådant udstyr kan være op til 3 g af metal.Derudover kan du fremhæve et par områder af menneskelig aktivitet, hvor kviksølv anvendes bredt:
- Medicin (kviksølvklorid, merkuzal, promeran, mange antiseptiske midler);Tekniske aktiviteter
- - strømkilder, glødelamper, pumper, barometre, detonator, og så videre;
- støberier - fordampning af spejle, smykker af guld og sølv amalgam, indhentning metallegeringer, rene stoffer;
- kemiske industri;
- landbrug.
øjeblikket på grund af de mere sikre og bekvemme kviksølvforbindelser praktisk tvunget ud af medicin.
