I naturen er der mange atomer i bundet form, udgør en særlig forening kaldet molekyler.Men inaktive gasser, der begrunder sit navn, danner monovalente enhed.Den molekylære struktur af et stof, normalt indebærer kovalente bindinger.Men der er også de såkaldte betinget svage interaktioner mellem atomer.Molekyler kan være enorme, bestående af millioner af atomer.Hvor er der er sådan en kompleks molekylær struktur?Eksempler - en flerhed af organiske forbindelser, såsom den kvaternære struktur af proteiner og DNA.
Uden kemi
kovalente bindinger, der holder atomerne sammen, er ekstremt stærk.Men de fysiske egenskaber af stoffet ikke afhænger af denne, de er afhængige af van der Waals-kræfter og hydrogenbindinger, som giver samspillet mellem tilstødende strukturer af fragmenterne til hinanden.Den molekylære struktur af væske, gas eller faste stoffer legkoplavyaschihsya forklarer den fysiske tilstand, som vi observerer dem ved en bestemt temperatur.For at ændre tilstanden af stof, bare varme det eller cool.Kovalente bindinger er ikke brudt i dette tilfælde.
grænser begynde processen
Hvor høje eller lave punkter vil være forgasning og smeltning?Det afhænger af styrken af intermolekylære interaktioner.Hydrogenbindinger i et materiale stigning i temperaturen ændrer tilstanden af sammenlægning.Jo større molekylet, jo mindre Van der Waals-interaktioner, jo mere vanskeligt at foretage en fast, flydende eller flydende gas.
Features ammoniak
De fleste af de kendte forbindelser er ikke opløselige i vand på alle.Og dem, der stadig opløses, interagere, ofte med dannelsen af nye hydrogenbindinger.Eksempel - ammoniak.Han er i stand til at bryde hydrogenbindingerne mellem vandmolekylerne og med succes bygge deres egen.Sideløbende hermed ionbytningsreaktionen, men det ikke spiller en stor rolle i opløsningen af ammoniak.Dybest set denne proces ammoniak er forpligtet til hydrogenbindinger.Svaret er det samme i begge retninger, processen kan under visse temperatur og tryk ved alle at være i balance.Andre opløste stoffer, såsom ethanol og sukker også binde c fremragende vand ved hjælp af intermolekylære interaktioner.
andre grunde
opløselighed i organiske væsker er leveret af dannelsen af Van der Waals bindinger.Korrekt samspil med opløsningsmidlet er ødelagt.Den opløselige substans er bundet til dens molekyler til dannelse af en homogen blanding i udseende.For mange livsprocesser muliggjort af disse egenskaber af organiske stoffer.
Toku - ingen
Hvorfor er de fleste af stofferne ikke leder elektricitet?Den molekylære struktur ikke tillader!For det aktuelle behov samtidig bevægelse af et stort antal af elektroner, en slags "farm" af dem.Dette er, hvad der sker i metaller, ikke-metaller, men har næsten aldrig sker.På grænsen med hensyn til egenskaberne er halvledermaterialer med elektriske ledningsevne afhængigt af miljøet.
Mange fysiske processer er let at forklare, om der er oplysninger om den molekylære struktur af stoffet.Aggregerede stater er godt forstået af moderne fysik.
