enthalpi for dannelse som et vigtigt termodynamiske egenskaber af kemiske stoffer, som angiver den mængde energi, der er i sin molekylære struktur kan omdannes til varme, det er en af de centrale begreber i termodynamisk kemi.Denne gren af videnskaben har studeret temperaturen kendetegn ved forskellige reaktioner og deres afhængighed af alle former for fysiske og kemiske parametre, varmekapacitet og faseovergange.Den enthalpi for dannelse (fra det græske "Entalpio." - "Varmet op"), bestemmer de kemiske forbindelser nødvendige mængde energi til at skabe det komplekse stof fra simple elementer, taget som regel i sin mest stabile tilstand.
For eksempel hydrogen, nitrogen eller oxygen, gasform, for carbon - grafit og brom - flydende tilstand.Enthalpien for dannelse - en yderst vigtig termokemiske egenskaber, fordi det giver ikke kun med held løse problemet i teorien, men også at udvikle en række forskellige kemiske teknologier og skabe det nødvendige udstyr til at gennemføre dem.Og dette er kun muligt, hvis der er pålidelig og videnskabeligt baserede oplysninger om de fysisk-kemiske og termodynamiske egenskaber af forskellige forbindelser.Sådanne oplysninger ofte udgør mere end halvtreds procent af de oprindelige data i design af komplekse udstyr til videnskabelige forsøg eller industrielle formål.
Derfor studiet af egenskaberne for forskellige stoffer, såsom enthalpi for dannelse, er nu en af prioriteterne i termokemi, som ofte anvender termodynamiske ligninger af reaktioner til bestemmelse denne værdi.De skal angive den fysiske tilstand af det stof, og den termiske virkning anses for et af produkterne af interaktionen.
reaktionsvarmen, herunder entalpi for dannelse af et stof er bestemt af forskellige typer af varmemålere.Den såkaldte bombe kalorimeter er et godt termostateret fartøj af den lukkede type, hvor den termiske energi, der frigives ved en kemisk reaktion, der kun forbruges til at hæve temperaturen af det indre rum.Kalorimeteret er reaktive selve stoffet og reaktionen initieres ved en række forskellige metoder.Derefter er den indre mediets temperatur målt med et termometer eller termoelement.
denne måde måles standard enthalpi for dannelse af mange tusinde stoffer.Alle data omhyggeligt og omhyggeligt registreret i særlige mapper og borde.Også indikatorer enthalpi for dannelse af forskellige stoffer kan beregnes matematisk, ved hjælp af den samme mængde af de reagerende stoffer og produkter af deres reaktion.Til dette formål og anvendes ovennævnte termodynamiske ligninger.
Simple stoffer næsten altid har en nul-enthalpi for dannelse.Hvad der også taget hensyn til i beregningerne.Og denne termodynamiske egenskaber, såsom phosphortrichlorid kan beregnes ved hjælp af følgende formel:
P + 1½ C3 = RS (f.)
For gasformige metaller (Fe, AL) enthalpi for dannelse er forskellig fra nul og repræsenterer (tv.)termokemiske omdannelse ved overgangen fra den faste tilstand (standard) i gasformig tilstand.Denne værdi betragtes som den fordampningsvarme, også kaldet forstøvning.
