Electric dissociation spiller en stor rolle i vores liv, selvom vi ikke normalt tænker over det.Det er dette fænomen relateret elektriske ledningsevne af salte, syrer og baser i et flydende medium.Siden den første hjerterytme forårsaget af en "levende" elektricitet i den menneskelige krop, firs procent af som består af væsker, til biler, mobiltelefoner og spillere, batterier, der i sagens natur er elektrokemiske batterier - overalt omkring os usynligt til stede el dissociation.
i gigantiske kar væskende giftige dampe fra smeltet ved høje temperaturer er opnået ved elektrolyse af bauxit "bevinget" metal - aluminium.Alle objekter omkring os, fra forkromede radiator dækker op øreringe i ørerne, nogensinde konfronteret med løsninger eller smeltede salte og dermed fænomenet.Ikke for ingenting er undersøgt elektriske dissociation hel gren af videnskaben - elektrokemi.
Når opløse flydende molekyler opløsningsmiddel indgå en kemisk binding med molekyler af det opløste stof til at danne solvater.I vandig opløsning, dissociationen mest modtagelige salte, syrer og baser.Som et resultat af denne proces, kan opløste molekyler dissociere til ioner.For eksempel kan et vandigt opløsningsmiddel under påvirkning af ioner af Na + og Cl-, der ligger i en ionisk krystal NaCl, bevæger sig i et opløsningsmiddel i solvatiserede allerede nye (hydrerede) partikler.
Dette fænomen, som repræsenterer det væsentlige en proces med fuldstændig eller delvis kollaps af stoffet opløste ioner som følge af udsættelse for opløsningsmidlet og kaldes "elektrisk dissociation."Denne proces er ekstremt vigtigt for elektrokemi.Af stor betydning er det faktum, at dissociation af de komplekse flerkomponentsystemer er kendetegnet ved forekomsten af et trin.Når dette fænomen observeres som en kraftig stigning i antallet af ioner i opløsning, som er kendetegnet ved strømløs, elektrolytisk stof.
Under elektrolyse ioner har en klar retning af bevægelse af en partikel med en positiv ladning (kationer) - til den negativt ladede elektrode kaldet katoden, og de positive ioner (anioner) - til anodeelektroden af modsat ladning, hvor de er afladet.Kationer er genoprettet, og anioner oxideres.Derfor dissociationen er en reversibel proces.
Et af de grundlæggende kendetegn ved dette elektrokemisk proces er graden af elektrolytisk dissociation, som udtrykkes ved forholdet mellem hydratiserede partikler til det samlede antal molekyler af det opløste stof.Jo højere tallet er, jo stærkere elektrolytten givet stof.På dette grundlag er alle stoffer opdelt i svag, medium styrke og stærke elektrolytter.
grad af dissociation afhænger af følgende faktorer: a) arten af det opløste stof;b) arten af opløsningsmidlet, dets dielektricitetskonstant og polaritet;c) koncentrering af opløsningen (jo lavere score, jo større graden af dissociation);d) temperaturen af opløsningsmediet.For eksempel kan dissociation af eddikesyre udtrykkes ved følgende formel:
CH3COOH + H + SN3SOO-
stærke elektrolytter dissocieres næsten irreversibelt fordi deres vandige opløsning forbliver ikke-hydrerede indledende molekyler og ioner.Det skal også tilføjes, at processen med dissociation påvirker alle stoffer med ioniske og kovalente polære type kemiske bindinger.Teorien om elektrolytisk dissociation formulerede den berømte svenske kemiker og fysiker Svante Arrhenius i 1887.
