under den kemiske reaktion ikke altid virker, at teoretisk planlagt, i det mindste kvantitativt.Dette er normalt på grund af de vanskelige forhold for reaktionen - den ikke-ideelle temperatur, manglende kontakt med katalysatoren og en kemisk urenheder reagenser.I dette tilfælde de kemikere bruge udtrykket "massen brøkdel af output."
Dette koncept omfatter et bestemt beløb - en procentsats næsten opnået med hensyn til, hvad der skulle have været kemisk ske.Betegnet med bogstavet "omega".Denne værdi bør overvejes, studerende ofte glemmer at tælle en lille procentdel.Særligt skuffende er på de forskellige typer af test - den rigtige Tankegang, og en standard undersøgelse ville give de fleste af de point for opgaven at tælle - ". Fangst", og i forsøg med sådanne bagatellerSelv givet mulighed for at tage hensyn til reaktion af en sådan fejl.Det er nemt at blive fanget.Så før løse problemet, check - om parameteren "masse brøkdel af output."
Der er andre, lignende-klingende begreber.Udtrykket "massefraktion" kan kombineres med andre udtryk.Og så viser det sig for eksempel andelen af malmen.Det vil sige, har du et stykke materiale, hvor kun en vis del kan reagere.Og det skal tages i betragtning i beregningerne, ellers risikerer at falde i den fælde, samt begrebet "masse brøkdel af output."Alt for mange er fanget og med succes.Giv agt
Betingelsen er massen brøkdel af elementet i blandingen?Det betyder, at dens atomer udgør en vis procentdel efter vægt i stof.I princippet kan kemikere og fans af massefordelingen af komplekse løsninger være nyttigt for beregninger på reaktions- ligninger.En anden praktisk værdi af denne information kan have, hvis du har brug for at sætte en formel af stof.Bare vær forsigtig - der er stof-isomerer og stoffer med lignende proportional formel.Dig til at fastslå den nøjagtige formel krævede kemiske reaktioner.Men det er ikke niveauet af skolen, og konkurrencen om kemi.
Faktisk som regel alle de opgaver meget lettere at kontrollere de studerende kendskab til elementære formler og evnen til at udføre simple matematiske operationer, så glem ikke om antallet af atomer per molekyle.Hvordan du beregne massen brøkdel af elementet?I tabellen finde den atomvægt af det ønskede emne, ganges med det nøjagtige antal atomer i molekylet.Dette er tælleren.En nævner skal være molekylvægten af hele stoffet med formlen enhed, dvs. din elementet med de nødvendige multiplikatorer og alle andre elementer i massen ganget med antallet i molekylet.For eksempel molekylvægten af vandmolekylet - 16 (oxygen), tilsætning af to atomer af hydrogen (1 + 1).Total 18. massefraktionen af et hydrogen element er enkel: kløft 2 na18.Pri nødt til at formere sig med et hundrede procent, men i brøkdele af en enhed er også mulig.I lighed med sagen, og i mere komplekse formler, når tre eller flere elementer.
Masse brøkdel af begreb gælder for løsninger.Tæller - massen opløst, nævneren - vægten plus vægten af opløsningsmidlet opløses.
Hvis du er opmærksom og forstå alle de mulige tilfælde, behøver du ikke har ord elementære.Og ikke blive såret på grund af de lave punkter, hvor alt synes at være besluttet, men resultatet er ikke glad.Bare ikke glip af synet af disse vilkår.Undersøgelse og praksis på konkrete problemer.Når nabete side vanskeligheder er alle i fortiden.
