masse af molekylet, såvel som masser af atomer er meget små.For at beregne dem ved hjælp af en sammenligning med atommasseenhed.Relativ molekylvægt forbindelse - en fysisk størrelse, som er forholdet mellem massen af molekylet forbindelser til 1/12 andel af carbonatomer.Dette tal angiver, hvor mange gange vægten af hele molekylet er større end 1/12 af vægten af en elementarpartikel af kulstof og, ligesom enhver relativ værdi har ingen dimension og er betegnet med Mr.
hr (forbindelse) = m (molekylær forbindelse) / m 1/12 (C).Men i praksis, det bruger en anden ordning til beregning denne værdi.I overensstemmelse hermed er den relative molekylmasse svarer til den samlede værdi af de relative atommasserne (AR) af alle kemiske elementer, som danner forbindelse i overensstemmelse med antallet af elementarpartikler for hvert element, dvs.skematisk kan skrives som:
hr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).
Til korrekt bestemme denne værdi skal være:
- kender den kemiske formel af stoffet;
- korrekt bestemme Ar i Mendelejev bordet (så, hvis antallet af stående efter kommaet er lig med eller privyshaet 5, afrundingen til nærmeste hele enhed tilføjede: for eksempel Ar (Li) = 6, 941 for beregningen ved hjælp af et heltalsom er lig med 7, og hvis antallet er mindre end 5, så reserven, som har: Ar (K) = 39.098, dvs. tage 39).
- ved beregningen hr, så glem ikke at tage hensyn til antallet af atomer, dvs.indeks stående på elementerne i en forbindelse.
relativ molekylmasse, hvis formel er vist skematisk ovenfor, anvendes til komplekse forbindelser.Da beregningen af denne værdi i en enkel substans tilstrækkelig til at bestemme den relative kun atommasse i det periodiske system og eventuelt ganget med antallet af elementarpartikler.For eksempel: Hr (P) = Ar (R) = 31 og hr (N2) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.
Betragt et andet eksempel, og finde ud af, hvad der er den relative molekylmasse på vand - en kompliceret sag.Den empiriske formel for stoffet H2O, dvs.den består af to hydrogenatomer og et oxygenatom.Derfor optager løsning ligner:
hr (H2O) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18
kan optage forkortet, udelade den bogstavelige udtryk.Denne figur viser, at hr 18 gange mere end 1/12 af massen af en elementarpartikel af kulstof.Tilsvarende er relativ molekylmasse bestemt ved en hvilken som helst kemisk forbindelse, forudsat at det er kendt empiriske formel.Men også ved hjælp af denne værdi, kan du gendanne den kvalitative og kvantitative sammensætning af ukendte stoffer for at bestemme indholdet af de enkelte kerner.I praksis til bestemmelse af hr stof, der anvendes fysisk-kemiske metoder, såsom destillation, massespektrometri, gaschromatografi, etc.For at bestemme dette indeks for de anvendte polymerer metoder baseret på kolligative egenskaber (bestemt ved antallet af dobbeltbindinger, funktionalitet, viskositet, lysspredning evne).
Således relativ molekylvægt karakteristisk for hvert stof og for det at være individuel.Denne værdi bestemmes for både simple og komplekse forbindelser, uorganiske og organiske.Dens ydeevne er især vigtigt at undersøge og syntetisere polymerer, vil egenskaberne af hvilke være afhængig af molekylvægt.
