Der er forskellige typer af kemiske bindinger.Blandt dem, covalent, metallisk, Van der Waals og hydrogenioner.Lad os finde ud af, hvad den ioniske obligation, og hvad er dens egenskaber.
kemisk binding udføres ved at flytte den samlede elektron-par fra et atom mindre elektronegative til en anden, mere elektronegative -Det er hvad den ioniske obligation.Eksempler på forbindelser dannede det kan kombineres fælles træk - indholdet i forbindelse med en stærkt elektronegative atomer og metalatomer.
metalatom nemt donerer en elektron og bliver en kation.En elektronegative atom, såsom et halogenatom, let accepterer en elektron til dannelse af en negativt ladet ion.Disse ladede partikler - anioner og kationer - og danne det, der kaldes "ionbinding".Eksempler herpå - er natriumchlorid, kaliumbromid, lithiumiodid og andre metalhalogenider (for det meste alkali).
Men forbindelsen ikke kan etableres én ionbinding.Grunden til dette er noncompensation kræfter tiltrækning og frastødning.Så skal du kun taler om præferentiel ionbinding, mens sideløbende er der en anden kemisk binding.Det er yderst vigtigt at vide.
ikke retningsbestemte egenskaber og mættelighed ionbinding.Eksempler på forbindelser med retninger og mættelighed - kovalente donor-acceptor obligationer.Umættet og nonioniske manifesteret fordi tiltrædelsesforhandlinger ioner med en anden afgift er der ingen fuld betaling af gebyr.Den kan fastgøres og andre protivopolozhnozaryazhennye ioner og så videre.Det er derfor omkring ion er den maksimalt mulige antal andre som ham, men med en anden tegn.Men dette antal er begrænset på grund af den gensidige frastødning af tilsvarende ladede ioner.Ligevægt er nået, når en bestemt indbyrdes arrangement, der er kendetegnet ved en koordinationstal.Dette tal afhænger af forholdet mellem radierne af ionerne.Stoffer med ionbinding har ofte en terning eller oktaeder koordination og er krystaller.
Således krystal salt - natriumchlorid - har en kubisk gitter.I det, hver forbundet med en chloridion, natriumion og seks hver natriumion - med seks chlorioner.
i oxider alkali og alkaliske jord også observeret ionbinding.Eksempler på sådanne forbindelser er: calciumoxid, natrium og andre.Ioner kan ikke kun bestå af et atom, men flere.Inden for et sådant kompleks ion den anden, og mellem ionerne selv - ionbinding.Eksempler på sulfatsalte som kalium (kalium her - kation-sulfat-ion - anion).
skal også bemærkes, at egenskaberne af ion stoffer med meget forskellige egenskaber atomer og molekyler af stofferne.Således kan for eksempel, chlorioner, en del af natriumchlorid, er farveløs og lugtfri og er egnet til fødevarer, mens molekylær chlor - grøngul gas med en stikkende lugt - er en gift.A-natrium-atomer reagerer med vand at sprænge frit opløselige ioner.
