at forenkle de kemiske processer og bedre deres opfattelse brugte reaktion ligning.Det er en konventionel optegnelsesmaterialer interagere med hinanden og, som en konsekvens, dannelsen af nye produkter.I denne skematiske "billede" i loven om bevarelse af masse, ved hjælp af numeriske koefficienter.Denne beskrivelse af kemiske reaktioner ved hjælp af tal og symboler, der foreslås i 1615 af Jean Runner.Senere, efter opdagelsen af lovene i støkiometri begyndte at bruge kvantitative værdier.
kemisk reaktion ligning skrives så:
- På venstre side af den skematiske "billede": stoffer, mellem hvilke der er et samspil mellem dem sætte et "+".På venstre side - reaktionsprodukter, dvs.nye forbindelser, der dannes.Mellem venstre og højre side sætte en pil, der angiver retningen af reaktionen.For eksempel, C + E → CE.
- derefter koefficienter er arrangeret, hvis opgave "udligne", dvs.at gøre antallet af hver type af atomer inden reaktionen var lig med antallet af atomer efter.Således "arbejder" loven om bevarelse af masse.F.eks 2HCI - H2 + Cl2.
Der kinetisk reaktion ligning, som udtrykker afhængigheden af satsen for den kemiske proces af koncentrationen af stoffer uomsatte.Simple sådanne reaktioner i et enkelt trin, skematisk skrives som: V = k [A1] n1 * [A2] n2, hvor
V - hastigheden af reaktionen;
[A1], [A2] - koncentration af stoffer;
K - konstant af reaktionshastigheden, som afhænger af arten af de uomsatte stoffer og temperatur;
n1, n2 - ordens reaktion.
Hvis reaktionen forløber i flere trin, der udgør systemet af kinetiske ligninger, som hver især vil blive beskrevet særskilt.
også en separat art er den ioniske ligning, der, når den udarbejder sin har funktioner somregistreres deri et stof er i form af ioner.Sådan optagelse skematiske typiske kemiske interaktion kun substitutions- og udveksle reaktioner i vandig opløsning, eller en legering, i hvilken der dannes et præcipitat, dårligt dissocierbart stof (vand) eller gas slippes.For eksempel: et kemisk omsætning af en saltsyre og kaliumhydroxid, og saltet dannes og vand.
HCI + KOH- KCl + H2O
Skriv disse stoffer i form af ioner, med undtagelse af vand, fordidet dissocierer ikke.En sådan ligning kaldes en komplet respons ion.
H + + Cl- + K ++ OH --K ++ Cl- + H2O
Nu, i denne ordning, at princippet om lighed mellem højre og venstre side "reducere" gentage ioner og få:
H ++ OH - H2O.
flere og redoxreaktioner, kendetegnet ved en ændring i oxidationstrin af atomerne, vil være særlig ved fremstilling af skematiske post.Det er nødvendigt at definere atomerne ændre graden af oxidation, og foretage en elektronisk balance, på grundlag af hvilken den daværende arrangere faktorer.
Den kemiske ligning for reaktionen er en skematisk hensyn til alle komplekse proces med dannelsen af nye stoffer ved nedbrydning, forbindelser med substitution og udveksling.Det giver også kvalitative og kvantitative oplysninger om de reaktanter og reaktionsprodukter.
