elektrolytopløsning er en særlig væske, der helt eller delvist i form af ladede partikler (ioner).Processen med at opdele molekyler på den negative (anioner) og positivt ladede (kationer) partikler kaldes elektrolytisk dissociation.Dissociation i opløsning er kun mulig på grund af evnen af ionerne til at interagere med molekyler af polær væske, der virker som et opløsningsmiddel.
Hvad er elektrolytter
elektrolytopløsning er opdelt i vandig og ikke-vandig.Vand studeret ganske godt og var meget udbredt.De er i næsten alle levende organismer og er aktivt involveret i mange vigtige biologiske processer.Ikke-vandige elektrolytter ansøge om elektrokemiske processer og forskellige kemiske reaktioner.Deres anvendelse har resulteret i opfindelsen af nye kemisk energi.De spiller en vigtig rolle i fotoelektrokemiske celler, organisk syntese, elektrolytiske kondensatorer.
elektrolytopløsning i henhold til graden af dissociation kan inddeles i stærk, medium og svag.Graden af dissociation (α) - er forholdet mellem de brudte molekyler på de ladede partikler til det samlede antal molekyler.I stærke elektrolytter værdi α er tæt på 1, y gennemsnit α≈0,3, og den svage α & lt; 0,1.
af stærke elektrolytter indbefatter typisk salt, en række visse syrer - HCI, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, hydroxider af barium, strontium, calcium og alkalimetaller.Andre syrer og baser - elektrolyt medium eller svag styrke.
egenskaber af elektrolyt løsninger
Education-løsninger ofte ledsaget af termiske virkninger og ændringer i volumen.Processen med opløsning i den flydende elektrolyt er holdt i tre faser:
- tilintetgørelse af kemiske bindinger og intermolekylære opløst elektrolyt kræver udgifter en vis mængde energi, og derfor varme absorberes (ΔNrazr & gt; 0).
- På dette tidspunkt opløsningsmidlet begynder at interagere med ionerne af elektrolytten, hvilket resulterer i dannelse af solvater (i vandig opløsning - hydrater).Denne proces er kendt og exoterm solvatisering, dvs.tager varme (Δ Ngidr & lt; 0).
- sidste etape - diffusion.Denne ensartet fordeling af hydrater (solvater) i bulkopløsningen.Denne proces kræver forbrug af energi og derfor opløsningen afkøles (ΔNdif & gt; 0).
Således kan den samlede termiske effekt af opløsningen af elektrolytten skrives i denne form:
ΔNrastv ΔNrazr + = + ΔNgidr ΔNdif
om, hvad der vil udgøre den endelige energi effekter afhænger af fortegnet af den samlede termiske effekt af opløsningen af elektrolytten.Typisk er denne proces er endoterm.
egenskaber af løsningen afhænger primært af arten af dets konstituerende elementer.Endvidere egenskaberne af elektrolytten opløsningens sammensætning påvirker tryk og temperatur.
Afhængigt af indholdet af alle de opløste elektrolytopløsninger kan opdeles i meget fortyndet (der kun indeholder et "spor" af elektrolytten), fortyndes (indeholdende en lille mængde af opløst stof) og koncentreret (med et højt indhold af elektrolyt).
kemiske reaktioner i elektrolytopløsninger, som er forårsaget af passage af elektrisk strøm fører til frigivelse af specifikke stoffer på elektroderne.Dette fænomen kaldes elektrolytisk, og anvendes ofte i moderne industri.Især på grund af elektrolyse fremstillet af aluminium, hydrogen, chlor, natriumhydroxid, hydrogenperoxid, og mange andre vigtige spørgsmål.
