moderne kemi er en bred vifte af sektorer, og hver af dem, i tillæg til den teoretiske ramme, er af stor praktisk betydning, praktisk.Uanset hvad du trykker hele vejen rundt - produkter af kemisk produktion.De hovedafsnit - det er uorganisk og organisk kemi.Overvej, hvad de vigtigste klasser af uorganiske stoffer tilhører, og hvilke egenskaber, de besidder.
hovedkategorier af uorganiske forbindelser
Til dem, der accepteres til følgende:
- oxider.
- salte.
- Grounds.
- syrer.
Hver klasse er repræsenteret ved en lang række forbindelser af uorganisk natur, og har en værdi på næsten enhver struktur økonomiske og industrielle aktiviteter af mennesket.Alle de store funktioner, der er typiske for disse forbindelser at være i naturen og få undervist i skolen kemi kursus obligatorisk i lønklasse 8-11.
Der er en fælles tabel oxider, salte, baser, syrer, som er eksempler på hver af de stoffer og deres fysiske tilstand, at være i naturen.Og viser også de forbindelser, der beskriver kemiske egenskaber.Men vi overveje hver klasse for sig, og mere detaljeret.
gruppe af forbindelser - oxider
oxider - en klasse af uorganiske forbindelser, der består af to komponenter (binære), hvoraf den ene altid er O (oxygen) til den nedre oxidationstrin på -2, der står i andet sted i den empiriske formel af stoffet.Eksempel: N2O5, CaO og så videre.
oxider klassificeres som følger.
I. Nesoleobrazuyuschie - ikke er i stand til at danne salte.
II.Salt-dannende - kan danne salte (med baserne, amfotere forbindelser med hinanden syrer).
- Acid - i kontakt med vand til dannelse af syre.Dannede ikke-metaller eller metaller ofte høje CO (oxidationstrin).
- Key - i kontakt med vand til dannelse af basen.Dannet metalelementer.
- amfotere - viser syre-base dobbelte natur, som er bestemt af reaktionsbetingelserne.Dannet af overgangsmetaller.
- Blandet - ofte henvise til salte og elementer er dannet i flere oxidationstrin.
højere oxider - dette oxid, hvor genererer element er i den maksimale oxidationstrin.Eksempel: Te + 6.For tellur maksimale grad af oxidation af 6 betyder TeO3 - højere oxider for dette element.I det periodiske system af grundstoffer under hver gruppe underskrevet en generel empiriske formel afspejler højere oxider for alle elementer, der er i denne gruppe, men kun den største gruppe.For eksempel, en første gruppe af elementer (alkalimetaller) bør formel R2O form, hvilket betyder, at alle elementerne i den vigtigste undergruppe af denne gruppe vil være højere til denne form for en oxid.Eksempel: Rb2O, Cs2O og så videre.
Når opløst i vand, jo højere oxid, får vi det tilsvarende hydroxid (lud, syre eller amfotert hydroxid).
Feature oxider
oxider kan findes i alle stater i sammenlægning under normale forhold.De fleste af dem er i en fast krystallinsk eller pulverform (CaO, SiO2), nogle af CO (syre oxider) findes i form af væsker (Mn2O7), og gasser (NO, NO2).Dette skyldes strukturen af krystalgitteret.Derfor er forskellen i kogning og smeltetemperaturer, der varierer mellem de forskellige repræsentanter fra -2720S til + 70-800S (nogle gange højere).Opløseligheden i vand varierer.
- Opløselig - grundlæggende metaloxider, kendt som alkali, alkalisk jord og al syren undtagen siliciumoxid (IV).
- Uopløselig - amfotere oxider, alle andre grundlæggende og SiO2.
Hvad oxider reagere?
oxider, salte, baser, syrer udviser lignende egenskaber.Generelle egenskaber næsten alle oxider (undtagen nesoleobrazuyuschih) - denne evne som et resultat af specifikke interaktioner til dannelse af forskellige salte.Men for hver gruppe af oxider, kendetegnet ved deres særlige kemiske egenskaber, som afspejler egenskaber.
| Grundlæggende oxider - GS | Sure oxider - KO | Dual (amfotere) oxider - JSC | oxider, der ikke udgør salte |
| 1.Reagerer med vand: Dannelse af alkalier (oxider af alkalimetaller og jordalkalimetaller) Fr2O + vand = 2FrOH 2. Reagerer med syrer: dannelse af salte og vand syre + Me + Ingen = H2O + Salt 3. Reaktion med CO, dannelsen af salte og vand lithiumoxid + nitrogenoxid (V) = 2LiNO3 4. reaktioner som følge af hvilken elementerne skifter med Me + NO + C = Me0 + CO | 1. Reagens vand: Uddannelsesyrer (SiO2 undtagelse) CO + vand = syre 2. Reaktioner med baser: CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O 3. Reagerer med basale oxider: saltdannelse P2O5 + 3MnO = Mn3 (PA3)2 4. Reaktioner OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO, | Udtrykt dobbelte egenskaber interagerer på princippet om syre-base-metoden (med syrer, baser, grundlæggende oxider, sure oxider).Da vand ikke kommer i interaktion. 1. syre: dannelse af salte og vand AO + Acid = G + N2O 2. med baser (alkalier): uddannelse hydroxycomplexes Al2O3 + LiOH + vand = Li [Al (OH) 4] 3. Reagerer med syre oxider: opnå salte FeO + SO2 = FeSO3 4. Reaktioner GS: saltdannelse, fusion MnO + Rb2O = dobbelt salt Rb2MnO2 5. fusion reaktioner med alkalier og carbonater af alkalimetaller:saltdannelse Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O | ikke udgør hverken sur eller basisk.Vis snævert specifikke egenskaber. |
Hver øverste oxid dannet som metallet og ikke-metallisk, opløst i vand, giver en stærk syre eller base.
organiske syrer og uorganiske
I klassiske højttaler (baseret på holdninger ED - elektrolytisk dissociation - Svante Arrhenius syre) - denne forbindelse i et vandigt medium til at dissociere H + kationer og anioner An- syrerester.Men i dag, nøje studeret syre og vandfrie betingelser, så der er mange forskellige teorier til hydroxider.
empiriske formel oxider, syrer, er salte kun tilføjes fra det tegn, elementer og et indeks der angiver deres antal i stoffet.For eksempel uorganiske syrer udtrykkes ved formlen H + syrerest n-.Organiske stoffer er mere teoretiske kortlægning.Ud over den empiriske kan de skriver de betegnelser og forkortelser strukturformlen, der vil afspejle ikke kun sammensætningen og mængden af de molekyler, men også rækkefølgen af atomer, deres forbindelse med hinanden og de vigtigste funktionel gruppe til carboxylsyren COOH.
I alle uorganiske syrer er opdelt i to grupper:
- anoxiske - HBr, HCN, HCL og andre;
- oxygen (oxosyrer) - HClO3 alt, hvor der er oxygen.
også uorganiske syrer er klassificeret efter stabiliteten (stabile eller stabil - bortset fra kul og svovl, flygtige eller ustabil - kul og svovl).Af kraften fra stærke syrer kan være: svovlsyre, saltsyre, salpetersyre, perchlorsyre og andre, såvel som svage: hydrogensulfid, hypochlorsyrling og andre.
Ikke sådan en bred vifte af tilbud organisk kemi.De syrer, der økologisk natur, indbefatter carboxylsyrer.Deres fælles træk - tilstedeværelsen af den funktionelle gruppe COOH.For eksempel HCOOH (myresyre) CH3COOH (eddikesyre) S17N35SOON (stearinsyre) og andre.
Der er en række af syrer, som omhyggeligt understreger overvejelse af emnet i skolens kemi kurset.
- Salt.
- Salpetersyre.
- Phosphorsyre.
- hydrogenbromidsyre.
- Coal.
- hydroiodsyre.
- Serna.
- Eddikesyre eller ethan.
- butan eller olie.
- benzoesyre.
data 10 syrer er de grundlæggende kemiske stoffer tilsvarende klasse i skolens kursus, og hele industrien og synteser.
egenskaber af uorganiske syrer
De vigtigste fysiske egenskaber må tilskrives først og fremmest en anden tilstand af sammenlægning.Efter alt, er der en række af syrer, der i form af krystaller eller pulvere (borsyre, phosphorsyre) ved normale betingelser.Langt de fleste af de kendte uorganiske syrer er en anden væske.Kogepunkt og smeltning også variere.
syre kan forårsage alvorlige forbrændinger, da de har magt til at ødelægge organisk væv og hud.Til påvisning af syrer anvendte indikatorer:
- methyl orange (normal medium - orange i syrer - rød),
- lakmus (neutral - violet i sur - rød) eller nogle andre.
De vigtigste kemiske egenskaber omfatter evnen til at interagere med både enkle og komplekse stoffer.
| Hvad interagerer | eksempel reaktion |
| 1. Med enkle materialer-metaller.Forudsætning: metallet skal være i EHRNM til hydrogen som metaller, stående efter hydrogen, ikke er i stand til at fortrænge ham fra syren.Reaktionen altid dannet i form af hydrogengas og salt. | HCL + AL = aluminiumchlorid + H2 |
| 2. baserne.Resultatet af reaktionen er salt og vand.Lignende reaktioner stærke syrer, er baser kaldes neutralisering. | Enhver syre (stærk) + = basen opløseligt salt og vand |
| 3. amfotere hydroxider.Resultat: salt og vand. | 2HNO2 + beryllium hydroxid = Be (NO2) 2 (gennemsnit salt) + 2H2O |
| 4. grundlæggende oxider.Nederste linje: vand, salt. | 2HCI + FeO = chlorid, jern (II) + H2O |
| 5. amfotere oxider.Den endelige virkning: salt og vand. | 2Hi + ZnO = ZnI2 + H2O |
| 6. Med salte dannet ved svagere syrer.Den endelige virkning: salt og en svag syre. | 2HBr + MgCO3 = magnesiumbromid + H2O + CO2 |
Samspillet med metaller, ikke alle reagerer på samme syre.Kemikalier (9. klasse) i skolen indebærer en meget lavvandet undersøgelse af sådanne reaktioner, dog, og på et sådant niveau, der anses specifikke egenskaber koncentreret salpetersyre og svovlsyre ved reaktion med metaller.
hydroxider: alkali, amfotere og uopløseligt uædle
oxider, salte, baser, syrer - alle af disse klasser af forbindelser har den almene kemiske natur forklares opbygningen af krystalgitteret og den gensidige påvirkning af atomer i molekylerne.Men hvis der kunne gives oxider en meget specifik definition, for syrer og baser gør det sværere.
Ligesom syrer, baser på teorien om ED er stoffer, der kan gå i opløsning i en vandig opløsning af metalkationer og anioner Mænd + OH- gidroksogrupp.
kategoriseret base som følger:
- opløselige eller alkaliske (stærke baser, indikatorer farveskift).Metal-formet I, II grupper.Eksempel: KOH, NaOH, LiOH (dvs. elementer er kun tages hensyn den største gruppe);
- dårligt opløselige eller uopløselige (medium styrke, ikke ændre farven af indikatoren).Eksempel: magnesiumhydroxid, jern (II), (III), og andre.Molecular
- (svag base i et vandigt medium reversibelt dissociere til ioner, molekyler).Eksempel: N2H4, aminer, ammoniak.
- amfotere hydroxider (udviser dobbelt syre-base egenskaber).Eksempel: aluminiumhydroxid, beryllium, zink og så videre.
hver indgivelse gruppe undersøgt i skolen løbet af kemi i de "grunde".Kemi 8-9 klasse indebærer en detaljeret undersøgelse af alkali og opløselige forbindelser.
fremragende egenskaber
Alle baser og alkali opløselige forbindelser findes i naturen i den faste krystallinske tilstand.Hvori smeltetemperaturen for deres normalt lav, og dårligt opløselige hydroxider dekomponerer ved opvarmning.Farve forskellige årsager.Hvis alkali hvide krystaller af molekylære grundlag for dårligt opløselige og kan være meget forskellige farver.Opløseligheden af de fleste af denne klasse af forbindelser kan findes i tabellen, som viser formlen oxider, syrer, salte, viser deres opløselighed.
Baser kan ændre farven af indikatoren som følger: phenolphtalein - Crimson, methyl orange - gul.Dette sikres ved tilstedeværelsen af frie gidroksogrupp opløsning.Derfor er tungtopløseligt basere sådanne reaktioner ikke giver.
kemiske egenskaber af hver gruppe er forskellige årsager.
| kemiske egenskaber | ||
| alkali | dårligt opløselige baser | amfotere hydroxider |
| I. interaktion med CO (op -hydrochloric og vand): 2LiOH +SO3 = Li2SO4 + vand II.Med en syre (salt og vand): konventionelle neutralisering (se syre) III.Interagere med AO at danne hydroxo salt og vand: 2NaOH + Me + n O n = Na2Me + H2O + O2, eller Na2 [Me + n (OH) 4] IV.Interagere med amfotere hydroxider at danne salte gidroksokompleksnyh: Det samme som med bestanden, men uden vand V. interagerer med opløselige salte til at danne uopløselige salte og hydroxider: 3CsOH + jern chlorid (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI.Interagere med zink og aluminium i en vandig opløsning til dannelse af saltet og hydrogen: 2RbOH + 2AL + vand = kompleksbundet med hydroxidioner 2RB [Al (OH) 4] + 3H2 | I. Ved opvarmning nedbrydelighed: uopløseligthydroxid oxid + vand = II.Reaktioner med syrer (i alt: salt og vand): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + vand III.Interagere med KO: Me + n (OH) n + CO = G + H2O | I. reagerer med syrer til dannelse af salte og vand: kobberhydroxid (II) + 2HBr = CuBr2 + vand II.Reagerer med baser: resultat - salt og vand (betingelse: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H2O III.Reagerer med stærke hydroxider: Resultat - salt, hvis reaktionen forløber i en vandig opløsning: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3 [Cr (OH) 6] |
Dette er de fleste af de kemiske egenskaber af denne skærm base.Kemi Årsagen er ganske enkel og er underlagt de almindelige love uorganiske forbindelser.
klasse af uorganiske salte.Klassificering, kan fysiske egenskaber
Tegning på ED blive navngivet uorganiske salte af forbindelsen i vandig opløsning dissocieres i metalkationer Mig n + og anioner af sure rester Ann-.Så det er muligt at præsentere salt.Bestemmelse kemi giver ikke én, men det er den mest aktuelle.
Således i deres kemiske natur alle salte er opdelt i:
- sure (med en del af brint kation).Eksempel: NaHSO4.
- Key (fås som en del af gidroksogrupp).Eksempel: MgOHNO3, FeOHCL2.
- Gennemsnit (består kun af metalkationen og syrerest).Eksempel: NaCl, CaSO4.
- dobbelt (inkluderer to forskellige metal kation).Eksempel: NAAL (SO4) 3.
- Complex (hydroxocomplexes, aqua komplekser og andre).Eksempel K2 [Fe (CN) 4].
Formula salte afspejler deres kemiske natur, samt snak om den kvalitative og kvantitative sammensætning af molekylet.
oxider, salte, baser, syrer har forskellige evne til opløselighed, som kan ses i den tilsvarende tabel.
Hvis vi taler om status for sammenlægning af salte, er det nødvendigt at observere deres monotoni.De kun eksisterer i fast, krystallinsk form eller pulverform.Farveskalaen er ganske forskellige.Løsningerne af komplekse salte har normalt lyse mættede farver.
kemisk interaktion for middelklasse salt
har lignende kemiske egenskaber af basen, syre, salt.Oxider, som vi allerede har diskuteret, adskiller sig fra dem i denne faktor.Samlet
kan skelne fire grundlæggende typer af interaktioner for mellemstore salte.
I. Interaktion med syrer (kun stærk i forhold til ED) for at danne et andet salt af en svag syre:
KCNS + HCL = KCL + HCNS
II.
