grad af oxidation - en betinget element ansvarlig for atom molekyle.Dette koncept er grundlæggende for uorganisk kemi, uden at forstå det er umuligt at forestille sig de processer af reaktionerne oxidation-reduktion, typer af obligationer i molekyler, de kemiske og fysiske egenskaber af elementerne.For at forstå, hvad der er graden af oxidation, du først nødt til at forstå, hvad der gør op atomet selv og hvordan den opfører sig, når interagere med deres jævnaldrende.
Det er kendt, at atomet består af protoner, neutroner og elektroner.Protoner og elektroner, også kaldet nukleoner, danne en positivt ladet kerne, omkring kredser negative elektroner.Den positive ladning af kernen er afbalanceret samlet negativ ladning af elektroner.Derfor atomet er neutral.
Hver elektron har en vis energi niveau, der bestemmer placeringen af dets nærhed til kernen: jo tættere på kernen - den mindre energi.De er arrangeret i lag.Elektroner har et enkelt lag af næsten samme mængde energi og danner et energiniveau eller det elektroniske lag.Elektronerne i den ydre energiniveau ikke er for stærkt bundet til kernen, så de kan deltage i kemiske reaktioner.Elementer med eksternt fra en til fire elektroner i kemiske reaktioner normalt opgive elektroner og de, der har fem eller syv elektroner - accepteret.
Der er også kemiske elementer kaldet inerte gasser, hvor den ydre energi niveau indeholder otte elektroner - den maksimalt mulige beløb.De praktisk ikke træder i kemiske reaktioner.Så enhver atom har en tendens til "tilskud" deres yderste elektron lag til de krævede otte elektroner.Hvor får de manglende?I andre atomer.I løbet af en kemisk reaktion element med større elektronegativitet "tager" en elektron fra et element med en lavere elektronegativitet.Elektronegativitet grundstoffer afhænger af antallet af elektroner i valens niveau og styrken af deres tiltrækning til kernen.Et element, der elektroner taget væk, den samlede negative ladning er større end den positive ladning af kernen, og har givet op elektroner - tværtimod.For eksempel kan en forbindelse af svovl oxid SO oxygen har en høj elektronegativitet, tager fra to svovl elektroner og får en negativ ladning, mens svovl forblev uden to elektroner modtager en positiv ladning.I dette tilfælde er graden af oxidation af oxygen er oxidationstrinet af svovl, taget med modsat fortegn.Oxidationstrin er skrevet i øverste højre hjørne af grundstoffet.I vores eksempel, det ser sådan ud: S + 2O-2.
Ovenstående eksempel er temmelig forenklet.Faktisk er de ydre elektroner af et atom aldrig helt overført til den anden, bliver de en "almindelig" er derfor altid mindre end udpeget i lærebøger graden af oxidation af elementerne.
Men for at forenkle forståelsen af de kemiske processer, der faktisk forsømt.
