Mere end 10 millioner organiske og mere end 500 tusind uorganiske forbindelser kendt af kemikere i dag.Blandt dem er komplekse i struktur og egenskaber, der er unikke i kemiske eller medicinske anvendelser.Og der er dem, der ikke er svært at finde og er meget almindeligt i hverdagen.Men ikke mindre vigtigt og betydningsfuldt.Et af disse stoffer er almindeligt salt.I livet er det også kaldes fødevare- og kemisk industri kaldet natriumchlorid eller natriumchlorid.I procesindustrien er det kendt mineral, den danner i naturen - halite og solid stensalt eller stensalt.Lad os betragte tilstanden af sammenlægning af salt, struktur, egenskaber, produktion, brug og historie af indførelsen af masse forbrug.
I nogle stater er der salt?
Hvad er den fysiske tilstand af stof og hvordan det sker?Det afhænger af, hvilken slags stof.Hver elev er ældre end 7 klasse kan kalde tilstand aggregering af salt, fordi det er et stof, der er i hvert hjem.I dag, uden svært for det moderne menneske at forestille hans liv.Desuden den samlede tilstand af salt er helt indlysende for det blotte øje - små eller store krystaller dispergeret regelmæssig kubisk form.Men opløse salt i vandet, vil vi få det i en anden stat om sammenlægning - væske.Det samme får vi, hvis vi blot smelte krystallerne ved høje temperaturer.Den eneste betingelse, der ikke er typisk for salt - er gasform.Under visse betingelser kan det også fås.
betingelser for at ændre status for sammenlægning
- at få saltet i en flydende tilstand ved at smelte faste krystaller af naturlig oprindelse, er det nødvendigt at anvende en temperatur lig med 800 ° C.
- at sætte salt i gasform, smeltet krystaller nødt til at bring i kog (ca. 1400 ° C) og opvarmes til fuldføre omstillingen af de strukturelle komponenter i ioner (Na + og Cl-).
- solid state salt - er dens naturlige look i naturlige forhold.
Hvorfor er dette temperaturinterval ved håndtering krystaller?Dette skyldes strukturen af krystalgitteret.
Crystalline
Det er en regelmæssig ansigt-centrerede kubiske krystaller er gennemsigtig.I hvert hjørne af terningen (gittersteder) er skiftevis positivt ladede Na + ioner og negativt ladede ioner Cl-.På grund af kraftigt afvigende elektronegativitet af atomer sker mellem den elektrostatiske tiltrækning er så stærk, at dens ødelæggelse er nødvendigt at anvende strenge betingelser (høj temperatur, mekanisk påvirkning).Denne type gitter er kendt ionisk, og det er karakteristisk for alle alkalimetaller, jordalkali- og overgangsmetaller.
Derfor temperaturen af salt (for smeltning og til kogning) er så høj.Men du kan ikke bare få krystaller af kubisk form, men også pyramideformet (otte-, twelve- og tyvefladet).For at gøre dette, skal du blot justere temperaturen af fordampning af saltopløsningen på en bestemt måde.I alle tilfælde er det indre hulrum fyldt med flydende krystaller, hvis det er en opløsning af salt i vand.
kemiske formel for natriumchlorid er enkel og elementær sammensætning udtrykt NaCl.
fysiske egenskaber af halite
fysiske egenskaber af natriumchlorid kan beskrives ved et par punkter:
- faste krystaller af hvid, pink, blå, lilla, rød.Farvning afhænger af tilstedeværelsen af urenheder i ekstraktionen.Ren hvid krystallinsk stof.
- opløses i vand i det omtrentlige forhold 100/30 (100 g vand 30 g salt).God opløselighed som følge af tilstedeværelsen af vand dipoler, som associerer sig omkring natriumioner og chlor, der forårsager ødelæggelse af den elektrostatiske tiltrækning mellem dem og dermed ødelæggelse af krystalgitteret.
- smelte og koge ved høje temperaturer (800-1400oS).
- har næppe mærkbar behagelig duft.
- salt smag.
kemiske egenskaber natriumchlorid
Ligesom enhver opløselig gennemsnitlige salt, natriumklorid er i stand til at interagere med:
- andre salte af valutakurser reaktioner (forudsætning: evolution reaktionsgas nedbør eller dannelse malodissotsiiruemogo stof):NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (hvid ostemasse var).Denne kvalitative reaktion på ion-CL-.
- med metaller stående i venstre EHRNM Natrium: Til + NaCI = KCL + Na.
- dissocierer i vandig opløsning for at befri de dipoler af vand hydreret ioner: NaCl (vandig opløsning) = Na + + CL-.Resultatet er en opløsning af salt, som er et stærkt elektrolyt.
- ikke underkastes hydrolyse, som det er salt dannet med en stærk syre og en stærk base.
- elektrolysen (den elektriske strøm) kan udvides med dannelsen af frie produkter og natriumhydroxid (kaustisk soda): NaCl = Na + Cl2 + NaOH.
indeholder Hvor naturligt natriumchlorid?
øjeblikket salt - et stof der almindeligvis findes i naturen.Selv om det altid har været, men i oldtiden og middelalderen blev det anset for en meget dyrt produkt.Alt dette fra det faktum, at ikke vidste metoderne til udvinding af salt fra naturlige kilder.Men disse kilder i verdens lagre meget - halite betragtet næsten ubegrænset naturressource.Når saltet findes i naturen?
- have og oceaner af saltvand.
- Salt Lake.
- Salty kilder.
- grundvand.
- farvande flodmundinger.
Udvinding af halite
Udvinding og forarbejdning af salt har deres teknologi som en minerede stof ofte uegnede til konsum på grund af det høje indhold af urenheder.Minerede stensalt på forskellige måder, for eksempel:
- ved underjordisk minedrift;
- lag i bunden af salt damme;
- fordampning eller fryse salte hav eller ocean vand;
- fordampning af grundvandet.
Enten metode gør det muligt at opnå krystaller af halite.Men for mad, de har kun én type behandling - slibning.Efter alt, næppe nogen bruger huset til madlavning store krystal salt.I de fleste tilfælde er det blevet en renset for urenheder, knust til et pulver form stort set.Der er også typer af salt jodholdige fluorholdige og så videre, ikke kun for mad, men også tekniske formål.
Brugen af stensalt
Områder i anvendelse og brug af natriumchlorid er omfattende.De vigtigste, sammen med eksempler og resultater er anført i tabellen.
| of Industry | grundlæggende bruge salt | resultere |
| Landskab Byggeri | blødgørende jord ved lave temperaturer og fjernelse af vandlækage | konstruktion af vandingskanaler og reservoirer |
| Medicin | ligheden saltopløsningen med blodet af mennesket.Krovezamenyayuschy natriumchloridopløsning (0,85%), kaldes den fysiologiske | opsving efter omfattende blod krovepoter balance, normalisering af natrium-kalium-pumpen i kredsløbet for at opretholde en konstant sammensætning af mavesyre |
| Kemisk syntese af praktisk vigtige stofferpå grundlag af råmateriale natriumchlorid | opnået: natriumhydrogencarbonat, saltsyre, natriummetal, chlor, natriumhydroxid, glas, plast, sæbe, papir og andre produkter | |
| Food | antiseptisk og antibakteriel salt | Canning produkter (kød, fisk, grøntsager), forbedret velsmag af fødevarer |
| Metallurgical | Fysisk og kemiske egenskaber salt | Aluminium, salt batterier, filtre |
| Tanning | antiseptisk og antibakteriel salt | forarbejdning pels og råhudLæder garvning |
historie om hverdagslivet i
Sol optrådt på bordene i hvert hus er ikke det samme.Når det var sin vægt værd i guld, og i den sandeste forstand.I det XVIII århundrede, nogle afrikanske nationer udvekslede en håndfuld salt på en håndfuld gyldent sand.Senere i Etiopien kiler salt var standard valuta.I det gamle Rom blev de militære legionærer endda månedlige løn givet dette stof, der i sidste ende førte til navngivningen af deres soldater.Børn af fattige afrikanske folk bare slikkede stykker af sten bordsalt som en delikatesse.Det blev i Holland bruges til at straffe forbrydere for tortur.Den skyldige giver ikke salt og en mand døde i en kort tid.
først vælge og forbruge mad i det her, folk lært i oldtiden.Derefter blev det opdaget, at saltet indeholdt i planter.Derfor blev de brændte og asken blev anvendt som et krydderi.Senere i Kina har lært at fordampe salt fra havvand, og udvikling af metoder til produktionen begyndte at bevæge sig hurtigere.
I Rusland udvindes salt fra søerne (de mest berømte saltsøer Rusland hidtil - Elton og Baskunchak).Så den kommercielle betydning, sagen er en meget sjældent fænomen.Vi udtrække det kun et par købmænd, som så sælges til ublu priser.Råd til saltet kunne kun rige og berømte mennesker.Over tid, produktion og udvinding af det normale.Stål brugte forskellige metoder til udvinding og forarbejdning, og i dag er en af de mest almindelige husstand stoffer - salt.Kemi af denne forbindelse, egenskaber, anvendelser i medicin og andre industrier er blevet kendt over hele XVI-XVII århundrede.
studere i en skole kursus
undersøgelse af strukturen og tilstanden af sammenlægning, samt de kemiske egenskaber af saltet begynder i skolen, inden sådanne discipliner som kemi (Grade 8).Salte i en skole kursus undersøger i al deres mangfoldighed i naturen.Eleverne får en forståelse af den kemiske basis af empiriske formler, de grundlæggende fysiske og kemiske egenskaber.For enkelhed og nem at huske formler og fysiske egenskaber på forsatsbladet af lærebogen er normalt placeret salt, tabel, som giver en idé om deres opløselighed i vand.Der kan du finde oplysninger om opløselighed syrer, alkalier og baser.
vigtig egenskab af salt er deres smeltende adfærd, som også bygget deres bytte i naturen.Studerende nemt orientere i at løse problemer i den smeltende opførsel af salt.Tabellen og grafik kan ikke kun se lavtsmeltende eller ildfast materiale, men også bestemme den omtrentlige smeltepunkt og kogepunkt.Typisk er disse tabeller også placeret i lærebøger ("Chemistry", Grade 8).Salt bør undersøges i forbindelse med sådanne videnskaber som biologi og fysik.Derfor er det sæt af opgaver for de studerende bygget på integration af tværfaglige sammenhænge.
