Ifølge ordene fra loven om konstant sammensætning, forbliver enhver kemisk ren forbindelse i den samme kvantitative sammensætning på ingen måde afhængig af metoden af sin produktion, hvilket er første gang fortalte verden J. Proust lærd i 1801-1808 toårige.Denne lov er opstået som følge af striden de franske kemikere Proust og Jean K. Berthollet.Den første af dem mente, at forholdet mellem elementerne i de resulterende forbindelser har en permanent karakter, det andet så variabiliteten af forbindelser.Hundrede år senere, omkring 1912-1913. NSKurnakov godtgjort eksistensen af forbindelser med sammensætningen af den variable natur, som han kaldte "berthollides."Denne gruppe omtales krystallinske forbindelser: phosphider, oxider, carbider, og andre.Forbindelserne i sammensætningen af en permanent karakter på forslaget om en videnskabsmand, NSKurnakova blev kendt som "daltonides."Loven er altid gyldige for så vidt angår gas- og flydende stoffer.
den formulerede loven i bestemte proportioner logisk følger, at de elementer af stof er forbundet med hinanden i et strengt begrænset proportioner.I denne henseende er der et begreb i kemi svarer, som oversat fra latin betyder "lige".I et ord, der svarer - en konventionel partikler, der på et vist antal gange mindre end deres tilsvarende formel enheder.Alle tilsvarende antal svarer til arten af reaktanterne, graden og typen til fremstilling af en kemisk reaktion.Det udmærker sig på grund svarer til et specifikt element i en forbindelse - for kendte grupper, ioner eller molekyler.I reaktionerne af udvekslingen type, for eksempel den molære masse af stof bestemmes af tilsvarende reaktionens støkiometri finder sted.
typisk mange af elementerne er i stand til at danne flere forbindelser mellem dem.Derfor kan der svarer til elementet, samt molarmasse tilsvarende have forskellige værdier, kigger ud fra sammensætningen af testforbindelsen blev identificeret.I sådanne tilfælde forskellige ækvivalenter af samme element kan korreleres med hinanden som en relativt lille heltal.For eksempel kan en molær ækvivalent vægt kulstof findes i sammensætningen af oxid og kuldioxid, forskelligt og er ca. 3 g / mol, og 6 g / mol, og forholdet er lig med værdien findes i forholdet 1: 2.Som regel de fleste af forbindelser, der indeholder brint molære masse ækvivalenter, svarende til én, og ilt - otte gram per mol.Svarende til - denne mængde af stoffet, som er indesluttet et mol valenselektroner.
Der er flere metoder til eksperimentelt bestemme, hvor stor molær masse svarende uanset element:
- direkte metode.Den er baseret på de data, der er opnået ved syntese af brint og oxider af det ønskede element.
- indirekte metode.Det anvendes i stedet for hydrogen og oxygen, andre elementer med en kendt tilsvarende.
- forskydning metode.Det indebærer fjernelse af hydrogen fra syreopløsningen hjælp af en specifik metal hængsel.
- analysemetode.Baseret på beregningen af massen af stoffet i en af dets forbindelser.
- Elektrokemisk metode bruger data elektrolyse.
ækvivalent molær masse anvendes til at udføre kvantitative beregninger under kemiske reaktioner mellem visse stoffer.En væsentlig fordel her er, at for at løse problemet er der ingen grund til at bruge ligningen for kemisk reaktion, som også er vanskeligt at skrive.Det er kun nødvendigt at vide, at de involverede kemikalier interagerer, eller stoffet - er produktet af en kemisk reaktion.
