Svovl er et grundstof, der er placeret i den sjette gruppe og den tredje periode i det periodiske system.I denne artikel ser vi på dets kemiske og fysiske egenskaber, produktion, brug og så videre.De fysiske egenskaber inkluderer sådanne funktioner som farve, niveauet af elektrisk ledningsevne, kogepunkt svovl og så videre. D. Kemisk beskriver også sin interaktion med andre stoffer.
Sera ud fra fysikkens
Det er en delikat sag.Under normale forhold er det stadig i en fast tilstand.Svovl har en citron-gul farve.Og de fleste af alle sine forbindelser har gule nuancer.Uopløseligt i vand.Det har en lav termisk og elektrisk ledningsevne.Disse egenskaber karakteriserer det som en typisk ikke-metal.Selvom den kemiske sammensætning af svovlet ikke er kompliceret, kan stoffet have flere variationer.Det afhænger af strukturen af krystalgitteret, som er forbundet via atomer, molekyler, udgør de ikke.
Så den første mulighed - rhombisk svovl.Det er den mest stabile.Kogepunktet for denne type af svovl er fire hundrede femogfyrre grader Celsius.Men for stoffet forvandlet til en gasformig tilstand, er det nødvendigt først at passere væske.Således opstår der smelter ved en temperatur på svovl, som er 110 grader Celsius.
anden mulighed - monoklint svovl.Det er et nåleformede krystaller med en mørkegul farve.Smeltning af den første type af svovl, og derefter dens langsom afkøling fører til dannelsen af denne type.Denne variation har næsten samme fysiske egenskaber.For eksempel kogepunkt svovl af denne type - alle de samme chetyresta femogfyrre grader.Derudover er der en række stoffer såsom plast.Det opnås ved at hælde i koldt vand, opvarmes til nær koge orthorhombiske.Kogepunktet af svovl af samme art.Men stoffet har den egenskab at strække ligesom gummi.
En anden komponent af de fysiske kendetegn, jeg ville sige - temperaturen i svovl antændelse.Dette tal kan variere afhængigt af typen af materiale og dets oprindelse.For eksempel, at temperaturen af teknisk svovl tændingen er et hundrede og halvfems grader.Dette er en forholdsvis lav pris.I andre tilfælde kan flammepunkt af svovlet være to hundrede otteogfyrre grader og endda 256.Det hele afhænger af det materiale, hvorfra den blev udvundet, som har en tæthed.Kan det dog konkluderes, at temperaturen af forbrænding af svovl er ganske lav sammenlignet med andre kemiske bestanddele, er brandfarlig.Desuden kan undertiden svovl kombineres til dannelse af molekyler, der består af otte, seks, fire eller to atomer.Nu er svovl betragtes fra synspunkt fysik, gå videre til næste afsnit.
Kemisk karakterisering svovl
Dette element har en relativt lav atommasse, det er lig med toogtredive g per mol.Karakteristik af svovl element indeholder sådan en funktion af stoffet, som evnen til at have forskellige grader af oxidation.Heri adskiller sig fra fx hydrogen eller oxygen.Ved behandlingen af spørgsmålet om, hvad der er en kemisk egenskab af elementet svovl, er det umuligt ikke at nævne det, afhængigt af forholdene, viser, hvor nyttiggørelse og oxiderende egenskaber.Så for at undersøge interaktionen af stoffer med forskellige kemiske forbindelser.
Svovl og enkle stoffer
er simpelthen stoffer, der består af kun én grundstof.Dens atomer kan kombineres i et molekyle, såsom for eksempel i tilfælde af oxygen eller kan ikke tilsluttes, som det er tilfældet med metal.Således kan svovlet reagerer med metaller, andre ikke-metaller og halogener.
interaktion med metaller
For at gennemføre denne form for proces kræver en høj temperatur.Under disse betingelser forekommer en additionsreaktion.Det vil sige, metalatomerne kombineret med svovlatomer dannelse af et kompleks sulfid materiale.For eksempel, hvis to mol kalium varme, blande dem med et mol svovl opnå et mol af metalsulfid.Ligningen kan skrives som følger: 2 K + S = K2S.
reaktion med ilt
Denne brændende svovl.Som et resultat af denne proces dannes dettes oxid.Sidstnævnte kan være af to typer.Derfor kan forbrænding af svovl ske i to faser.Først - dette er, når et mol svovl og oxygen dannede et mol per mol Svovldioxid.Skriv ligningen af den kemiske reaktion på følgende måde: S + O2 = SO2.Den anden fase - sammenføjning anden dioxid med iltatomer.Dette sker ved at tilføje to mol svovldioxid pr mol oxygen under forhold med høje temperaturer.Som et resultat, får vi to mol Svovltrioxid.Ligningen af denne kemiske interaktion er som følger: 2SO2 + O2 = 2SO3.Som følge af en sådan reaktion frembringer svovlsyre.Så efter at have foretaget to beskrev processen, kan du springe trioxid opnået gennem stråle af damp.Og få en sulfat syre.Ligningen for denne reaktion er skrevet som følger: SO3 + H2O = H2SO4.
interaktion med halogener
kemiske egenskaber af svovl, såvel som andre ikke-metaller, gør det muligt at reagere på denne gruppe af stoffer.Det omfatter forbindelser, såsom fluor, brom, chlor og iod.Svovl reagerer med nogen af dem, undtagen den sidste.Som et eksempel, processen med fluorering under overvejelse element i det periodiske system.Med opvarmning af den ikke-metalhalogen kan få to variationer af fluorid.Første tilfælde: hvis du tager et mol svovl og tre mol fluor, få et mol af fluor, hvis formel SF6.Ligningen ser sådan ud: S + 3F2 = SF6.Desuden er der en anden mulighed: hvis vi tager et mol svovl og to mol fluor pr mol opnå fluorid med en kemisk formel SF4.Ligningen er skrevet som følger: S + 2F2 = SF4.Som du kan se, det hele afhænger af de forhold, hvori komponenterne er blandet.På samme måde kan du udføre processen med chlorering af svovl (også kan danne to forskellige stoffer), eller bromeringen.
Interaktion med andre simple stoffer
Denne karakteristik af elementet svovl ender.Stoffet kan også reagere kemisk med Hydrogen, phosphor og carbon.På grund af samspillet med hydrogensulfid dannet syre.Som et resultat af dets reaktion med de metalsulfider kan få dem, der til gengæld også fremstilles ved direkte interaktion af svovlet til samme metal.Tiltrædelse af brint atomer til atomer af Svovl forekommer kun ved meget høje temperaturer.Reaktionen af svovl med fosfor dannes det phosphid.Det har formlen: P2S3.For at opnå et mol af et stof, er det nødvendigt at tage to mol fosfor og tre mol svovl.Samspillet mellem svovl og carbon carbid dannes under revision, ikke-metal.Dens kemiske formel er som følger: CS2.For at opnå et mol af stoffet, er det nødvendigt at tage et mol carbon og to mol svovl.Alle ovennævnte additionsreaktion kun sker, når opvarmning af reaktanterne til høje temperaturer.Vi har undersøgt samspillet mellem svovl simpel stof, nu gå videre til næste punkt.
Svovl og komplekse forbindelser
Komplicerede er de stoffer, hvis molekyler består af to (eller flere) forskellige elementer.Kemiske egenskaber af svovl gør det muligt at reagere med forbindelser, såsom alkali og koncentreret sulfat syre.Reaktioner på disse stoffer er det helt ejendommelige.Først overveje, hvad der sker, når du blander indberetning af ikke-metal og alkali.For eksempel, hvis vi tager tilsat seks mol kaliumhydroxid dertil og tre mol svovl, sulfid få to mol kalium per mol metal sulfit og tre mol vand.En sådan reaktion kan udtrykkes ved følgende ligning: 6KON + 3S = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.Det samme princip interagere ved tilsætning af natriumhydroxid.Dernæst overveje adfærd svovlet ved at tilføje til det en koncentreret opløsning af sulfat syre.Hvis man tager et mol af den første og den anden to mol stof, får vi følgende produkter: svovltrioxid i en mængde på tre mol, og vand - to mol.Denne kemiske reaktion kan kun realiseres ved opvarmning af reaktanterne til en høj temperatur.
Kom anses ikke-metallisk
Der er flere måder, hvorpå du kan få fra en bred vifte af svovlforbindelser.Den første metode - udvælgelse af sin pyrit.Den kemiske formel for den sidste - FeS2.Ved opvarmning af stoffet til en høj temperatur uden ilt adgang til det kan modtage en anden jern sulfid - Fes - og svovl.Reaktionsligning skrives som følger: FeS2 = FeS + S. Den anden fremgangsmåde til fremstilling af svovl, der ofte anvendes i industrien - afbrænding af sulfid svovl, forudsat en lille mængde oxygen.I dette tilfælde kan det overvejes fremstilles metallisk og vand.Til reaktionsblandingen skal tage komponenterne i et molforhold på 00:58.Som et resultat, et slutprodukt i et forhold på 01:58.Ligningen af den kemiske reaktion kan skrives som følger: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Endvidere kan svovl fremstilles i forskellige metallurgiske processer, for eksempel i fremstillingen af metaller såsom nikkel, kobber og andre.
brug i industrien
bredeste deres ansøgning, før os ikke-metallisk findes i den kemiske industri.Som nævnt ovenfor, her anvendes til at ekstrahere syren sulfat.Desuden er svovl anvendes som en komponent til fremstilling af kampe, fordi materialet er brændbart.Og det er nødvendigt til fremstilling af sprængstoffer, drivmiddel, Bengal lys, og andre. Desuden er svovl anvendes som en komponent af midler til bekæmpelse af skadedyr.Inden for medicin, er det anvendes som en bestanddel i fremstillingen af lægemidler til hudsygdomme.Desuden er det pågældende stof anvendes til fremstilling af forskellige farvestoffer.Desuden er det anvendes til fremstilling af phosphorer.
Elektronisk struktur svovl
Som du ved, alle atomer består af en kerne, som indeholder protoner - positivt ladede partikler - og neutroner, t E. partikler med en nul-afgift..Omkring kernen kredser elektroner afgift er negativ.At være neutral atom i sin struktur bør være det samme antal protoner og elektroner.Hvis det sidste længere, har det negativ ion - anion.Hvis derimod - antallet af protoner er større end elektron - en positiv ion eller kation.Svovlanion kan tjene som syrerest.Det er en del af molekylerne af sådanne stoffer som sulfid syre (hydrogensulfid), og metal sulfider.Anionen dannes under elektrolytisk dissociation der opstår, når opløsning af stoffet i vand.Når dette molekyle nedbrydes til en kation, som kan være repræsenteret i form af metalion eller hydrogen, og en kation - ion syrerest eller en hydroxylgruppe (OH).Da løbenummer i det periodiske system af svovl - seksten, kan det konkluderes, at det er en kerne, som er antallet af protoner.På dette grundlag kan vi sige, at elektronerne kredser, også seksten.Antallet af neutroner kan findes ved at subtrahere molarmasse serienummer grundstoffet 32 - 16 = 16. Hver elektron roterer kaotisk, og på et kredsløb.Da svovl - et grundstof, som tilhører den tredje periode i det periodiske system, den kredser omkring kernen og tre.På den første er der to elektroner, den anden - otte, på tredje - seks.E-svovl formel skrives som følger: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4.
prævalens i naturen
primært betragtes som et grundstof findes i sammensætningen af mineraler, som er en bred vifte af metal sulfider.Dette primært pyrit - jernsalt;det er også bly, sølv, kobber glans, zink blende, cinnober - kviksølvsulfid.Endvidere kan svovl indgå i sammensætningen af mineraler, hvis struktur er repræsenteret ved tre eller flere grundstoffer.For eksempel chalkopyrit, saltene, kieserit, gips.Det er muligt at vurdere hver af disse mere detaljeret.Pyrit - et sulfid Ferrum eller FeS2.Det har en bleg gul farve med et gyldent skær.Dette mineral kan ofte findes som en urenhed i blå, hvilket er almindeligt anvendt til fremstilling af smykker.Dette skyldes, at disse to mineraler ofte har en fælles område.Kobber glans - chalcocite, chalcocite, eller - en blålig-grå stof ligner metal.Galena (galena) og sølv glans (argentite) har lignende egenskaber: de begge ligne metaller er grå i farven.Cinnober - en brunlig-rød mineral med en kedelige grå pletter.Kobberkis, hvis kemiske formel er CuFeS2, - gylden gul, det kaldes den gyldne blende.Zink blende (sphalerite) kan have farve fra gul til flammende orange.Mirabilit - Na2SO4x10H2O - klare eller hvide krystaller.Det kaldes også Glaubersalt, i anvendt medicin.Kemisk formel kieserit - MgSO4xH2O.Det ligner et hvidt eller farveløst pulver.Den kemiske formel for gips - CaSO4x2H2O.Desuden aktivt grundstof er en del af cellerne i levende organismer, og er et vigtigt mikronæringsstof.
