Der er tre klasser af komplekse uorganiske oxider, hydroxider (som omfatter syre og base), og salt.Mange metaller og ikke-metaller kan danne oxider, hydroxider, og en del af de sure rester.Således indgår i fosfor syrerest PO4.Der er flere varianter af fosfor oxid.Følgelig har forskellige hydroxider, som er dannet ud fra disse oxider.Ekstra fosfor hydroxid - er fosforsyre.I denne artikel vil vi se på de fysiske og kemiske egenskaber af elementet og dets forbindelser, samt fortælle dig om dens udbredelse i naturen og andre interessante fakta.
fysiske egenskaber af fosfor
Det kan eksistere i en række forskellige variationer.Fosfor - et stof, der består af en enkelt grundstof.Dens atomer er sammenbygget i et molekyle.Formel fosfor - P. imidlertid afhængig af strukturen af krystalgitteret, elementet kan være i form af tre stoffer.
mest almindelige er hvid fosfor - det har en voksagtig struktur og høj toksicitet.Smeltepunktet af stoffet er fireogfyrretyve grader Celsius og kogning - to hundrede og firs grader.Når friktionen af det materiale, han hurtigt antændt, så klippe det bare passer i vandmiljøet.Hvis en lang tid at opvarme det ved en temperatur på to hundrede og halvtreds grader celsius, omdannes det til rødt phosphor.Dette stof er i pulverform brun-rød farve.Rødt phosphor, i modsætning til hvid, ikke er toksisk.
mest stabile form for eksistensen af elementet kan kaldes sort phosphor, som ifølge nogle eksterne egenskaber svarende til metallet: en slags glans, har høj hårdhed, elektrisk og termisk ledningsevne.
form af kemi
Fosfor - et grundstof, der er i den femte gruppe, og den tredje periode i det periodiske system.Fra dette kan vi konkludere, at valens han er fem.Desuden kan på grund af det periodiske system ses, at elementet fosfor har en atomvægt lig med enogtredive g per mol.Det betyder, at 1 mol af en vejer 31 gram.I betragtning af de kemiske egenskaber af fosfor, vil vi tale om hans reaktion på simple og komplekse forbindelser.
Interaktion med enkle stoffer
Den første ting at bemærke - oxidation af fosfor.Det er dens reaktion med oxygen.Resultatet kan være dannet af to forskellige stoffer - vil afhænge af andelene af disse komponenter.
Den første version - af fire mol fosfor og tre mol ilt produceret to mol fosfor trioxid.Skriv gerne en kemisk reaktion, kan du bruge følgende ligning: 4P + 3O2 = 2R2O3.
anden mulighed - er dannelsen af fire mol phosphor og fem mol oxygen to mol phosphorpentoxid.For at udtrykke denne reaktion kan være ved hjælp af følgende ligning: 4P + 5O2 = 2R2O5.
Når begge kemiske reaktioner er et betydeligt udslip af lys.Endvidere kan fosfor interagere med sådanne enkle stoffer, såsom metaller, halogener (fluor, iod, brom, chlor), svovl.Aktiv grundstof kan udstille både reduktion og oxidation egenskaber.Et eksempel på samspillet kan tjene som halogen-chlorering.Det sker i to trin.Den første - dannelsen af to mol fosfor trihlorata to mol anses ikke-metallisk og tre mol klor.Denne reaktion kan udtrykkes ved denne ligning: 2P + 3Cl2 = 2PCl3.
anden fase af denne proces er chloratomerne knyttet til den allerede opnåede trihloratu fosfor.Således, foruden et mol af sidstnævnte med samme volumen produceret chlor pr mol pentahlorata fosfor.Vi skriver ligningen for denne reaktion således: PCl3 + Cl2 = PCl5.
Love for interaktion af fosfor med metaller kan overvejes i denne prøve.Hvis du tager tre mol pr kalium og fosfor, får et mol kalium phosphide.Referat af en sådan proces kan være ved hjælp af følgende ligning: P = 3K + K3R.
interaktion med komplekse stoffer
til komplekse kemiske forbindelser, der kan reagere phosphor syre og salt.Vi beskriver de særlige kendetegn ved rækkefølgen af kontakt af elementet med disse grupper af kemikalier.
fosfor og syre
Blandt de øvrige skiller sig ud interaktionen af fosfor og salpetersyre.For at udføre en sådan reaktion skal tage de følgende komponenter: fosfor i en mængde på tre mol fem mol salpetersyre og vand - to mol.Som et resultat af kemisk vekselvirkning vi opnå følgende produkter: phosphorsyre og oxid af nitrogen.Skriver ligningen for denne reaktion som følger: 3P + 5HNO3 + 3H2O = 3N3RO4 + 5NO.
fosfor og salt
sådan kemisk interaktion kan betragtes som et eksempel hensynet til ikke-metal sulfat Cuprum.For at udføre denne proces er det nødvendigt at tage to mol phosphor fem mol kobbersulfat, otte mol vand.Interaktionen af disse stoffer vi opnå følgende kemiske forbindelser: syre sulfat i en mængde på fem mol rent kobber - det samme, samt phosphorsyre - to mol.Optag denne proces kan være i form af denne ligning: 2P + 5CuSO4 + 8N2O = 5H2SO4 + 5Cu + 2N3RO4.
Produktion af ikke-metal
I industrien det pågældende stof er fremstillet af en kemisk forbindelse, såsom calciumphosphat.Til dette, den følgende kemiske reaktion: Den saltet blandes med sand (silica) og carbon i et molforhold på 1: 3: 5, til opnåelse af calciumsilicat, fosfor og chadny gas i et molært forhold på 3: 2: 5.
phosphorforbindelser og deres egenskaber
mest almindelige af de pågældende ikke-metalhydroxid forbindelser er fosfor.Det kan være af flere typer, afhængig af oxid, der er dannet.Få fosfor hydroxid er mulig ved hjælp af en kemisk reaktion mellem dettes oxid og vand.På grund af en sådan reaktion producerer forskellige typer af stoffer.Således af den tilgængelige trioxid hydroxid (3) og fra pentoxid - fosfor hydroxid (5).Disse materialer har sure egenskaber og kan til gengæld reagerer med metalsalte, baser og andre
Ekstra fosfor hydroxid -. Er phosphorsyre.Det er iltet og tribasisk.Dens formel - H3PO4.
grundlæggende kemiske egenskaber
hydroxid fosfor, formlen, der er vist ovenfor, er i stand til at reagere med både enkle og komplekse stoffer.Overvej disse processer i detaljer.Reaktioner
fosforsyre med metaller
Ligesom andre klasser af kemiske forbindelser, fosfor hydroxid stand til at reagere med metaller.Under denne proces en substitutionsreaktion finder sted, hvorved metalatomer til erstatning af hydrogenatomer, hvorved der dannes et salt og hydrogen, der frigives i luften som en gas med en ubehagelig lugt.Til denne reaktion kan udføres, skal metallet være placeret til venstre for hydrogen i elektrokemiske serie aktivitet.Det vil sige, stoffer såsom kobber, sølv og andre som dem, ikke er i stand til at reagere med phosphorsyre, fordi på grund af dens lave reaktivitet, vil de ikke være i stand til at fortrænge atomerne af forbindelserne med brint.
For eksempel overveje aluminium.Når tilsætning af to mol af elementet til to mol phosphor hydroxid vi opnå en aluminiumphosphat og hydrogen i en mængde på 2 eller 3 mol hhv.Ligningen af denne reaktion er skrevet som følger: 2AL + 2N3RO4 = 2AlPO4 + 3H2.
omsat med en base
hydroxid fosfor, samt mange andre syrer kan indgå kemiske reaktioner med baser.Sådanne processer kaldes udskiftningsreaktioner.Deres Resultatet er en ny natriumhydroxid og en ny syre.Sådanne reaktioner kan udføres, hvis en af det opnåede produkt er uopløseligt i vand, dvs. udfældet i form af fordampede gas er enten vand eller en meget svag elektrolyt.
Phosphorsyre og salte
I dette tilfælde, da udvekslingen reaktionen sker.Som et resultat, er det muligt at opnå en ny syre og salt.For at gøre denne form for reaktion, også skal overholde de regler, som er blevet beskrevet ovenfor.
Application fosfor og dets forbindelser i industrien
primært forbindelser grundstof bruges til at lave en blanding, som påføres sideflade tændstikæsker.En blanding med et indhold af forarbejdede sig hoved kampe fosfor.Metallisk betragtes pentoxid er almindeligt anvendt som en gastørreanordning.Det er også anvendes i den kemiske industri for at opnå et hydroxid, fosfor, formel og hvis egenskaber er blevet diskuteret ovenfor.Desuden er det anvendes til fremstilling af glas.
hydroxid fosfor også finder anvendelse i mange brancher.Først og fremmest er det anvendes til fremstilling af kunstgødning.Dette skyldes det faktum, at anlæg til fosfor simpelthen afgørende.Derfor er der en række forskellige gødningsstoffer, som er fremstillet på grundlag af ikke-metalforbindelser under overvejelse.Med det formål substanser såsom calciumphosphat.Salt anvendes som gødning i form af en hammer.Desuden til dette formål, almindelige og tredobbelt superphosphat.Som gødningen kan også tjene som MAP og nitroammophos.I tillæg til ovenstående, fosfor salt eller hydroxid anvendes som et reagens til påvisning af tilstedeværelsen i opløsning af sølvforbindelser.Således er stoffer, der tilsættes, som omfatter PO4 syrerest, til opløsningen.Hvis sidstnævnte indeholder et salt eller hydroxid af sølv bundfald falder intenst gul.Denne fosfat Argentum har den kemiske formel: AgNO3.
struktur af fosfor atom
Som du ved, alle atomer består af en kerne og elektroner kredser omkring det.Kernen indeholder protoner og neutroner.Elektroner har en negativ ladning, protoner - positive og neutroner - nul.Sekvens nummer af fosfor i det periodiske system - femten.Fra dette kan vi konkludere, at i sin kerne indeholder en proton femten.Hvis atomet er neutral og ikke en ion, elektronerne så meget og protoner.Det vil sige, i tilfælde af fosfor femten.
Hvis en af elektroner forlader sin bane, vil atomet blive en positivt ladet ion, som er en kation.Hvis en elektron er bundet, danner en negativt ladet ion - anion.
i det periodiske system af grundstoffer, kan du se, at fosfor tilhører den tredje periode.Fra dette er det klart, at omkring kernen har tre baner, hvor elektroner er ensartet fordelt.De første to er placeret på den anden - otte elektroner, og den tredje - fem.
prævalens i naturen
Masse brøkdel af fosfor i jordskorpen er 0,08%.Det er ikke meget almindeligt i naturen af grundstoffet.Men der er en gruppe af mineraler, herunder fosfor.Denne apatit og phosphorite.Den mest almindelige af den første gruppe - fluorapatite.Dens kemiske formel er som følger: 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2.Det er klart, grønne og turkise nuancer.Blandt de mest almindelige, calciumphosphat, som har den kemiske formel: Ca3 (PO4) 2.Desuden phosphorforbindelser findes i sammensætningen af forskellige væv levende organismer.
rolle af fosfor og dets forbindelser i naturen og kroppen
Dette grundstof er meget vigtigt for et velfungerende næsten alle organer og systemer.For det første er det ikke muligt uden problemfri drift af nyrerne.Dette element er involveret i den metaboliske processer i kroppen.Det fremmer også den hurtige regenerering af væv.Uden det, nogle vitaminer kan simpelthen ikke aktiveres til at give fordele for kroppen - hvilket er grunden til næsten alle vitamintilskud som en yderligere komponent er ofte tilsat phosphor.Det er desuden en af de grundstoffer, der sikrer den normale funktion af hjertet.Det er, i tillæg til alle de ovennævnte, deltager i processen med celledeling, så uden et sporstof for liv på jorden.
regulering af vand-saltbalance - en anden funktion, som udføres i kroppen forbindelser overvejes i denne artikel ikke-metallisk.Desuden er det en af de vigtigste komponenter i knogler og muskelvæv.En stor procentdel af det er indeholdt i tænderne.Derudover er det også værd at bemærke, at phosphor er involveret i at sikre den normale funktion af nervesystemet.Symptomer på en mangel på sporstoffer i kroppen under overvejelse er som følger: træthed, lav effektivitet, uregelmæssigheder i nervesystemet (neurose, hysteri, etc.), for hyppige forkølelser, udmattelse af hjertemusklen, smerter i knogler og muskler, meget dårlig appetit.For at undgå sådanne fænomener som manglen på fosfor i kroppen, er det nødvendigt at vide, hvad produkterne indeholdt.Først og fremmest blandt fødevarer rige på grundstoffet betragtet bør tildeles fiskene.Særligt høje koncentrationer af fosfor observeret i den slags som stør, makrel, hestemakrel, tun, sardiner, lodde, sej, smelt.Også drøftet i denne artikel, et spor mineral findes i krabbekød, rejer, samt mejeriprodukter som hytteost, flødeost, ost.
Konklusioner
Fosfor, men ikke et meget almindeligt grundstof på planeten, men det er af afgørende betydning både fra et industrielt og et biologisk synspunkt.Det og dets forbindelser, især fosfor hydroxid anvendes i produktionen af forskellige typer af produkter.Artiklen beskriver også de egenskaber, hydroxid fosfor (fosforsyre), og navnlig dets interaktioner med metaller, baser og salte.
