Denne artikel er karakteristisk for kalium i form af fysik og kemi.Den første af disse videnskaber studere de mekaniske egenskaber af materialer og eksterne.Og det andet - deres samspil med hinanden - det er kemi.Kalium - det nittende i træk element i det periodiske system.Det tilhører alkalimetaller.Denne artikel vil blive revideret og formlen E, kalium og dets adfærd med andre stoffer og t. D. Det er en af de mest aktive metaller.Den videnskab, der beskæftiger sig med studiet af denne og andre elementer - kemi.Grade 8 omfatter studiet af uorganiske stoffer og deres egenskaber.Derfor vil denne artikel være nyttige for de studerende.Lad os begynde.
Karakteristik af kalium i form af fysik
Dette er en simpel stof, som under normale forhold er i den faste tilstand.Smeltetemperatur treogtres grader Celsius.Det koger som metallet, når temperaturen når 761 grader Celsius.Emnet har en sølv-hvid farve.Det har en metallisk glans.Densiteten af kalium seksogfirs hundrededele gram per kubikcentimeter.Det er et meget let metal.Formlen af kalium er meget enkel - det ikke danner molekyler.Dette materiale består af atomer, der er anbragt tæt sammen og har et krystallinsk gitter.Atommassen af kalium lig med ni og tredive gram per mol.Hårdheden af det meget lave - det kan let skæres med en kniv, som ost.
Kalium og kemi
begynde med, at kalium - et grundstof, der har en meget høj kemisk aktivitet.Selv gemme det i det fri er umulig, da det straks begynder at reagere med de omgivende stoffer.Kalium - et grundstof, der hører til den første gruppe, og den fjerde periode i det periodiske system.Det har alle de egenskaber, der er karakteristiske for metaller.
Interaktion med enkle stoffer
Disse omfatter oxygen, nitrogen, svovl, phosphor, halogener (jod, fluor, chlor, brom).For at overveje samspillet mellem kalium hver.Interaktion med oxygen kaldes oxidation.I løbet af denne kemiske reaktion forbruger iltning og kalium i et molforhold af fire dele til en, hvilket resulterer i dannelsen af metaloxidet i en mængde af to dele.Denne reaktion kan udtrykkes ved følgende ligning: 4K + O2 = 2K2O.Ved forbrænding af kalium kan ses lyse violette flamme.Derfor er denne reaktion anses for at bestemme kvaliteten af kalium.Reaktioner med halogener, der er nævnt i overensstemmelse med de kemiske navne på disse elementer, det iodering, fluorering, chlorering, bromerings-.Disse interaktioner kan kaldes additionsreaktioner, eftersom atomerne i to forskellige materialer kombineres til én.Et eksempel på denne proces er reaktionen mellem kalium og chlor, hvilket resulterer i dannelsen af metallet chlorid.For at opnå denne interaktion er nødvendigt at tage disse to komponenter - to mol af den første og et sekund.Resultatet er to mol af kaliumforbindelsen.Denne reaktion er udtryk i denne ligning: 2k + = SІ2 2KSІ.Med nitrogen kaliumforbindelser kan give under forbrændingen i fri luft.Under denne reaktion forbruger metaller og nitrogen i et molforhold med et til seks dele, som et resultat af interaktionen af kalium nitrid dannes i en mængde af to dele.Dette kan vises ved følgende ligning: N2 + 6K = 2K3N.Denne forbindelse er grønne krystaller sort.Med metallerne reagere med phosphor på samme princip.Hvis du tager tre mol pr kalium og fosfor, vi får et mol phosphide.Denne kemiske reaktion kan skrives i form af reaktionen ligning: 3K + p = K3R.Desuden, kalium stand til at reagere med hydrogen danner et hydrid.Som det kan gives et eksempel sådan en ligning: 2K + H2 = 2 kN.Alle additionsreaktioner kun forekommer i tilstedeværelsen af høje temperaturer.
samspil med komplekse stoffer
Karakteristik af kalium i form af kemi og giver overvejelser om emnet.Ved at udfordre stoffer, som kan reagere med kalium er vand, syrer, salte, oxider.Med dem alle metallerne reagerer forskelligt.
Kalium og vand
Dette grundstof reagerer voldsomt med det.Dette danner et hydroxid og hydrogen.Hvis vi tager to mol kalium og vand, derefter får vi den samme mængde kaliumhydroxid per mol hydrogen.Denne kemiske reaktion kan udtrykkes ved følgende ligning: 2k + 2H2O = 2KOH = H2.
reaktioner med syrer
Siden kalium - aktivt metal, er det let at fortrænge atomer af brint fra deres forbindelser.Et eksempel kan være den reaktion, der finder sted mellem stoffet under behandling, og saltsyre.For dens gennemførelse skal tage to mol kalium, og syren i den samme mængde.Resultatet er en kaliumchlorid - to mol hydrogen og et mol -.Denne proces kan være skrevet i denne ligning: 2k + 2NSІ 2KSІ = + H2.
og kalium oxider
med denne gruppe af uorganiske forbindelser af metallet kun reagerer med en betydelig opvarmning.Hvis en metal atom, der udgør oxid, passiv Derudover taler vi om i denne artikel, er der i virkeligheden, udveksling reaktion.For eksempel, hvis vi tager to mol kaliumoxid per mol Cuprum, som et resultat af deres samspil kan fås fra et mol af et oxid af et grundstof og anset ren Cuprum.Dette kan vises i form af denne ligning: 2K + CuO = K2O + Cu.Det er, hvor udstillingerne stærk reducerende egenskaber kalium.
reagerede med en base
Kalium er i stand til at reagere med metal hydroxider, som er placeret til højre for det i den elektrokemiske aktivitet række.I dette tilfælde viser også sine genoprettende egenskaber.For eksempel, hvis vi tager to mol kalium per mol bariumhydroxid, omsætning af substitution vi får stoffer, såsom kaliumhydroxid i en mængde på to mol og rent barium (mol) - det udfældes.Repræsenteret ved kemisk interaktion kan vises som følgende ligning: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.
reaktioner med salte
I dette tilfælde, kalium stadig viser sine egenskaber som et stærkt reduktionsmiddel.Substitueret med kemisk mere passive elementer, giver det en rent metal.For eksempel, når det sættes til aluminiumchlorid i en mængde på to mol tre mol af kalium, som et resultat af denne reaktion opnå tre mol kaliumchlorid og to mol aluminium.For at udtrykke denne proces ved hjælp af ligningen som følger: + 3K = 3KSІ2 2AІSІ3 + 2AІ.
reaktioner med fedt
Hvis du tilføjer kalium til ethvert organisk stof i denne gruppe, det også vil erstatte en af atomer af brint.For eksempel, når det blandes med stearin dannes af metalstearat, kalium og hydrogen.Dette materiale anvendes til fremstilling af flydende sæbe.Denne egenskab af kalium og dets interaktioner med andre stoffer ender.
brug af kalium og dets forbindelser
Ligesom alle metaller til bekymring i denne artikel er af afgørende betydning for mange processer i industrien.Den vigtigste anvendelse af kalium forekommer i den kemiske industri.På grund af sin høje reaktivitet, alkali metal og en udtalt egenskaber reduktion, er det bruges som reagens for mange interaktioner og produktion af forskellige stoffer.Desuden er legeringer med et indhold af kalium anvendt som kølemiddel i atomreaktorer.Også overvejet i denne artikel, metallet finder sin anvendelse i elektroteknik.Ud over alle de ovennævnte, er en af de vigtigste næringsstof for planter.Desuden er dens forbindelser anvendes i forskellige industrier.Således i udvinding af guld kalium cyanid bruges, der tjener som et reagens til udvinding af værdi metaller fra malm.Ved fremstillingen af glas, der anvendes kaliumcarbonat.Fosfater betragtes grundstof er komponenter af forskellige rengøringsmidler og pulvere.I kampe der denne metalchlorat.Ved fremstilling af film til gamle kameraer anvendes bromid af elementet.Som du allerede ved, er det muligt at få ved bromering af kalium ved høje temperaturer.I medicin det bruges chlorid af grundstoffet.I sæbe - stearat og andre derivater af fedt.
Forberedelse af metallet
dag kaliumchlorid udvindes i laboratoriet på to måder.Oprindelse - inddrivelse af dens med natriumhydroxid, hvilket er mere kemisk aktive end kalium.Og det andet - at få det fra chlorid, med natrium, også.Hvis sat til et mol kaliumhydroxid som natriumsalt er dannet på et mol natriumhydroxid og ren kalium.Ligningen af reaktionen er som følger: KOH + Na = NaOH + C. For reaktionen at blande den anden type af metalchlorid og natrium i lige molære forhold.Dette frembringer stoffer, såsom bordsalt og kalium i samme forhold.For at udtrykke denne kemiske interaktion er mulig ved hjælp af reaktionen ligning: KSІ + Na = NaCl + K
struktur
kalium atom af grundstoffet, ligesom alle de andre, består af en kerne, der indeholder protoner og neutroner, og elektroner,som roterer omkring det.Antallet af elektroner er altid lig med antallet af protoner, der er inde i kernen.Hvis nogen elektron afbrudt eller sluttet til atomet, det ophører med at være neutral, og omdannes til en ion.De er af to typer: kationer og anioner.Først har en positiv ladning, og den anden - no.Hvis forbundet til atomet elektronens, omdannes det til en anion, og hvis en eller flere af elektronerne forlade sin bane, bliver neutral atom kation.Da serienummer kalium, ifølge det periodiske system, nitten, og protonerne i kernen af et grundstof er den samme.Derfor kan vi konkludere, at elektronerne omkring kernen ligger nitten.Antallet af protoner er indeholdt i den atomare struktur kan bestemmes ved at trække den atommasse af sekvensen antal grundstoffet.Så vi kan konkludere, at kernen er kalium tyve protoner.Som det ses i denne artikel metallet tilhører den fjerde periode, har fire baner, der er ensartet fordelt elektroner, som altid er i bevægelse.Kørsel kalium er som følger: i det første to elektroner kredsløb placeret på den anden - otte;samt den tredje, den sidste, fjerde, øjenhulen roterer kun én elektron.Dette forklarer den høje kemiske aktivitet af metal - det sidste kredsløb ikke udfyldes fuldstændigt, så det har en tendens til at forbinde med andre atomer, der forårsager deres elektroner forbi banerne blevet almindeligt.
Hvor kan jeg finde dette element i naturen?
Da han har ekstremt høj kemisk aktivitet på planeten, han aldrig fundet i sin rene form.Han kan kun ses som en del af en række forbindelser.Masse brøkdel af kalium i jordskorpen er 2,4 procent.De mest almindelige mineraler, som omfatter kalium - er Salvini og carnallit.Førstnævnte har følgende kemiske formel: • NaCl KCI.Det har brogede farver og er sammensat af en flerhed af krystaller af forskellige farver.Afhængig af forholdet mellem kaliumchlorid og natrium-, samt tilstedeværelsen af urenheder, kan den røde, blå, pink, orange komponenter.Den anden mineral - carnallit - ligner en gennemsigtig, lyseblå, lyserød eller svagt gule krystaller.Dens kemiske formel er som følger: KCI • MgCl2 • 6H2O.Det er et krystallinsk hydrat.
rolle kalium i kroppen, at symptomer på mangel og overskud
Han, sammen med natrium opretholde vand og elektrolytbalancen af cellen.Også involveret i transmissionen mellem membraner i nerveimpuls.Desuden regulerer syre-base balance i cellen, og hele kroppen i almindelighed.Han er involveret i metaboliske processer, forhindrer fremkomsten af ødem, er en del af cytoplasmaet - omkring halvtreds procent af det - saltet af metallet.De vigtigste tegn på, at kroppen mangler kalium hævelse, forekomsten af sådanne sygdomme som ødem, irritabilitet og lidelser i nervesystemet, inhibering af reaktionen og hukommelsessvækkelse.Hertil kommer, at utilstrækkelige antal sporstof krænker kardiovaskulære og muskuløs systemer.Mangel på kalium i meget lang tid kan forårsage et hjerteanfald eller et slagtilfælde.Men på grund af et overskud af kalium i kroppen kan udvikle sår i tyndtarmen.For den resterende del af fødevarer så som at modtage en normal mængde af kalium, er det nødvendigt at vide, hvilke produkter, den indeholder.
Mad med et højt indhold af sporstoffer under overvejelse
Først og fremmest, det er nødder, såsom cashewnødder, valnødder, hasselnødder, jordnødder, mandler.Også en stor mængde er i kartofler.Hertil kommer, at kalium findes i tørrede frugter, såsom rosiner, abrikoser, svesker.Rig på dette element, og pinjekerner.Også, bemærkede den høje koncentration i bælgfrugter: bønner, ærter, linser.Tang er også rig på grundstoffet data.Stadig andre produkter indeholdende aktivt element i store mængder, er grøn te og kakao.Endvidere i en høj koncentration, og det er i mange frugter, såsom avocado, bananer, ferskner, appelsiner, grapefrugter, æbler.Mange korn er rige på sporstof under overvejelse.Dette er primært byg og hvede og boghvede.I persille og rosenkål har også en masse af kalium.Det er endvidere indeholdt i gulerødder og melon.Løg og hvidløg har et betydeligt antal grundstoffet overvejes.Æg, mælk og ost har også et højt indhold af kalium.Den daglige sats for dette grundstof for den gennemsnitlige person er tre til fem gram.
Konklusion Efter at have læst denne artikel, kan det konkluderes, at kalium er meget vigtige kemiske elementer.Det er nødvendigt at syntetisere mange forbindelser i den kemiske industri.Også brugt i mange andre brancher.Det er også meget vigtigt for den menneskelige krop, derfor skal regelmæssigt og i den nødvendige mængde til at gøre med fødevarer.
