There hydroxider, der reagerer med syrer og baser, afhængigt af betingelserne.Disse forbindelser udviser en dobbelt natur, kaldet amfotere hydroxider.De er dannet af en metalkation og en hydroxidion som årsag.Evnen til at fungere som syre og base har kun hydroxider, som indeholder i deres sammensætning, sådanne metaller:. Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), og andre, som kan ses fra det periodiske system D.I.Mendeleev, hydroxider at danne den dobbelte karakter af de metaller, som er tættest på de ikke-metaller.Det menes, at sådanne elementer er overgangsformer, og opdelingen af metaller og ikke-metaller er temmelig vilkårligt.
amfotere hydroxider er fast pulver finkornet materiale, som ofte har en hvid farve, ikke opløses i vand og lidt ledende (svage elektrolytter).Nogle af disse baser kan være opløselige i syrer og baser.Dissociation "dual forbindelser" i vandige opløsninger sker ved syrer og baser.Dette skyldes det faktum, at styrken af tilbageholdelsen imellem metalatomer og oxygen (O) Me og mellem atomer af hydrogen og oxygen (O - H) er næsten lig, dvs.Me - O - N. Derfor vil disse forbindelser blive afbrudt samtidig, da disse stoffer -dissotsiirovat kationer H + og OH- anioner.
bekræfte den dobbelte karakter af disse forbindelser vil amfotere hydroxid - Be (OH) 2.Overvej interaktionen af berylliumhydroxid med en syre og en base.
1. Be (OH) 2+ 2HCI -BeCl2 + 2H2O.
2. Be (OH) 2 + 2KOH - K2 [Be (OH) 4] - tetragidroksoberillat kalium.
I det første tilfælde, neutralisering reaktion finder sted, og resultatet heraf er dannelsen af salte og vand.I det andet tilfælde reaktionsproduktet er en kompleks forbindelse.Neutralisering reaktion er typisk for alle, uden undtagelse, hydroxider, men samspillet med deres egen slags er karakteristisk kun for amfotere.Disse dobbelte egenskaber vil være andre amfotere forbindelser - oxider og metallerne selv, som de er dannet.
Andre kemiske egenskaber af sådanne hydroxider er karakteristiske for alle grunde:
1. Termisk nedbrydning, reaktionsprodukter - tilsvarende oxid og vand: Be (OH) 2 -VeO + N2O.
2. neutralisering reaktion med syrer.
3. Som svar på de sure oxider.
skal også huske, at der er stoffer, der ikke interagerer med amfotere hydroxider, dvs.den kemiske reaktion er det ikke:
- ikke-metaller;
- metaller;
- uopløselig base;
- amfotere hydroxider.
- gennemsnitlige salt.
Få disse forbindelser ved udfældning med alkali saltopløsninger passende:
BeCl2 + 2KOH - Be (OH) 2+ 2KCl.
salte af visse elementer i løbet af denne reaktion til at danne et hydrat, egenskaber som nøje følger af den dobbelte karakter af hydroxider.Sig ind i de dobbelte egenskaber af basen del af mineralerne i form, og som forekommer naturligt (bauxit, goethit, etc.).
således amfotere hydroxider - er uorganiske stoffer, som, afhængigt af arten af stoffet, der kommer ind dem i reaktionen, kan fungere som baser eller syrer.Oftest, de svarer amfotere oxider indeholdende tilsvarende metal (ZnO-Zn (OH) 2; BeO - Be (OH) 2), etc.).
