Natrium - en af de alkalimetaller.Tabel over grundstoffer viser det som et atom, der tilhører den tredje periode, og den første gruppe.
fysiske egenskaber
Dette afsnit vil se på de særlige kendetegn ved natrium i form af fysik.Lad os starte med det faktum, at i sin rene form er en fast sølv, som har en metallisk glans og en lav hårdhed.Natrium er så blødt, at det let kan skæres med en kniv.Smeltepunktet af dette materiale er ganske lav og nioghalvfjerds grader Celsius.Atomvægten af natrium er også lidt om det, vil vi tale senere.Densiteten af metallet er lig med 0,97 g / cm3.
Kemisk karakterisering Natrium
Dette element har en meget høj aktivitet - det er i stand til at reagere hurtigt og voldsomt med mange andre stoffer.Også, en tabel over grundstoffer afgøre dette beløb som den molære masse - for natrium er treogtyve.Et mol - det er mængden af stof, der indeholder 6,02 x 10 23 atomer grad (molekylær hvis komplekst stof).Kendskab til den molære masse af et element, kan du bestemme, hvor meget det vil veje et bestemt antal mol veschetsva.For eksempel to mol natrium vejer fyrre seks gram.Som nævnt ovenfor er den aktive metal - en af de mest reaktive, henviser det til alkali, henholdsvis kan det danne en alkalioxid (stærk base).
som danner oxider
Alle stoffer i denne gruppe, herunder i tilfælde af natrium, kan fås ved forbrænding start.Således omsætning af metal med oxygen, hvilket fører til dannelsen af et oxid.For eksempel, hvis du brænder fire mol natrium pr mol oxygen forbrug og få to mol af metaloxid.Formlen for natriumoxid - Na2O.Reaktion ligning ser sådan ud: 4Na + O2 = 2Na2O.Hvis vi tilføjer til den opnåede pulver med vand dannes alkali - NaOH.
Tager ét mol oxid og vand, får vi to mol af basen.Det er ligningen for denne reaktion: Na2O + H2O = 2NaOH.Dette materiale er også kaldet kaustisk soda.Dette er på grund af dets udtalte alkaliske egenskaber og høj kemisk aktivnotyu.. Som stærke syrer, kaustisk soda reagerer med saltene inaktive metaller, organiske forbindelser og så videre D. Under interaktion med saltudbytning reaktion finder sted - et nyt salt er dannet, og et nyt fundament.En opløsning af natriumhydroxid kan nemt ødelægge stof, papir, hud, negle, så det kræver overholdelse af sikkerhedsreglerne, mens du arbejder med ham.Natriumhydroxid anvendes i den kemiske industri som en katalysator, såvel som i hverdagen som et middel til at eliminere problemerne med tilstoppede rør.
Reagerer med halogen
Denne enkle stof bestående af kemiske elementer, der hører til den syvende gruppe af det periodiske system.På listen indbefatter fluor, iod, chlor, brom.Sodium stand til at reagere med alle dem, der udgør sådanne forbindelser som chlorid / bromid / iodid / natriumfluorid.For at udføre reaktionen nødt til at tage to mol af metal, tilsætning dertil et mol fluorid.Resultatet er natriumfluorid i en mængde på to mol.Denne proces kan skrives som en ligning: Na + F2 = 2NaF.Natriumfluorid, som vi har brugt i produktionen af anti-caries tandpasta og opvaskemidler til forskellige overflader.Tilsvarende, når tilsætningen af chlor rådighed natriumchlorid (bordsalt), natriumiodid, der anvendes til fremstilling af metalhalogenlamper, natriumbromid, der anvendes som et medikament til nervøsitet, søvnløshed, hysteri og andre nervøse lidelser.
med andre simple stoffer
mulig reaktion af natrium og fosfor, svovl (svovl), carbon (kulstof).En sådan kemisk vekselvirkning kan kun foretages i tilfælde af et særligt arrangement i form af varme.Således opstår additionsreaktionen.Du kan bruge den til at modtage sådanne stoffer som natrium phosphide, natrium, natrium hårdmetal.
Som et eksempel på fastgørelse af metalatomer til phosphoratomerne.Hvis du tager tre mol metal og et mol af den anden komponent, og derefter varme dem, så får vi et mol natrium phosphide.Denne reaktion kan udtrykkes som følgende ligning: 3Na + P = Na3P.Endvidere kan natrium reagere med nitrogen og hydrogen.I det første tilfælde, et nitrid af metallet i den anden - hydrid.Som eksempler sådanne ligninger af kemiske reaktioner: 6Na + N2 = 2Na3N;2Na + H2 = 2NaH.For det første interaktion nødvendig elektrisk udladning, den anden - en høj temperatur.
reaktioner med syrer
I simple stoffer Kemisk karakterisering Natrium slutter.Dette metal er også omsættes med alle syrer.Som følge af sådanne kemiske vekselvirkninger at producere salt og natriumhydrogencarbonat.For eksempel er omsætningen af metallet med saltsyre dannet køkkensalt og hydrogen frigives.For at udtrykke denne reaktion ved hjælp af reaktionsligning: Na + HCI = NaCl + H2.En sådan kemisk reaktion kaldet substitutionsreaktion.Med sin bedrift, kan også fremstilles salte, såsom phosphat, nitrat, nitrit, sulfat, sulfit, natriumcarbonat.
Interaktion med salte
Natrium reagerer med salte af andre end calcium og kalium metaller (de har højere reaktivitet end elementet under overvejelse).I dette tilfælde, som i det foregående, forekommer substitutionsreaktion.Atomerne af metalatomer er på plads mere kemisk svage metal.Ved således at blande to mol natrium og et mol magnesium nitrat, at natriumnitrat opnå en mængde af to mol, og rent magnesium - en mol.Skriv ligningen for denne reaktion kan være så: 2Na + Mg (NO3) 2 = 2NaNO3 + Mg.Det samme princip kan opnås og mange andre natriumsalte.Desuden kan denne metode opnås fra metalsalte deraf.
Hvad sker der, hvis du tilføjer vand til natrium
Dette er måske en af de mest almindelige stoffer på planeten.Og med det metallerne er også i stand til at indgå i kemiske interaktion.Dette danner allerede diskuteret ovenfor, natriumhydroxid eller natriumhydroxid.
At gennemføre en sådan reaktion skal tage to mol natrium, tilsæt vand, også i en mængde på to mol, og som følge heraf får vi to mol pr hydroxid og hydrogen, der blev isoleret som en gas med en stikkende lugt.
Natrium og dens virkninger på organismer
have overvejet metallet fra et kemisk synspunkt, gå videre til hvad der er den biologiske karakteristik af natrium.Han er en af de vigtigste sporstoffer.Først og fremmest er det en af komponenterne i en dyrecelle.Her, det udfører vigtige funktioner: med kalium opretholder membran potentiale, der er involveret i dannelsen og udbredelsen af nerveimpuls mellem celler er nødvendig for grundstoffet osmotiske processer (som kunne være vigtige for de fungerende nyre celler).Endvidere natrium ansvarlig for væske- og elektrolytbalancen af cellen.Desuden kan uden en given grundstof ikke transportere blodsukker, så nødvendig for funktionen af hjernen.Når metallet er involveret i processen med reduktion af muskler.
Dette sporstof er nødvendig ikke blot for dyr - natrium i kroppen anlægget også udfører vigtige funktioner: den deltager i fotosyntesen, hjælpe med at transportere kulhydrater og er afgørende for passage af organiske og uorganiske stoffer gennem membranen.
overskud og mangel på natrium
til højere indhold af grundstoffer i kroppen kan forårsage overdreven indtagelse af salt i lang tid.Symptomer på overskydende natrium kan være feber, hævelse, øget nervøs irritabilitet, nyre funktionsfejl.I tilfælde af sådanne symptomer bør fjernes fra kosten af bordsalt og fødevarer, en masse af metal (listen er under), og derefter straks søge læge.Reduceret natrium i kroppen også fører til ubehagelige symptomer og virkninger af organer.Vasker væk grundstoffet kan på lang modtagelse af vanddrivende medicin, eller når det anvendes i drikken kun renset (destilleret) vand, med sved og dehydrering.Symptomer på mangel på natrium tørst, tør hud og slimhinder, kvalme og opkastning, dårlig appetit, nedsat bevidsthed og sløvhed, takykardi, fuldstændigt ophør af nyrefunktionen.
Products, som er høj i natrium
For at undgå for højt eller for lavt indhold i kroppen af den betragtede grundstof, er det nødvendigt at vide, hvad mad det mest.Først og fremmest er det ovennævnte bordsalt.Hun er fyrre procent af natrium.Det kan også være havsalt.Endvidere metallet indeholdt i sojabønner og sojasovs.En stor mængde af natrium forekommer i fisk og skaldyr.Denne tang, de fleste arter af fisk, rejer, blæksprutter, krabber kød, kaviar, krebs og andre. Indholdet natrium i dem på grund af det faktum, at disse organismer lever i den salte miljø med en høj koncentration af salte af forskellige metaller, som er vigtige for den normale funktion af kroppen.
brug af dette metal, og nogle af dets forbindelser
brug af natrium i branchen er meget alsidig.Først og fremmest stoffet anvendes i den kemiske industri.Her er det nødvendigt at producere stoffer såsom hydroxid af metallet, dets fluorid, sulfater og nitrater.Desuden er det brugt som et stærkt reduktionsmiddel - til isolering af rene metaller fra deres salte.Der er særlig teknisk natrium til brug i sådanne anvendelser.Dens egenskaber er fastsat i GOST 3273-75.I forbindelse med de ovennævnte stærke reducerende egenskaber af natrium er meget udbredt i metalindustrien.
Også denne grundstof finder sin anvendelse i famatsevticheskoy industri, hvor det er mest ofte nødvendigt at indhente sin bromid, som er en vigtig bestanddel af mange beroligende midler og antidepressiva.Endvidere kan natrium anvendes til fremstilling af HID lamper - disse er lyse gule lyskilder.Denne kemiske forbindelse er natriumchlorat (NaClO3), ødelægger de unge planter, så den anvendes til fjernelse af en sådan jernbanespor at forhindre overvækst af sidstnævnte.Natriumcyanid er meget udbredt i industrien for at få guld.Med hans hjælp at få metallet ud af klippen.
Sådan får natrium
Den mest almindelige metode er reaktionen af metalcarbonat med kulstof.Til dette er det nødvendigt at opvarme disse to materialer til en temperatur på ca. tusind grader Celsius.Som et resultat, producerer to kemiske forbindelser, såsom natrium og chadny gas.Interaktionen af et mol natriumcarbonat med to mol carbon at få to mol af det ønskede metal og tre mol carbonmonoxid.Ligningen ovennævnte reaktion kan skrives som følger: NaCO3 + 2C = 2Na + 3SO.Ligeledes kan den aktive grundstof opnås fra sine andre forbindelser.
Kvalitativ reaktion
tilstedeværelsen af natrium + samt eventuelle andre kationer eller anioner kan bestemmes gennem en særlig kemisk manipulationer.Kvalitativ reaktion på natriumion brænder - i nærværelse af flammen vil være farvet gul.
hvor du kan møde den indberettende grundstof i naturen
det første, som det er blevet sagt, er det en del af både dyre- og planteceller.Også der er en høj koncentration i havvand.Endvidere er natrium indgår i flere mineraler.Dette fx sylvin-, formlen - NaCl • KCI og carnallit, hvis formlen KCI • MgCl2 • 6H2O.Den første har en heterogen struktur med skiftevis farvede dele, kan det opfylde farven orange, pink, blå, rød.Dette mineral er fuldstændig opløseligt i vand.Carnallit, afhængigt af placeringen og dannelse af urenheder kan også have en række forskellige farver.Det kan være rød, gul, hvid, lyseblå og gennemsigtig.Han har en dim glans, lysstrålerne brydes i det stærkt.Disse to mineraler anvendes som råmaterialer til fremstilling af metaller, der indgår i deres sammensætning: natrium, kalium, magnesium.
Forskerne mener, at metallet, som vi revideret i denne artikel, er en af de mest almindelige i naturen som en massefraktion i jordskorpen er to og en halv procent.
