grundstof af magnesium - den tolvte i det periodiske system.Det tilhører den anden gruppe, og den tredje periode.Det er inkluderet i samlingen af jordalkalimetaller.Den videnskab, som studerer disse elementer - kemi.Periodiske system, hvorpå du kan studere videnskaben viser os, at protoner og neutroner i et atom af magnesium indeholdt i tolv.Dette kan identificeres ved hjælp af serienummeret (det er lig med antallet af protoner og elektroner er meget, hvis det er et neutralt atom, ion stedet).
kemiske egenskaber af magnesium også studere kemi.Periodiske system er også nødvendigt at overveje dem, da det viser os valensen af elementet (i dette tilfælde er det to).Det afhænger af den koncern, som atomet tilhører.Desuden kan det hjælpe at vide, at det molære masse af magnesium er lig med fireogtyve.Det vil sige, et mol metal vejer fireogtyve gram.Formlen for magnesium er meget enkel - det ikke består af molekyler og atomer kombinerede krystalgitter.
Karakteristik af magnesium i form af fysik
Som alle metaller undtagen kviksølv, har forbindelsen en solid samlet tilstand under normale forhold.Det har lysegrå farve med en besynderlig glans.Dette metal har en relativt høj styrke.Denne fysiske kendetegn af magnesium slutter ikke der.Overvej smelte- og kogepunkter.Først lig seks hundrede og halvtreds grader Celsius, den anden af tusind halvfems grader Celsius.Det kan konkluderes, at det er en ganske lavtsmeltende metal.Desuden er det meget nemt: dens massefylde - 1,7 g / cm3.
Magnesium.Kemi
Kendskab til de fysiske egenskaber af et stof, kan du gå til den anden del af hans kendetegn.Dette metal har en gennemsnitlig aktivitetsniveau.Det kan ses fra den elektrokemiske række metaller - det er mere passive, ret til at blive.Magnesium er en af de første til venstre.Overvej rækkefølge, hvilke stoffer han reagerer, og hvordan det sker.
Med simpel
Disse omfatter dem, hvis molekyler består af et enkelt grundstof.Dette oxygen og fisfor og svovl, og mange andre.Først overveje samspillet med oxy-.Det kaldes afbrænding.Dette frembringer et oxid af metallet.Hvis to mol magnesium til at brænde, mens udgifterne et mol ilt, vi får to mol oxid.Ligningen af denne reaktion er skrevet som følger: 2 mg + O2 = 2MgO.Hertil kommer, når magnesium forbrænding i fri luft og dens nitrid udformet som parallelle aktivt metal reagerer med nitrogen i atmosfæren.
Når afbrænder tre mol magnesium pr mol nitrogen, og resultatet er et mol af metal nitrid.Ligningen for denne form for kemisk vekselvirkning kan skrives således: 3 mg + N2 = Mg3N2.
Desuden magnesium er i stand til at reagere med andre enkle stof, såsom halogener.Interaktion med dem forekommer kun, når den komponent opvarmning til meget høje temperaturer.I dette tilfælde er der en additionsreaktion.Med halogen indbefatter sådanne simple forbindelser: chlor, iod, brom, fluor.Og reaktionerne kaldes passende: chlorering, iodering, bromering, fluorering.Som det allerede var muligt at gætte resultatet af sådanne interaktioner kan modtage chlorid, iodid, bromid, magnesium fluorid.For eksempel, hvis vi tager et mol magnesium og samme iod opnå et mol metaliodid.For at udtrykke denne kemiske reaktion kan ved hjælp af følgende ligning: Mg + I2 = MgI2.Det samme princip udføres, og kloring.Det er ligningen for reaktionen: Mg + Cl2 = MgCl2.
Derudover metaller, herunder magnesium, omsættes med fosfor og svovl.I det første tilfælde er det muligt at modtage phosphide i den anden - (! Ikke at forveksle med phosphater og sulfater) sulfid.Hvis vi tager tre mol magnesium, tilsættes til det to mol af fosfor og opvarmes til den ønskede temperatur, producerer et mol metalphosphidet.Ligningen af den kemiske reaktion er som følger: 3 mg + 2P = Mg3P2.Tilsvarende, hvis en blanding af magnesium og svovl i de samme molære forhold og betingelser, der er nødvendige for at skabe en høj temperatur til opnåelse af et metal sulfid stede.Ligningen af denne kemiske interaktion kan skrives som: Mg + S = MGS.Her undersøgte vi omsætningen af metallet med andre simple stoffer.Men kemiske egenskaber af magnesium slutter ikke der.
reaktioner med komplekse forbindelser
Disse stoffer omfatter vand, salte, syrer.Da forskellige grupper af kemikalier metaller reagerer forskelligt.Overveje alt i orden.
Magnesium og vand
Interaktionen af metallet med den mest almindelige i verden kemisk forbindelse oxid dannes og hydrogengas med en skarp ubehagelig lugt.For at udføre denne type reaktionskomponenter kan også opvarmes.Hvis mix ved et mol magnesium og vand, får vi for det samme antal oxid og brint.Reaktion ligning skrives som følger: Mg + H2O = MgO + H2.
interaktion med syrer
Ligesom andre reaktive metaller, magnesium er i stand til at fortrænge atomer af brint fra deres forbindelser.Sådanne processer kaldes substitutionsreaktioner.I sådanne tilfælde er der en erstatning med metalatomer af hydrogenatomer og danner salte med magnesium (eller et andet element) og syreslam.For eksempel, hvis vi tager et mol magnesium og tilsætte det til saltsyre i en mængde på to mol dannet et mol af metalchlorid og samme mængde hydrogen.Reaktion ligning ville se sådan ud: Mg + 2HCI = MgCl2 + H2.
interaktion med salte
Pr syresalte dannes, får vi at vide, men de særlige kendetegn ved magnesium i form af kemi og involverer overvejelser om sin reaktion med salte.I dette tilfælde kan reaktionen kun ske, når metallet del af saltet er mindre aktive end magnesium.For eksempel, hvis vi tager et mol magnesiumsulfat og kobbersulfat få metallet pågældende og rent kobber i lige molforhold.Ligningen for denne type reaktion kan skrives på følgende måde: Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu.Der synes regenererende egenskaber af magnesium.
brug af dette metal
grund af det faktum, at det er på mange måder bedre end aluminium - lettere ca. tre gange, men to gange så stærkt som det var udbredt på tværs af brancher.Dette primært fly.Her magnesium-legeringer indtager det første sted i popularitet blandt de anvendte materialer.Desuden er det anvendes i den kemiske industri som reduktionsmiddel til opnåelse af visse metaller fra deres forbindelser.På grund af det faktum, at forbrændingen af magnesium danner en meget kraftig blitz, bruges det i forsvarsindustrien til fremstilling af nødblus, ammunition og stun andre.
Kom magnesium
primært råvarer til dette er chlorid af metallet.Dette gøres ved elektrolyse.
Kvalitativ reaktion metalkationer
Dette er en særlig procedure designet til at bestemme tilstedeværelsen af ioner af et stof.For at teste for tilstedeværelsen af en opløsning af magnesiumforbindelser kan tilsættes, eller kaliumcarbonatopløsning.Som et resultat, et hvidt bundfald, som let opløses i syre.
Hvor dette metal fundet i naturen?
Dette grundstof er helt almindeligt i naturen.Skorpen er næsten to procent består af metallet.Det findes i sammensætningen af mange mineraler såsom carnallit, magnesit, dolomit, talkum, asbest.Formlen for den første mineral ligner: KCI • MgCl2 • 6H2O.Det ligner en blålig krystaller, lyserød, bleg rød, bleggul eller klar farve.Magnesit - er magnesiumcarbonat, dets kemiske formel - MgCO3.Det har en hvid farve, men afhængig af mængden af urenheder kan være grå, brun eller gul.Dolomite har følgende kemiske formel: MgCO3 • CaCO3.Det er gullig-grå eller okker mineral med en glasagtig glans.
talkum og asbest har en mere kompleks formel: 3MgO • 4SiO2 • H2O og 3MgO • 2SiO2 • 2H2O henholdsvis.På grund af sin høje varmebestandighed, er de meget udbredt i industrien.Desuden er magnesium indeholdt i den kemiske sammensætning af cellestrukturen og mange organiske stoffer.Det vil vi overveje nærmere.
rolle af magnesium for kroppen
Dette grundstof afgørende for både planter og dyr skabninger.Magnesium anlæg til kroppen simpelthen afgørende.Ligesom jern hæmoglobin-baserede, for den ønskede dyrenes liv, idet magnesium er en væsentlig bestanddel af klorofyl, uden hvilken en plante ikke kan eksistere.Dette pigment er involveret i fotosyntesen, hvor bladene er syntetiseret fra uorganiske næringsstoffer.Magnesium for kroppen af dyr er også meget nødvendigt.Masse brøkdel af sporstoffer i et bur - fra 0,02 til 0,03%.Trods det faktum, at der er så lidt, den udfører en meget vigtig funktion.Takket være ham, støttet af strukturen af disse organeller som mitokondrier, der er ansvarlige for cellulær respiration og syntese af energi, og ribosomer, der producerer proteiner, der er nødvendige for livet.Desuden er det inkluderet i den kemiske sammensætning af mange enzymer, som er nødvendige til intracellulær metabolisme og DNA-syntese.
for hele kroppen magnesium er nødvendig for at deltage i udvekslingen af glucose, lipider og nogle aminosyrer.Desuden kan dette sporstof sendes til en nerve signal.Ud over ovenstående er en tilstrækkelig indhold af magnesium i kroppen reducerer risikoen for hjerteanfald, hjerteanfald og slagtilfælde.
symptomer på højt og lavt indhold i det menneskelige legeme
Manglende magnesium i kroppen manifesterer sig ved sådanne grundlæggende funktioner som forhøjet blodtryk, træthed og dårlige præstationer, irritabilitet og dårlig søvn, hukommelsestab, hyppig svimmelhed.Der kan også være kvalme, kramper, rysten fingre, forvirring - disse er tegn på et meget lavt niveau af indtægter fra fødevarer af sporstoffet.Mangel på magnesium i kroppen fører til hyppige respiratoriske sygdomme, lidelser i det kardiovaskulære system, samt type II diabetes.Dernæst overveje på produkternes magnesium.For at undgå defekten brug for at vide, hvilke fødevarer rige på grundstoffet data.Det er nødvendigt at tage hensyn til den kendsgerning, at mange af disse symptomer kan forekomme, og når det modsatte tilfælde - et overskud af magnesium i kroppen, samt manglen på sporstoffer, såsom kalium og natrium.Derfor er det vigtigt nøje at genoverveje deres kost og forstå karakteren af problemet, er det bedst at gøre dette ved hjælp af en registreret diætist.
magnesiumindhold i produkter
Som nævnt ovenfor, dette element er hovedkomponenten af klorofyl.Så du kan gætte på, at en stor mængde heraf er indeholdt i det grønne: Det er selleri, dild, persille, blomkål og kål, salat, og så videre D. Det er også en masse korn, især boghvede og hirse, og selv havregryn og byg..Desuden nødder er rige på mikronæringsstof data: dette cashewnødder, valnødder og og jordnødder, hasselnødder og og mandler.Også en stor mængde af metallet indeholdt i bælgplanter, såsom bønner og ærter.Meget af det er indeholdt i sammensætningen af alger, for eksempel i tangen.Hvis anvendelsen af disse produkter foregår i normal mængde, så din krop vil ikke være mangler i diskuteret i denne artikel metal.Hvis du ikke kan regelmæssigt spise fødevarer, der er anført ovenfor, er det bedst at købe kosttilskud, der indeholder dette sporstof.Men før at det er nødvendigt at rådføre sig med din læge.
Konklusion
Magnesium - en af de vigtigste metaller i verden.Det er almindeligt anvendt i mange brancher - fra kemikalier til rumfart og militæret.Desuden er det meget vigtigt ud fra et biologisk synspunkt.Uden det, om der er planter eller dyr organismer.På grund af denne grundstof, processen med at give liv over hele kloden - fotosyntese.
