kompleks sammensætning af stoffer, selv om de er dannet af små partikler - atomer, molekyler, ioner.Den molekylære struktur har mange væsker og gasser, samt nogle faste stoffer.Atomer og ioner omfatter metaller, mange salte.Alle partiklerne har masse, selv den lille molekyle.Massen af molekylet, for at sige det i kg, en meget lille værdi.For eksempel, m (H2O) = 30 • 10-27 kg.Disse vigtige egenskaber af et stof som vægten og størrelsen af mikropartikler, længe har studeret fysik og kemikere.Fundamentet blev lagt i værker af Mikhail Lomonosov og John Dalton.Vi overveje, hvordan ændret sig siden synspunkter om mikrokosmos.
Forestillinger Universitet "blodlegemer»
antagelse af den diskrete struktur af stof udtrykt af forskere i oldtidens Grækenland.Det blev derefter givet navnet "atom" de mindste udelelige partikler af organer, "byggesten" i universet.Den store russiske videnskabsmand Mikhail Lomonosov skrev ubetydelig, udelelige fysiske midler partikel struktur af stof - corpuscle.Senere, i værker af andre forskere blev hun udnævnt til "molekyle".
masse af molekylet, såvel som dets størrelse, bestemt af betanddelenes atomer.Forskere har længe været i stand til at se dybt ind i mikrokosmos, der hindrede udviklingen af kemi og fysik.Lomonosov gentagne gange opfordret kollegerne til at studere i sit arbejde til at stole på nøjagtig kvantitative data - ". Foranstaltning og vægt" enGennem arbejdet i russiske kemiker og fysiker, de lagde grundlaget for læren om strukturen af stof, som er blevet en integreret del af en sammenhængende atomare-molekylær teori.
atomer og molekyler - "byggesten i universet»
Selv mikroskopisk små hårde kroppe er arrangeret, har forskellige egenskaber.Partikler, såsom atomer, dannet af kerne og elektroniske lag afviger i antallet af positive og negative ladninger radius vægt.Atomer og molekyler findes i sammensætningen af stoffer ikke er isoleret, er de tiltrukket af forskellig styrke.Mere synlige effekter af attraktive kræfter i faste stoffer, mindre - i væsker, næppe mærkes i de gasformige stoffer.
Kemiske reaktioner er ikke ledsaget af ødelæggelsen af atomer.Den mest almindelige er deres omlejring, der er et andet molekyle.Masse molekyle afhænger af, hvad atomer det er dannet.Men med alle de ændringer i atomerne er kemisk udelelige.Men de kan indgå i sammensætningen af de forskellige molekyler.Samtidig bevarer egenskaberne af atomer af elementet, som vedrører.Molekyle før rådnende i atomer bevarer alle tegn på substans.
mikropartikelstørrelse struktur organer - molekylet.Massen af molekylet
at måle massen af armaturer anvendte enheder, hvoraf de ældste - vægten.Måleresultatet er bekvemt fremstilles i kg, som den grundlæggende enhed i det internationale system af fysiske størrelser (SI).For at bestemme den molekylære vægt i kg, er det nødvendigt at fastsætte deres atomvægte baseret på antallet af partikler.For nemheds skyld har vi indført en særlig enhed for masse - nuklear.Du kan skrive det i form af brev forkortelser (amu).Denne enhed svarer til en tolvtedel af massen af carbon nuklid 12C.
Hvis vi udtrykker den værdi, der findes i standardenheder, vi får 1,66 • 10-27 kg.Sådanne lave masse organer opererer hovedsageligt fysik.Artiklen er en tabel, hvorfra du kan lære, hvad er masserne af atomer af visse kemiske elementer.For at finde ud af, hvad er massen af et enkelt molekyle af hydrogen i kg, multipliceres de to er vist i tabellen atomvægt af dette element.Resultatet er en værdi af massen af molekylet består af to atomer.
Molekylær masse
er vanskeligt at operere i beregningen af meget små mængder, det er ubelejligt, fører til tidskrævende, fejlbehæftet.Med hensyn til vægten af mikropartiklerne, vej ud af en vanskelig situation var brugen af relative værdier.Den sædvanlige betegnelse for kemikere består af to ord - "atomvægt," dens betegnelse - Ar.Identiske begreb blev indført med molekylvægten (den samme som massen af molekylet).Den formel, der relaterer de to mængder: Hr = m (til at målrette) / 1/12 m (12C).
Ofte kan du høre, hvad de siger, "molekylvægt".Denne forældede sigt stadig anvendes i forbindelse med massen af molekylerne, men mere sjældent.Det faktum, at vægten - er en anden fysisk størrelse - en kraft, der afhænger af de geografiske koordinater for kroppen.I modsætning hertil massen er en konstant egenskab ved de partikler, der deltager i kemiske processer og bevæges ved normal hastighed.
Sådan bestemme massen af molekylet
præcis definition af vægten af molekylet udføres under anvendelse af instrumentet - et massespektrometer.For at løse de problemer, kan du bruge oplysninger fra det periodiske system.For eksempel, massen af et molekyle af oxygen er 16 2 = 32. • foretage simple beregninger og finde værdien af hr (H2O) - en relativ molekylmasse på vand.På det periodiske system bestemmer massen af et atom af ilt - 16, brint - 1. Tegn simple beregninger: Hr (H2O) = 1 • 2 + 16 = 18, som hr - molekylvægt, H2O - vandmolekyle, H - symbolet på grundstoffet brint,Om - kemiske tegn på ilt.
isotop masse
Kemiske grundstoffer i naturen og teknologi, der er et par arter af atomer - isotoper.Hver af dem har en individuel vægt, kan dens værdi ikke være brøkværdi.Men atomvægt af et grundstof ofte er antallet af flere tegn efter kommaet.Når beregningerne tager hensyn til forekomsten af hver art i jordskorpen.Derfor er massen af atomerne i det periodiske system er ikke altid heltal.Ved hjælp af disse værdier til beregning får vi massen af molekyler, som også er ikke heltal.I nogle tilfælde kan værdierne afrundes.
molekylvægt på ikke-molekylære struktur af stoffer
fleste uorganiske forbindelser ikke har den molekylære struktur.Metaller er sammensat af atomer, ioner og frie elektroner, salte - af kationer og anioner.For stoffer af ikke-molekylære struktur som konventionelt molekylvægt beregnes ved empiriske formel afspejler den enkleste del.Vi finder hr den ioniske stoffets struktur - salt, formlen er NaCl.Mr = 23 + 35,5 = 55,5.For nogle typer af beregninger, der kræves molekylvægt af luft - gasblanding.Under hensyntagen til procentdelen af forskellige stoffer i atmosfæren af molekylvægten af luft er 29.
størrelse og masse af molekylerne
i elektronmikrografer af store molekyler kan overveje de enkelte atomer, men de er så små, at en almindelig mikroskop ikke kan ses.Lineær partikelstørrelse af et stof, såvel som masse - det er en permanent egenskab.Diameteren af molekylet afhænger radius af dets konstituerende atomer, deres gensidige tiltrækning.Partikelstørrelserne varierer med antallet af protoner og energiniveauer.Den hydrogenatom - den mindste i størrelse, dens rækkevidde er kun 0,5 • 10-8 cm uran atomer er tre gange flere brintatomer..Disse "giganter" af mikrokosmos - molekylerne af organiske stoffer.Således er den lineære dimension af et protein partikel er 44 • 10-8 cm
opsummere: massen af molekyler - er summen af masserne af atomerne i dem..Den absolutte værdi i kg kan opnås ved at gange molekylvægten findes i det periodiske system, størrelsen 1,66 • 10-27 kg.
molekyler ubetydelig i forhold til de makro-organer.For eksempel i størrelse vandmolekyle H2O giver æblet så mange gange, hvor mange gange denne frugt er mindre end vores planet.
