Fra skolens kemi selvfølgelig ved vi, at hvis vi tager et mol af et stof, er det 6,02214084 (18) • 10 ^ 23 atomer eller andre strukturelle elementer (molekyler, ioner, etc.).Til hjælp for Avogadros tal er normalt skrives som sådan: 6.02 • 10 ~ 23.
Men hvorfor avogadros konstant (i det ukrainske sprog "blev Avogadro") er netop sådan en værdi?Svaret på dette spørgsmål er ikke i lærebøger, og historikere kemi tilbyder en række versioner.Det forekommer, at Avogadro nummer er en hemmelig betydning.Der må da være magiske tal, som omfatter nogle antallet af "pi" Fibonacci tal, syv (otte i øst), 13 etc.Vi vil kæmpe til de oplysninger, vakuum.Om, hvem denne Amedeo Avogadro, og hvorfor til ære for videnskabsmanden derudover han formulerede loven, fundet konstant blev også opkaldt et krater på månen, vil vi ikke tale.Det var allerede skrevet en række artikler.
være præcis, Amedeo Avogadro var ikke involveret i beregninger af molekyler eller atomer i en bestemt volumen.Den første som prøvede at regne ud hvor meget af gasmolekyler, der er indeholdt i et givet volumen ved samme tryk og temperatur, var Joseph Loschmidt, og det var i 1865.Som følge af sine eksperimenter Loschmidt konkluderede, at i en kubikcentimeter af en gas under normale forhold er 2,68675 • 10 ^ 19 molekyler.
blev efterfølgende opfundet et stort antal uafhængige måder, hvordan at bestemme Avogadros konstant, og da resultaterne i det meste af kampen, er det endnu engang talte til fordel for den virkelige eksistens af molekyler.I øjeblikket er antallet oversteg 60 metoder, men i de senere år, er forskerne forsøger at forbedre nøjagtigheden af estimatet, at indføre en ny definition af begrebet "kilogram".Hidtil er kilogram knyttet til den valgte standard materiale uden nogen grundlæggende definitioner.
Men tilbage til vores oprindelige spørgsmål - hvorfor denne konstant er lig med 6,022 • 10 ~ 23?
i kemi i 1973, for nemheds skyld i beregningerne blev foreslået at indføre en sådan begreb som "mængde stof".Den grundlæggende måleenhed for mængden af stål mol.Ifølge anbefalingerne fra IUPAC, mængden af et stof er proportional med antallet af dens særlige elementarpartikler.Proportionalitetsfaktoren er ikke afhængig af typen af stof og Avogadros nummer er dens inverse værdi.
For klarhedens skyld, lad os tage nogle eksempler.Som det er kendt fra definitionen af atommasseenhed 1 amuDet svarer til en tolvtedel massen af et carbonatom, og 12C er 1.66053878 • 10 ^ (- 24) gram.Hvis du ganger 1 amuAvogadros konstant, vil det vise sig 1.000 g / mol.Nu tager nogle grundstof, for eksempel beryllium.I henhold til tabellen af massen af et atom af beryllium er 9.01 amuBeregn, hvad der er et mol atomer af dette element:
6.02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) g * 9,01 = 9.01 gram / mol.
Således viser det sig, at det molære masse er numerisk lig den atomare.
avogadros konstant er blevet specielt udvalgt til at matche den atomare molære masse for en given dimensionsløse mængde - relativ molekylær (atomare) vægt.Vi kan sige, at antallet af Avogadro skylder sit udseende på den ene side den atommasseenhed, og det andet - standard enhed til sammenligning af vægt - gram.
