basiske salte er tilstrækkelig stor gruppe af forbindelser.Denne gruppe omfatter borater, halogenider, nitrit, sulfitter.Gruppen af "basiske salte" omfatter carbonater, nitrater, sulfater.
Kategori borater omfatter flere typer forbindelser.Især borater indbefatter metaborsyre (NVO2), orthoborsyre (H3BO3), samt ikke-allokerede til tomgang polibornye syre.I overensstemmelse med det antal boronatomer, er disse basiske salte opdelt i hexa-, tetra-, di- monoborates etc.Borater kan der henvises til syre, der produceres dem, og antallet af mol B2O3, som tegner sig for 1 mol af den grundlæggende oxid.
Interaction metalsalte (ammonium, alkali og andre) i oxidationstrin 1 involverer dannelsen normalt vandfri og hydreret form MVO2 metaborater, pentaborates MV5O8 tetraborat M2V4O7 og andre.
Borater er farveløse krystaller eller amorfe materialer.Normalt de er forskellige lav symmetri struktur - rombiske eller monoklint.
Vandfri borater besidder et smeltepunkt i intervallet 500 - 2000 grader.Den mest smeltelige indbefatter alkalimetalsalte metaborater og orthoborates meta- og jordalkaliforbindelser.De fleste af de materialer under køling smelter let danner briller.
tab af krystalvand fra hydratiserede monoborates forekommer ved ca. ethundredeogfirs, og polyborates - tre hundrede, fem hundrede grader.Komplet dehydrering resulterer i dannelsen af amorfe materialer, som undergår krystallisation ved fem 100-800 grader.Som et resultat af denne "omlejring" delvis nedbrydning af forbindelserne, og fordelingen af B2O3.
til alkalimetalborat er karakteriseret ved evnen til at opløse i vand.Dette er især karakteristisk for penta og metaborat.Disse basiske salte er for det meste syrer let undergår nedbrydning.I nogle tilfælde, udvidelsen finder sted under indflydelse af SO2 og CO2.
Borater tunge og jordalkalimetaller er i stand til at interagere med alkalisk carbonat og hydrogencarbonat løsninger.Vandfri forbindelser er mere kemisk modstandsdygtige end hydreret.Med en række alkoholer, glycerol, særlig borater danner komplekser, som er opløselige i vand.Under indflydelse af stærke oxidanter H2O2, især enten ved elektrokemisk oxidation sker i peksoboraty konvertering.
I naturen omkring hundrede kendte borater.Generelt er de salte af Mg, Na, Fe, Ca.Det skal bemærkes, at disse elementer anvendes bredt.Især chlorider af disse elementer er en række af sådanne stoffer som "teknisk salt", som til gengæld anvendes i forskellige industrier.
Vandfri borater er dehydreret.Gjaldt også og sintring eller sammensmeltning B2O3 med carbonater eller metaloxider.Enkelte krystaller dyrkes i smeltet oxider, såsom Bi2O3.Kom hydreret borater udføre reaktionen af gensidig omdannelse af tungtopløselige forbindelser fra vandige opløsninger af alkalimetalborater gruppe ved hjælp neytrolizatsii N3VO3 hydroxider, oxider eller carbonater metaller.
borater der anvendes til fremstilling af andre borforbindelser.Især da blandingen komponenter til fremstilling af glas emalje, glasurer, keramik.Forbindelserne anvendes til fremstilling af brandsikkert belægning og imprægnering.Borater anvendes til raffinering som flux, når lodning og svejsning af metaller.Anvende dem som fyldstoffer og pigmenter til maling og lak, bejdsemidler til farvning samt inhibitorer af (forsinkende) korrosion af komponenter af elektrolytter og andre fosfor.De mest almindeligt anvendte calciumborat og borax.
