næsten alle kender definitionen af elektrisk strøm som den retningsbestemte bevægelse af ladede partikler.Den omstændighed, at oprindelsen og bevægelsen af det i en række forskellige miljøer helt forskellige fra hinanden.Især den elektriske strøm i væsker har flere andre egenskaber end det bestilte bevægelse af ladede partikler.Det handler om de samme metalliske ledere.
væsentligste forskel er, at strømmen i væsken - denne bevægelse af ladede ioner, dvs. atomer eller molekyler, som for tabt eller vundet elektroner eller anden grund.Samtidig en af indikatorerne for denne bevægelse er at ændre egenskaberne af materialet, hvorigennem ioner overføres data.Baseret på definitionen af elektrisk strøm, kan vi antage, at under nedbrydning af negativt ladede ioner vil bevæge sig mod den positive energikilde, og positiv, tværtimod til negativ.
proces med nedbrydning af molekyler af opløsningen i positive og negative ioner modtaget i videnskabens navn, af elektrolytisk dissociation.Således er en elektrisk strøm forårsaget af væsker, der, i modsætning til den metalliske leder, sammensætningen ændrer og kemiske egenskaber af disse væsker, hvilket resulterer i færd med at flytte ioner.
elektrisk strøm i væsker, dens oprindelse, kvantitative og kvalitative egenskaber var et af de største problemer, studiet af som længe har været engageret i den berømte fysiker Michael Faraday.Især med hjælp af talrige eksperimenter han var i stand til at bevise, at massen af elektrolytisk materiale afhænger af mængden af elektricitet og den tid, hvor elektrolysen udføres.Af anden årsag, undtagen slags stof, det afhænger ikke af massen.
Desuden studere strømmen i væsker, Faraday eksperimentelt vist sig, at til isolering af et kilogram af et stof i elektrolysen skal være det samme antal elektriske ladninger.Dette beløb er lig med 9,65 • Oktober 7 til., Opnået navnet Faraday.
modsætning metalliske ledere, er elektrisk strøm i væsker omgivet af vandmolekyler, som i væsentlig grad hæmmer bevægelsen af ioner af stoffet.I denne henseende kan et hvilket som helst elektrolyt dannes kun en lille strøm spænding.Samtidig, hvis opløsningens temperatur stiger, dens ledningsevne stiger, og det elektriske felt øges.
Elektrolyse har en anden interessant egenskab.Faktum er, at sandsynligheden for henfald af et bestemt molekyle i positive og negative ioner er højere, jo større er antallet af molekyler af opløsningsmidlet og selve stoffet.Samtidig, på et tidspunkt kommer ion overmætning af opløsningen, hvorefter opløsningens ledningsevne begynder at falde.Således vil den mest alvorlige elektrolytisk dissociation finder sted i en løsning, hvor ionkoncentrationen er ekstremt lav, men den elektriske strøm i sådanne opløsninger er meget lav.
Elektrolysen proces er meget udbredt i forskellige industrielle produktion, relateret til de elektrokemiske reaktioner.Blandt de vigtigste af dem omfatter fremstilling af metal ved elektrolyt, elektrolyse salte indeholdende chlor og dets derivater, redoxreaktioner kræves for sådanne stoffer som hydrogen, polering overflader galvanisering.For eksempel har mange virksomheder i maskinindustrien og instrument er meget almindelig metode til raffinering, som er et præparat af metal uden uønskede urenheder.
