udtrykket "nitrat" i kemien af salt er velkendt salpetersyre, som indeholder negativt ladet del af NO3.I mineralogi og landbrug er stadig meget ofte brugt anden betegnelse for nitrat - "nitrat", men her er det gradvist erstattet af det videnskabelige navn på en velbegrundet.Overvejer
grundlæggende kemiske egenskaber af nitrater bør primært bemærkes, at de er dannet ved omsætning af salpetersyre med oxider, salte, og ofte med et metal.Ved stuetemperatur betingelser næsten alle nitrater er meget modstandsdygtige, men når temperaturen stiger til 200-6000 ° C, begynder at smelte, efterhånden nedbrydes til bestanddele.
Af den måde, hvad på hvilke elementer nedbrydes nitrat, kan bedømmes på hvilken plads de har i den elektrokemiske elektrokemiske serie af metaller.Især alle de nitrater, som ved nedbrydning producerer nitrit og ilt molekyler indeholde metaller, som er til venstre for magnesium (for eksempel lithium, barium, aluminium, cobalt).Disse nitrater, som spaltes til dannelse af nitrogenoxider og metal, og oxygen i den elektrokemiske serie er anbragt i et interval fra magnesium til kobber.
kobbernitrat opfører sig på en særlig måde: ilt under sin nedbrydning ikke er tildelt, og en divalent kobberoxid og nitrogendioxid.Og for eksempel sølvnitratopløsning, nedbrydning på "kun" 1700 ° C, ikke kun fremhæver den rene oxygen til tetravalent nitrogenoxid, men også direkte til de molekyler af sølv.
Også værd at bemærke er, at alt nitrat er en stærk oxidant, og det er i en fast tilstand.Men den løsning, de mister deres oxidative egenskaber, adskiller sig således fra den samme salpetersyre.
Siden oldtiden folk har bemærket, at salte af salpetersyre og især nitrat er forskellige gødningsstoffer, som har evnen til at genoprette jordens frugtbarhed.Senere blev en stor del af nitrat anvendes til at skabe sprængstoffer og narkotika.
særlig rolle hører til blandt de nitrater af kobber nitrat.
kobbernitrat (Cu (NO3) 2) er en kompleks uorganisk stof i deres struktur og kemiske egenskaber relateret til kobbersalte og salpetersyre.De fysiske egenskaber af kobbernitrat er et faststof med et krystalgitter, godt opløselige i vand og mange andre løsninger (fx ethanol, flydende ammoniak, ethylacetat).På samme tid som en række andre salte af salpetersyre, kobbernitrat absorberer fugt til dannelse af en specifik krystal mørkeblå farve, som spredes ud i luften med en høj relativ fugtighed.
kemiske egenskaber af nitrat tilsluttet, på den ene side, at den molære masse af kobber - er konstant og er lig med 64 g / mol, og den anden - med mulighed kobbernitrat til at absorbere fugt og derved ændre og dets navn (nitrat -trihydrat - hexahydrat), og dens egenskaber.Således for eksempel vandfrit kobberhydrat nedbrydes ved en temperatur på 1700 ° C og trihydrat - selv ved 1200 ° C.
molær masse af kobber er også bemærkelsesværdigt, at den vigtigste måde at få vandfri kobber nitrat er syntesen af molekyler af kobber og kobberoxid tetravalente.Det skal erindres, at kobber nitrat er ganske giftigt stof, og derfor dens fremstilling og opbevaring skal være i overensstemmelse med alle de væsentlige krav i sikkerhedsreglerne.Især til at frygte, at dette stof er fanget på slimhinderne eller den menneskelige hud, som i dette tilfælde er der en kedelig, hvilket kan forårsage forskellige sygdomme.
Af den måde, næsten alle nitrat medføre visse hudlæsioner.For eksempel den samme sølvnitratopløsning i kontakt med huden forårsager sorte pletter, og hvis det holde i lang tid, kan dette resultere i en brænder.
