oxider er komplekse stoffer sammensat af to elementer, hvoraf den ene - den ilt i anden grad af oxidation.
i den kemiske litteratur for nomenklaturen for oxider overholde følgende regler:
- Når du skriver formler ilt altid sat på andenpladsen - NO, CaO.
- Opkald oxider, første altid bruge ordet oxid, efter genitiv er navnet på det andet element: BaO - bariumoxid, K₂O - kaliumoxid.
- I tilfælde, når elementet udgør flere oxider efter navn i parentes angiver oxidationstrin af elementet, f.eks N₂O₅ - nitrogenoxid (V), Fe₂O₃ - jernoxid (II), Fe₂O₃ - jernoxid (III).
- Opkald mest almindelige oxider, nødvendigvis må være forholdet mellem atomer i et molekyle betegnet ved de tilsvarende græske tal: N₂O - dinitrogenoxid, NOZ - nitrogendioxid, N₂O₅ - dinitrogenpentoxid, NEJ - nitrogenmonoxid.
- anhydrider Uorganiske syrer tilrådeligt at kalde på samme måde som oxider (f.eks N₂O₅ - nitrogenoxid (V)).
oxider kan opnås på flere forskellige måder:
- reagerer med ilt simple stoffer.Simple stoffer oxideres under opvarmning ofte frigive varme og lys.Denne proces kaldes at brænde
C + O₂ = CO₂ - Gennem oxidation af komplekse stoffer fremstillet ved oxider af de elementer, der indgår i sammensætningen af udgangsmaterialet:
2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂ - nedbrydning af nitrater, hydroxider, carbonater:
2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CaCO = CaO + CO₂
Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O - Som følge af oxidation af metal oxider af andre elementer.Lignende reaktioner var grundlaget metallothermy - genindvinding af metaller fra deres oxider med en mere aktiv metal:
2AL + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃ - ved at udvide de højere oxider eller oxidation af lavere:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO +O₂ = 2CO₂
Klassificering af oxider på grundlag af deres kemiske egenskaber deres opdeling i salt-dannende oxider og nesoleobrazuyuschie (ligegyldige).Saltdannende oxider til gengæld opdelt i sure, basiske og amfotere.
grundlæggende oxider passende base.For eksempel molforhold, CaO, MgO - grundlæggende oxider, da de svarer til basen - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.Nogle oxider (K₂O og CaO) let reagerer med vand for at danne den tilsvarende base:
CaO + H₂O = Ca (OH) ₂
K₂O + H₂O = 2KOH
oxider Fe₂O₃, CuO, Ag₂O vand reagerer ikkemen neutralisere syre, så betragtes større:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
Typisk kemiske egenskaber af oxider af denne art - deres reaktion med syrer, hvilket resulterede iDe har tendens til at danne vand og salt:
FeO + 2HCI = FeCl₂ + H₂O
Grundlæggende oxider reagerer med syre oxider også:
CaO + CO₂ = CaCO.
syre oxider tilsvarende syre, for eksempel, svarer til oxid N₂O₃ salpetersyre HNO₂, Cl₂O₇ - perchlorsyre HClO₄, SO₃ - svovlsyre H₂SO₄.
grundlæggende kemiske egenskaber af oxider er deres reaktion med en base dannet af salt og vand:
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O
fleste sure oxider reagerer med vand til dannelse af den tilsvarende syre.Samtidig oxid SiO er praktisk taget uopløseligt i vand, men det neutraliserer basen, derfor er en sur oxid:
2NaOH + SiO = (fusion) Na₂siO₃ + H₂O
amfotere oxider - det oxider, somafhængigt af forholdene viser sure og basiske egenskaber, dvs.ved omsætning med syrer opfører sig som grundlæggende metaloxider, og ved omsætning med baser - som syre.
Ikke alle amfotere oxider lige interagere med baser og syrer.Nogle har mere udtalt grundlæggende egenskaber, andre - syre.
Hvis zinkoxid eller chrom lige reagerer med syrer og baser, derefter oxid Fe₂O₃ grundlæggende egenskaber dominerer.
Properties amfotere oxider er vist i eksemplet med ZnO:
ZnO + 2HCI = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O
Nesoleobrazuyuschie oxider ikke danner hverken syrer eller baser (f.eks N₂O, NO).
Desuden giver de ikke reaktioner svarende til dem saltdannende oxider.Nesoleobrazuyuschie oxider kan reagere med syrer eller baser, men ikke producerer produkter karakteristiske for salt-dannende oxider, såsom 150⁰S og 1,5 MPa CO reagerer med natriumhydroxid for at danne et salt - natriumformiat:
CO + HCOONa NaOH =
Nesoleobrazuyuschie oxider rasprostranenіy ikke så bred som andre typer af oxider dannes og, dybest set, med deltagelse af de divalente ikke-metaller.
