Årsager er komplekse forbindelser, herunder to større strukturelle komponenter:
- gidroksogrupp (en eller flere).Derfor, ved den måde, og det andet navn på disse stoffer - "hydroxider".
- metalatom eller en ammoniumion (NH4 +).
navn årsag skyldes foreningens navnene på både dets komponenter:. For eksempel calciumhydroxid, kobberhydroxid, sølv og så videre D.
Den eneste undtagelse fra den generelle regel om uddannelse baser bør betragtes som ammoniumhydroxid, når gidroksogrupp er knyttet til ikke at metalletog ammoniumkation (NH4 +).Dette stof er fremstillet i tilfælde, hvor der er opløsning i vandet af ammoniak.
Hvis vi taler om egenskaberne af baser på en gang bemærkes, at valens gidroksogrupp er enhed, henholdsvis, vil antallet af disse grupper i molekylet afhænge af, hvad valens besidder reaktive metaller.Eksempler i dette tilfælde kan tjene formel stoffer, såsom NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.
Hvis vi taler om de fysiske egenskaber af baserne, er det værd at bemærke, at de alle uden undtagelse - de faste bestanddele af forskellige farver.I de tilfælde, hvor gidroksogrupp forbundet med monovalente metaller, som regel dannet letopløseligt i vand base, i alle andre tilfælde den resulterende reaktion base i vand praktisk taget uopløseligt.Dem, der er letopløselige i vand, kaldes alkali.De er kemisk farlige stoffer, ætsende på hud og slimhinder.Udover monovalent metal form af alkali- og jordalkalimetaller er de såkaldte - for eksempel såsom barium, strontium.
kemiske egenskaber af uopløselige baser ligger i det faktum, at disse forbindelser er enten grundlæggende eller amfotere hydroxider.Den sidste af dem reagerer med syrer opfører sig som alkali, og omvendt, interagere med alkalier, syrer udviser tegn.Egenskaber uopløselige baser er meget udbredt i let og tung industri.Kemiske egenskaber
baser vises i deres reaktioner med syrer, salte, andre baser samt deres effekt på indikatorerne.Især kan alkali afgøre, om virkningen af deres løsning til en specifik indikator.I dette tilfælde er det mærkbart ændre sin farve, for eksempel, en lakmusprøve af den hvide bliver blå, og phenolphthalein - hindbær.
kemiske egenskaber grunde, manifesteret i deres interaktion med syrer, der fører til den berømte neutralisering.Essensen af en sådan reaktion, metalatomerne sammenføjning syrerester danne et salt, og en hydrogen ion gidroksogrupp kombineres for at slå i vand.Neutraliseringsreaktion, er denne reaktion kaldet fordi efter det har hverken alkalisk eller syre.
karakteristisk kemiske egenskaber grund manifesteret i deres reaktioner med salte.Det skal bemærkes, at de opløselige salte i reaktionsblandingen kun komme alkali.De strukturelle træk ved disse stoffer fører til det faktum, at reaktionen blev en ny salt, en ny, normalt uopløselig base.
Endelig de kemiske egenskaber af grunde smukt manifesterer sig under udsættelse for varme - varme.Her, udføre visse eksperimenter bør erindres, at stort set alle baser undtagen baser under opvarmning opfører sig ekstremt ustabil.Langt de fleste af dem næsten øjeblikkeligt falder i den tilsvarende oxid og vand.Hvis vi tager uædle metaller såsom sølv og kviksølv, under normale forhold ikke kan opnås, som det allerede begynder at dekomponere ved stuetemperatur.
