hydrogensulfat - natriumsaltet af syren er svovlsyre.Repræsenteret af et givet stof formel NaHSO4.Natriumsulfat er en gennemsigtig krystal har nogen specifik duft.Det molære masse af stof er lig med 120.06 g per mol, og dens densitet - 2,472 gram per kubikcentimeter.Det smelter ved en temperatur på 186 ° C.Ved opvarmning af stoffet kan observeres to polymorfe overgang - ved en temperatur på 140 ° C og 170 ° C.
hydrogensulfat kan omsættes med alkali, der passerer i reaktionen sulfat.Således ved at omsætte den med natriumhydroxid til dannelse af natriumsulfat og vand.Når kraftig opvarmning af det samme materiale (op til 250 ° C eller mere) er opdelt på vand og natriumpyrosulfat.
Normalt natriumsulfat ikke reagerer med andre stoffer, dog forekommer sintring ved en temperatur på over 450 ° C, det er i stand til at reagere med saltene og oxider.
praktiske værdi af dette stof er stor: den anvendes i non-ferro metalindustrien (som flux), det fungerer også som en reaktant i oxider transfer sulfater.Det er en stærk denaturering.Er meget udbredt i madlavning (officielt registreret som tilsætningsstof E514).
Trods dens betydning i menneskers liv, natriumhydrogensulfat kan også være farligt: at være en stærk base, det er en meget ætsende stof, ved hudkontakt kan efterlade alvorlige forbrændinger, der forårsager betydelige skader og øjne slimhinde.Den største fare er det at komme ind i mave-tarmkanalen.Det er også meget skadeligt stof og indånding af dampe.
På grund af den negative virkning af natriumhydrogensulfat på den menneskelige krop er et stof mærket med det internationale symbol for "Danger" er en firkantet orange, divideret med to diagonale sorte striber.Tegnet, der fortæller om farerne ved stoffet ikke kun for mennesker, men også for miljøet, samt restriktionerne for sin produktion.For
natriumhydrogencarbonat nødvendigt at udføre reaktionen mellem koncentreret svovlsyre og natriumhydroxid og svovlsyre skal være i overskud.Som et resultat, giver denne reaktion natriumbisulfat og vand.
Men før det bliver til at tage på stoffet, for at få sig selv natrium.Fremstilling af natrium-ikke er for kompliceret procedure, nogle af metoderne er mulige selv i hjemmet.
En af de tidligste fremgangsmåder til fremstilling af en reduktionsreaktion med natriumcarbonatopløsning (Na2CO3) af kul ved høj temperatur (ca. 1000 ° C).Dens resultat er produktionen af ren natrium og fordelingen af kulilte.Gennemførelse af denne reaktion var ikke alt for tidskrævende, men på grund af frigivelsen af kulilte, er det meget farligt.
derfor opfundet en anden måde for modtagelsen - elektrolyse af smeltet natriumchlorid.Fordelen ved denne metode er ikke kun dens relative sikkerhed, men mindre end temperaturen af opvarmnings- middel reduktion: 600 ° C i stedet +1000 ° C.Det er denne metode kan anvendes i hjemmet - medmindre, selvfølgelig, er der mulighed for opvarmning af natriumchlorid (almindeligt salt) til en specificeret temperatur.
På grundlag af natrium - den mest kemisk aktive element i det periodiske system - få kongenere natriumhydrogensulfat, og ikke mindst for menneskeheden.Dette stof - natriumhydrogensulfid, hydrogensulfid og syre saltopløsning.Det repræsenterer hvide krystaller betegnet formel NaHS.Opnås ved at lede den gennem en opløsning af natriumsulfid er hydrogensulfid og hydrogensulfid ved at passere gennem natriumhydroxidopløsning.
natriumhydrosulfid reagerer med baser og syrer, let oxideres af oxygen.Når smelter bliver sort.Det anvendes bredt: en del af de midler, der anvendes til at fjerne overskydende lag af huden, er almindelig i tekstilindustrien, er det brugt som råmateriale til fremstilling af mange farver, butifos.
