Salpetersyrling - en svag monobasisk syre, som kun kan eksistere i fortyndede vandige opløsninger af blå farve i form af gas.Salte af denne syre kaldet nitrit eller nitrit.De er giftige og mere stabilt end selve syren.Den kemiske formel for stoffet er som følger: HNO2.
Fysiske egenskaber:
1. Den molære masse svarende til 47 g / mol.
2. Den relative molekylvægt på 27 amu
3. massefylde er 1,6.
4. smeltetemperatur 42 grader.
5. Kogepunktet er 158 grader.
kemiske egenskaber af salpetersyrling
1. Hvis opløsningen med salpetersyrling opvarmes, den kemiske reaktion sker:
3HNO2 (salpetersyrling) = HNO3 (salpetersyre) + 2NO (nitrogenoxid frigives som en gas) + H2O(vand)
2. I vandig opløsning dissocierer let forskudt fra saltene af stærkere syrer:
H2SO4 (svovlsyre) + 2NaNO2 (natriumnitrit) = Na2SO4 (natriumsulfat) + 2HNO2 (salpetersyrling)
3. Betragtes osstof kan udvise både oxiderende og reducerende egenskaber.Ved udsættelse for en stærk oxidationsmidler (f.eks chlor, hydrogenperoxid H2O2, kaliumpermanganat) oxideres til salpetersyre (i nogle tilfælde dannelsen af salte af salpetersyre):
reducerende egenskaber:
HNO2 (salpetersyrling) + H2O2 (peroxidhydrogen) = HNO3 (salpetersyre) + H2O (vand)
HNO2 + Cl2 (chlor) + H2O (vand) = HNO3 (salpetersyre) + 2 HCI (saltsyre)
5HNO2 (salpetersyrling) + 2HMnO4 = 2mn (NO3)2 (mangan nitrat, salpetersyre salt) + HNO3 (salpetersyre) + 3H2O (vand)
Oxiderende egenskaber:
2HNO2 (salpetersyrling) + 2Hi = 2NO (oxid ilt som en gas) + I2 (jod) + 2H2O (vand)
Udarbejdelse af salpetersyrling
Denne forbindelse kan opnås på flere måder: 1. Ved
opløst nitrogenoxid (III) i vand:
N2O3 (nitrogenoxid) + H2O (vand) = 2HNO3 (lattergassyre)
2. Opløsningen af nitrogenoxid (IV) i vand:
2NO3 (nitrogenoxid) + H2O (vand) = HNO3 (salpetersyre) + HNO2 (salpetersyrling)
Anvendelse salpetersyrling:
- diazotering af primære aromatiskeaminer;
- produktion af diazoniumsalte;
- i syntesen af organiske forbindelser (for eksempel til produktion af organiske farvestoffer).
virkningen af salpetersyrling i kroppen
Dette materiale er giftigt, mutagene virkning har en slående, som i sig selv er deaminiruyuschim middel.
Hvad
nitrit Nitrit - et andet salt af salpetersyrling.Over for virkningerne af temperatur, de er mindre stabile end nitrater.Kræves i produktionen af visse farvestoffer.De anvendes i medicin.
erhvervet en særlig betydning for den menneskelige natriumnitrit.Dette stof har formlen NaNO2.Det anvendes som konserveringsmiddel i fødevareindustrien til fremstilling af produkter fra fisk og kød.Det er et pulver af rent hvidt eller svagt gulligt.Natriumnitrit er hygroskopisk (med undtagelse af det oprensede natriumnitrit) og er yderst opløseligt i H2O (vand).I luften er i stand til langsomt at oxidere til natriumnitrit, har en stærk regenererende egenskaber.
Natriumnitrit anvendes i:
- kemisk syntese: for diazo-aminoforbindelser at deaktivere overskydende natriumazid, for at fremstille oxygen, natriumoxid og natriumoxid, til absorption af kuldioxid;
- Produktion af fødevarer (mad tilsætningsstof E250) som en antioxidant og et antibakterielt middel;
- Konstruktion: som en frostvæske additiv til betonkonstruktioner til fremstilling af byggevarer og, i syntesen af organiske forbindelser som atmosfærisk korrosion hæmmer, ved fremstilling af gummi, poppers, additiv løsning til sprængstofferforarbejdning af metal til at fjerne laget af tin og fosfatering;
- i billeder: som en antioxidant og et reagens;
- i biologi og medicin: en vasodilator, antispasmodic, et afføringsmiddel, en bronkodilatator;som en modgift mod forgiftning dyr eller mennesker cyanider.
også i øjeblikket anvendes, og andre salte af salpetersyrling (såsom kaliumnitrit).
