syrer kaldes komplekse forbindelser sammensat af hydrogenatomer, der har evnen til at erstatte de metalatomer og syrerest.
syrer er elektrolytter.De kemiske egenskaber bestemmes af sammensætningen af syrer.
Klassificer syre af forskellige grunde:
1. Ifølge antallet af brintatomer.
2. I nærværelse af oxygen.
3. Ifølge graden af dissociation.
af antallet af oxygenatomer (dette afhænger af de kemiske egenskaber af syre), er de opdelt i oxygen-fri (hydrogensulfid, saltsyre og så videre. D.) og oxygenholdige (salpetersyre, svovlholdige, silicium og så videre. D.)
antallet af hydrogenatomersyre:
- monobasisk, der indeholder et atom af hydrogen (saltsyre, salpetersyre);
- disyrer indeholder to brintatomer (svovlsyre, svovlbrinte);
- trebasisk indeholder tre brintatomer (fosforsyre).
Den tredje funktion er opdelt i svagt sure elektrolytter (phosphorsyre, carbonsyre, etc. D.) og stærke elektrolytter (saltsyre, salpetersyre, svovlsyre).
kemiske egenskaber af syrer
nærvær af hydrogenioner i syreopløsningen bestemmer deres sure miljø og sur smag.Men for at prøve dem på sproget ikke kan være som mulige kemiske forbrændinger.
lakmusprøver indikatorer methyl orange og under indflydelse af syre skifter farve.
syreopløsninger reagerer med basiske oxider, hvilket resulterer i dannelse af et salt og vand.
syren reagerer med metalelementet placeret på venstre side af hydrogen i den elektromotoriske række metaller.Resultatet er et metalsalt af hydrogen.
syrer reagerer med baser.Reaktionen giver et salt og vand.Reaktionen mellem syren og alkali (base) kaldes neutraliseringsreaktion.
syre reagerer med opløsninger af salte, når betingelsen for forekomst og flow ionbytningsreaktion til enden, det er, bundfald og tildelte gas.
kemiske egenskaber af organiske syrer har deres egne karakteristika.
Egenskaber fosforsyre
Phosphorsyre og vandige opløsninger er langt svagere syrer såsom salpetersyre og svovlsyre.Denne syre, hvor strukturen er der tre oxygenatomer.En elektrolytisk dissociation af phosphorsyre sker trinvis.Typiske syrer - phosphorsyre, er dets kemiske egenskaber defineret sammensætning.
phosphorsyreoploesning er primært til stede dihydrogenphosphat ioner.Ioner, som er dannet i den anden fase af dissociation er betydeligt mindre, og phosphationer, resultatet af tredje fase af ionisering er næsten fraværende.I den første fase af fosforsyre - syre af middel styrke.Da der er tre slags anioner, derefter ved omsætning af phosphorsyre med et alkali salt dannet følgende: phosphater, phosphater og brint dihydrogenfosfater.
orthophosphorsyre kan skelnes fra hinanden ved syre omsættes med sølvnitrat, hvilket resulterede i et gult bundfald dannet.Andre phosphorsyrer interagerer med sølvnitrat til dannelse af et hvidt bundfald.Fosforsyre spalter ved opvarmning vand og danner pyrophosphorsyre.
kemiske egenskaber af saltsyre
Saltsyre er en stærk monobasisk syre med de typiske egenskaber af syrer.Farveløs, let rygende flydende opløsning af hydrogenchlorid i vand.Saltene af saltsyre kaldes "chlorid".
Saltsyre kan fremstilles ved omsætning af opløsninger af natriumchlorid og svovlsyre, og saltsyre i vand.Saltsyre reagerer med en base, hvorved der dannes et salt og vand.Når interagerer med alkali neutralisering reaktion forekommer.Du kan kontrollere denne indikator.Dens farve vil ændre sig, bekræfter en neutral opløsning.
omsætning af saltsyre og sølvnitrat fører til dannelse af uopløselige salte - sølvchlorid udfældes.
Saltsyre reagerer med aktive metaller.Hvis du sætter den i en opløsning af zink, begynder aktiv dannelse og udvikling af brint.
Saltsyre som en typisk syren reagerer med baser, metaller og salte.
