Calciumoxid - en hvid krystallinsk forbindelse.Andre navne for stoffet - læsket kalk, calciumoxid, "Killer Bee", "brændt kalk".Calciumoxid hvis formel CaO, og dets reaktionsprodukt med vand (H2O) - Ca (OH) 2 ("pushonka" eller læsket kalk) er meget udbredt i byggesektoren.
Sådan får calciumoxid?
1. Industriel fremgangsmåde til fremstilling af stoffet er termisk (grundet temperatur) dekomponering af kalksten (calciumcarbonat):
CaCO3 (kalksten) = CaO (calciumoxid) + CO2 (kuldioxid)
2. Ligeledes, calciumoxidkan fremstilles ved omsætning af enkle stoffer:
2Ca (calcium) + O2 (oxygen) = 2CaO (calciumoxid)
3. En tredje metode til fremstilling af calciumoxid er termisk nedbrydning af calciumhydroxid (Ca (OH) 2) og calciumsalte af flereoxygenholdige syrer:
2Ca (NO3) 2 (calciumnitrat) = 2CaO (afledt stof) + 4NO2 (nitrogenoxid) + O2 (ilt)
fysiske egenskaber af calciumoxid
1. Udseende: hvidt krystallinsk forbindelse.Indtast krystalliseret natriumchlorid (NaCl) i ansigtet centreret kubisk krystalgitter.
2. Den molære masse på 55,07 g / mol.
3. massefylde er 3,3 g / santimetr³.
Termiske egenskaber af calciumoxid
1. Smeltepunktet er 2570 grader
2. kogepunkt 2850 grader
3. Den molære varmekapacitet (ved standardbetingelser) er lig med 42.06 J / (mol · K)
4.enthalpien for dannelse (under standardbetingelser) er -635 kJ / mol
kemiske egenskaber af calciumoxid
Calciumoxid (formel CaO) - er det vigtigste oxid.Derfor kan det:
- opløst i vand (H2O) og frigiver energi.Dette danner calciumhydroxid.Denne reaktion er som følger:
CaO (calciumoxid) + H2O (vand) = Ca (OH) 2 (calciumhydroxid) + 63,7 kJ / mol;
- reagerer med syrer og sure oxider.I denne danne salt.Her er nogle eksempler på reaktioner:
CaO (calciumoxid) + SO2 (svovldioxid) = CaSO3 (calciumsulfit)
CaO (calciumoxid) + 2 HCI (saltsyre) = CaCl2 (calciumchlorid) + H2O (vand).
Anvendelse af calciumoxid:
1. De væsentligste mængder af det pågældende stof anvendes i produktionen af silica mursten i byggeriet.Tidligere blev brændt kalk anvendt som kalk cement.Hans blev fremstillet med sin blanding med vand (H2O).Den resulterende calciumoxid gået ind hydroxid, som derefter, absorbere atmosfærisk kuldioxid (CO2), stærkt hærdet, bliver til calciumcarbonat (CaCO3).Trods de lave omkostninger ved denne fremgangsmåde er det nu praktisk talt ingen kalk cement anvendes i byggeri, da det har en god evne til at absorbere og lagre en væske.
2. Som calciumoxid ildfast materiale er egnet som en billig og tilgængeligt materiale.Kondenseret calciumoxid har modstandsdygtighed over for vand (H2O), som tillod ham at bruge som en ildfast hvor anvendelsen af dyre materialer upraktisk.
3. laboratorieformål den højeste calciumoxid til tørring stoffer, der ikke reagerer med det.
4. I fødevareindustrien stoffet er registreret som et fødevaretilsætningsstof under betegnelsen E 529 anvendes som en emulgator for at skabe en homogen blanding af ikke-blandbare med hinanden stoffer - vand, olie og fedt.
5. I industrien calciumoxid bruges til at fjerne svovldioxid (SO2) fra røggassen.Anvend, som regel 15% opløsning af vand.Reaktionen, der interagerer hydratkalk og svovldioxid, gips opnået CaCO4 og CaCO3.I forsøgene, søgte forskerne mål på 98% oprydning røg fra svovldioxid.
6. Anvendes særlige "samogreyuscheysya" retter.Fartøj med en lille mængde calciumoxid er anbragt mellem de to vægge af beholderen.Når piercing kapslen i vandet reaktion begynder med udgivelsen af nogle varme.
