perchlorsyre (formel HClO4) - er en monobasisk syre vandfri.Indeholder chlor (Cl) i det højeste oxidationstrin, af denne grund er en stærk oxidant.Eksplosion.
Properties perchlorsyre
1. Det er flygtig væske uden farve, en masse røg i luften, monomeren damp.Ustabil og meget reaktionære.Til denne syre karakteriseret avtodegidratatsiya:
3HClO4 = H3O + (kation) + afslut- ning (anion) + Cl2O7 (klor kulilte)
2. Denne stoffet er let opløseligt i chlorerede og organofluorine opløsningsmidler såsom CH2CI2 (methylenchlorid), CHCl3(chloroform), og andre.Den kan blandes med andre opløsningsmidler udstillinger reducerende egenskaber, og hårdhændet behandling kan forårsage en eksplosion eller brand.
3. Det blander godt med vand (H2O) i ethvert forhold.Forms flere hydrater.Koncentrerede opløsninger af syrer har en lidt fedtet tekstur.Aktuelle sure vandige opløsninger besidder god stabilitet og en lav oxiderende evne.Med vand vi overvejer stoffet danner en azeotrop, som ved en temperatur på 203 grader er kogende og indeholder 72 procent af HClO4.
4. Perchlorsyre (formel HClO4) er en af de stærkeste syrer.På grund af dette, i sin sure miljø nogle forbindelser opfører sig som baser.
5. under reduceret tryk med blid opvarmning af en blanding af perchlorsyre med phosphorpentoxid dannet en olieagtig, farveløs væske - chlordioxid:
2HClO4 (perchlorsyre) + P4O10 (phosphorsyreanhydrid) = Cl2O7 (klordioxid) + H2P4O11
Metoderkan fås få
1. Vandige opløsninger af stoffet på to måder.Den første er den elektrokemiske oxidation af chlor eller saltsyre i koncentreret saltsyre, og den anden - i den dobbelte nedbrydning af natriumperchlorat eller kalium uorganiske stærke syrer.
2. vandfri perchlorsyre kan opnås på to måder, også.Den første består i at omsætte kaliumperchlorat (K) eller natrium (Na) med svovlsyre i koncentreret form, og den anden - arbejder oleum med en vandig opløsning af perchlorsyre:
KClO4 (vandig opløsning af perchlorsyre) + H2SO4 (svovlsyre) = KHSO4(kaliumsulfat) + HClO4 (perchlorsyre)
Application perchlorsyre
- koncentrerede opløsninger er almindeligt brugt til perchlorater (salte af denne syre) i analytisk kemi;
- perchlorsyre anvendes i nedbrydning af malme som en katalysator og i analysen af mineraler;
- kaliumperchlorat (Formel: KClO4), et salt af denne syre, der bruges til at skabe sprængstoffer og magnesiumperchlorat (anhydrone, Mg (ClO4) 2) anvendes som et tørremiddel.
Sikkerhed på arbejdspladsen
vandfri perchlorsyre ikke kan opbevares og transporteres længe under normale forhold, er det hurtigt nedbrydes og kan til sidst spontant eksplodere.
Andet uorganisk klor acid:
1. Saltsyre (Formel: HCl) - en stærk monobasisk syre, ætsende, rygende flydende luft.Anvendt electroforming (bejdsning, ætsning) i hydrometallurgiske, til oprensning af metaller ved fortinning eller lodning, til frembringelse af mangan chlorid, zink, jern og andre metaller.I fødevareindustrien stoffet er registreret som et tilsætningsstof E507.
2. hypochlorsyre (formel: HClO) - er meget svagt monobasisk syre.Kan kun eksistere i opløsninger.Bruges til sanitære formål og til blegning tekstiler og papirmasse.
3. chlorsyrling (HClO2) - monobasisk syre medium styrke.Er ustabilt i fri form, i fortyndet vandig opløsning sædvanligvis nedbrydes hurtigt.Den syreanhydrid er stadig ukendt.
4. chlorsyre (HClO3) - monobasisk stærk syre.Jeg får ikke i fri form, som pauser i koncentrerede opløsninger.I vandige opløsninger, der er en koncentration lavere end 30 procent.Ret stabil ved lave temperaturer.
