kemisk binding dannelse indebærer en proces med omfordeling af elektron tæthed, der oprindeligt tilhører forskellige atomer.På grund af det faktum, at elektronerne eksternt er forbundet med kernen mindre holdbare, og de udfører en grundlæggende rolle i dannelsen af forbindelser.Mængden af obligationer, der dannes, når et atom af forbindelser kaldet valens.Følgelig deltager i dannelsen af den elektronisk forbindelse kaldes valens elektroner.Med hensyn til energi, der er atomer i forskellige bæredygtighed.Den mest stabile er den, der ved den ydre niveau er der to eller otte elektroner (det maksimale beløb).Dette niveau vil dermed være fuldført.Sådan fuldføre et niveau karakteristisk for atomerne i de ædle gasser.Derfor under normale forhold, de er i en tilstand af en monatomic gas, kemisk inaktiv.
til atomer af andre grundstoffer er karakteristiske for ufærdige niveauer.Når en kemisk reaktion finder sted færdiggørelsen af niveauer af ekstern ordre.Dette skyldes, at virkningen af elektroner eller tiltrædelse, samt gennem dannelsen af fælles par.Således dannes kovalente og ioniske binding.Egenskaberne af atomerne på samme tid vises i deres søgen efter at erhverve den elektroniske stabilitet værdi udadtil.Det vil være enten en to-elektron eller vosmielektronnoy.Dette mønster betragtes som grundlag for teorier om den kemiske binding.
Formation forbindelse er ledsaget af udledning af en tilstrækkelig stor mængde energi.Med andre ord er uddannelse gennemføres på grund af exoterm.Dette skyldes det faktum, at der er nye partikler (molekyler), der normalt besidder større stabilitet.
Elektronegativitet er en vigtig indikation af, at karakteren af de nye meddelelser.Denne funktion er muligheden af atomer til at tiltrække elektroner fra andre atomer.
elektrostatisk tiltrækning mellem ioner - Ion er en kemisk binding.En sådan interaktion er mulig mellem atomerne med en skarpt forskellig elektronegativitet.Den ionbinding danner tilsvarende ionforbindelser.De består udelukkende af individuelle molekyler i dampform.Den ionbinding i forbindelserne med den krystallinske (fast stof) state involverer interaktionen af ioner (positive og negative) anbragt regelmæssigt.I dette tilfælde molekylet mangler.
forbindelser, der er karakteriseret ved ionisk binding, udgør de vigtigste elementer i de undergrupper af grupperne 1,2,6,7.Sådanne forbindelser er relativt få.Disse indbefatter for eksempel bør omfatte uorganiske salte (NH4Cl), saltlike organisk forbindelse (aminsalte, etc.).
ikke-polære kovalente og ioniske binding er de to yderpunkter af fordelingen af elektron densitet.For første er kendetegnet ved en jævn fordeling mellem identiske partikler (atomer), forbindelser mellem de to elektron skyen.I samme forbindelse, den ioniske elektronsky hører næsten udelukkende til et af atomerne.Men de fleste af interaktionen af forbindelserne på et mellemliggende niveau.Med andre ord, de danner en polær kovalent binding.
samspil, der opstår gennem dannelsen af delte elektron par er kovalent.Kovalent binding, der udkom på grund af samspillet af atomer med forskellig elektronegativitet betragtes polær.Elektrontætheden af bindingen elektronpar er forskudt til det atom, som eletkrootritsatelnost mere.Som eksempler molekyler, såsom H2S, NH3, H2O, og andre.I disse forbindelser, udseendet af kovalente (ikke-polære og polære) behørig hensyntagen uparrede elektroner binder atomer.
