I processen med at danne en kemisk binding elektrontæthed, som oprindeligt tilhørte forskellige atomer omfordeles i rummet.Mindre stærkt interagerer med de centrale elektroner i den eksterne plan.De spiller en vigtig rolle i dannelsen af kemiske bindinger.De elektroner, der er involveret i processen, kaldet valens.Men hun havde en kemisk binding - valens.I P- og S-valens elementer er de ydre elektroner fra d-elementer - de sidste (eksterne) S- og d-elektroner næstsidste.Der atomer mere eller mindre stabil.Sidstnævnte omfatter de ydre lag, der indeholder det maksimale antal elektroner (to og otte).Dette niveau betragtes som fuldstændig.Afsluttede niveauer er præget af større styrke.De er forbundet med atomerne i ædelgasser, i denne forbindelse under normale forhold deres tilstand er en inaktiv monatomic gas.
til atomer af andre grundstoffer er karakteristiske for ufærdige niveauer.I forløbet af en kemisk reaktion finder sted afslutningen af eksterne værdi niveauerne.Dette opnås eller virkningen eller tilsætning af elektroner.Afslutning niveauer kan være fælles og dannelse af damp.Disse metoder bidrager til dannelsen af to hovedtyper af obligationer: ioniske og kovalente.Ved dannelsen af molekylet, så atomerne forsøger at købe elektronisk stabilitet (ekstern) eller vosmielektronnuyu eller to-elektron.Dette mønster er grundlaget for teorien om dannelse af kemiske bindinger.Uddannelse gennem færdiggørelsen af den ydre valens niveau for den tilsvarende atom er ledsaget af frigivelse af betydelige mængder energi.Dannelsen af kemisk binding, med andre ord altid forløber eksotermt, skyldes det faktum, at molekylerne vises (nye partikler), som er mere stabile under normale betingelser.
Som en af de vigtigste indikatorer, som fastlægger karakteren af kommunikation, handlinger elektronegativitet.Det er evnen af et atom til at tiltrække elektroner fra andre atomer.Skift elektronegativitet sker gradvist.Således i den periode, hvor systemet øger værdien af denne parameter venstre mod højre.Faldende værdier for grupper kommer oppefra og ned.Det er dannelsen af kovalente forbindelser ved at danne limning (delt) elektronpar.
i flydende, fast tilstand i metaller der er metal kemisk binding.Ifølge bestemmelsen i det periodiske system, atomer af disse elementer har et lille antal valenselektroner (02:59).Desuden bemærkede de, og lav energi "elektron detachement" (ionisering).I denne henseende den metalliske binding - det er et svagt led.Elektroner i et atom holdes løst, kommer ud ganske let, og samtidig have evnen til at bevæge hele krystallen.Metallic binding forudsætter frie atomer.En del af valenselektroner, begavet med evnen til at bevæge sig frit inden krystalgitteret, danner "elektron gas".Med det, er det metalliske dannede binding.Der er det på grund af "socialisering" af valenselektroner af atomer.Det skal bemærkes, at den metalliske binding har sine egne karakteristika.Da dannelse sine elektroner har evnen til at bevæge hele rumfangsenhed.I denne henseende metallet erhverve en række karakteristiske træk.Især omfatter disse glans, god elektrisk ledningsevne, termisk ledningsevne, sejhed, formbarhed og andre.Metalliske elementer i kommunikationen tilvejebringer en relativt høj elasticitet.
