polær kovalent binding - er en form for kemiske bindinger mellem atomerne i materialet hvorigennem molekylerne dannes.Hvis ordet "Kommunikation" problemer i forståelsen ikke sker, udtrykkene "kovalente" og "Polar" utrænet person, er ukendt (naturligvis forudsat, at pensum ikke er glemt kemi).
Så ordet "kovalente" er afledt af "KO" og "-valenta", som bogstaveligt betyder en en-retningsbestemt styrke.Faktisk er det den kraft, der er i stand til at kombinere to atomer i molekylet, omkonfigurere deres elektroniske shell i en enkelt struktur.Da begge kerner er ens, roterer om elektroner position ikke kun den "eksterne" side, men også afstanden mellem atomerne.Vi kan sige, at han er en kovalent binding.Samtidig sådant dobbeltsystem tendens til perfektion elektron konfiguration som bærerne fuldføre skallen af de interagerende atomer.Bemærk, at et par af elektroner implementerer denne form for kommunikation.
En anden version af det samme fænomen kan kaldes en ionisk type obligation.Da ion dannes, når et atom mister en elektron, det sker når udvekslingen af negative ladningsbærere, der er typisk for atomer af forskellige stoffer (fx fluor og natrium).
polar kovalent binding - er et mellemprodukt mulighed.Denne form for ligner en "ren kovalent", der er dannet ved molekylær orbital (forening af kredsløb), og fra der delvist ioniske "slæbebåd" luftfartsselskaber.Par flyttet til et atom, men ikke helt forlade området for en anden.Eksempel involverer polar covalent binding - vandmolekyle.Færdige skal skabes ved at kombinere et atom af oxygen og to af hydrogen.Men da oxygen har en mere udtalt evne til at tiltrække elektroner af parret er forspændt til kernen af "O".Det er i øvrigt ikke nødvendigt atomer danner et par af elektroner kan være to, tre, etc.Kovalent binding polære skaber i ladningsfordeling (delvis), og som en konsekvens, polariteten.Der er orienteret molekyler af linjerne i feltet styrke.Vi kan sige, at på grund af dette er der en slags molekylær fordeling dipol.Hans øjeblik (mu) og genererer et elektrisk felt intensitet.En række formler til beregning af den dipolmoment (især produktet af afstanden til betaling), kan de beregne en værdi, der defineres af polariteten af molekylet.
Med andre ord kan den polære kovalent binding dannes ved atomer elektronegativitet som selv forskellige, men ikke nok til at danne en ionisk binding.Lad os forklare, hvad elektronegativitet.Dette udtryk henviser til evnen af et atom til at tiltrække til sin kerne dannet (th) et par af negative ladningsbærere.Det er klart, i overensstemmelse med loven om energiens bevarelse, jo mere de interatomare obligationer, jo mindre deres længde.Typisk polær kovalent binding er karakteristisk for atomer, kemiske egenskaber er de samme.Det er kendetegnet ved rumlig orientering.Dette muliggør dannelsen af ikke kun molekyler, men også krystalgitter, hvori atomerne er arrangeret i en geometrisk korrekte rækkefølge.
Siden forbindelsen, i virkeligheden er en superposition af to (eller flere) af elektron skyer tilhører forskellige atomer, dens styrke afhænger hovedsageligt af, hvor meget overlejres.Det er ikke vanskeligt at forstå, at ved at skabe par, internuclear interval værdi elektrontætheden stiger.
