Obwohl Vertrautheit mit dem Begriff "Standard-Bildungsenthalpie" die Mehrheit, die zu den Chemieunterricht, obwohl sie weit verbreitet.Es schwierig ist, irgendeinen Bereich, wo es nicht auf dieses Phänomen eingesetzt vorzustellen.
Hier ist ein Beispiel für nur einige von ihnen, die notwendig ist, zu wissen, was die Reaktionswärme.Derzeit ist die Automobilindustrie entwickelt sich in einer fantastischen Rate: die Zahl der Autos steigt jährlich um mehrere Male.Zur gleichen Zeit die wichtigste Energiequelle für sie ist Benzin (alternative Entwicklung ist immer noch nur in wenigen Prototypen verkörpert).So passen Sie die blinkenden Kraftstoff Verwendung spezieller Additive, die die Intensität der Detonation zu verringern.Ein markantes Beispiel - monomethylaniline.Bei Empfang berechnete Reaktionswärme, die in diesem Fall ist -11-19 kJ / mol.
Ein weiteres Anwendungsgebiet - Nahrungsmittelindustrie.Ohne Zweifel, jeder, der die Aufmerksamkeit auf die Kalorien-Anzeige eines Produkts gelegt.In diesem Fall wird der Kaloriengehalt und der Reaktionswärme direkt verbunden sind, wie bei der Oxidation von Lebensmitteln erzeugt Wärme.Korrigieren ihrer Ernährung auf der Basis dieser Daten ist es möglich, eine signifikante Verringerung des Körpergewichts zu erreichen.Trotz der Tatsache, dass die Reaktionswärme wird in Joule gemessen, und dazwischen gibt es eine direkte Beziehung Kalorien: 4 J = 1 kcal.In Bezug auf die Lebensmittelprodukten ist in der Regel angegeben die geschätzte Menge (Gewicht).
Lassen Sie uns nun auf die Theorie zu drehen und eine Definition.Somit ist der thermische Effekt indikativ für die Menge der freigesetzten Wärme oder durch das System aufgenommen wird, ist es bei chemischen Prozessen fließt.Es ist zu beachten, dass zusätzlich zur Wärmestrahlung erzeugt werden kann, zu tragen.Standard-Bildungsenthalpie numerisch gleich der Differenz zwischen den Energieniveaus des Systems: Anfangs- und Rest.Wenn die Reaktionswärme aus dem umgebenden Raum absorbiert wird, sprechen wir von der endothermen Prozesses.Dementsprechend ist die Verteilung der thermischen Energie Charakteristik des exothermen Prozesses.Sie sind relativ leicht zu unterscheiden: Wenn der Wert der Gesamtenergie durch die Reaktion freigesetzt wird, ist mehr, als es für den Start ausgegeben (beispielsweise thermische Energie brennende Brennstoff), diese exotherm.Aber für die Zersetzung von Wasser in Wasserstoff und Kohlenmonoxid und die Notwendigkeit, mehr Energie in Wärme zu verbringen, so ist es hält die Absorption (endothermy).
berechnen die Reaktionswärme möglich ist, unter Verwendung von bekannten Formeln.In den Berechnungen des thermischen Effekt ist durch den Buchstaben Q (oder DH) bezeichnet.Der Unterschied in der Art des Verfahrens (endo oder exo), so daß Q = - DH.Thermochemische Gleichungen annehmen, einen Hinweis auf die Wirkung von Wärme und Reagenzien (treu und Rückrechnung).Die Besonderheit dieser Gleichungen in der Möglichkeit der Übertragung der Wert des thermischen Effekte und Substanzen sich in verschiedenen Teilen.Durchführung durch Subtrahieren oder Addieren Formeln selbst, sondern mit dem physikalischen Zustand der Materie.
geben ein Beispiel der Verbrennungsreaktionen von Methan, Kohlenstoff, Wasserstoff:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ
2) C + O2 = CO2 + 394 kJ
3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ
Jetzt subtrahieren 2 und 3 von 1 (rechte Seite des Rechtsextremismus, Links - von links).
Als Ergebnis erhalten wir:
CH4 - C - 2 H4 = 890 bis 394 - 572 = - 76 kJ.
Wenn alle multipliziert mit Zubehör - 1 (Entfernen negativer Wert), so erhalten wir:
C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.
Wie können Sie die Ergebnisse zu interpretieren?Die thermischen Effekte bei der Bildung von Methan aus Kohlenstoff und Wasserstoff stattfindet, betrug 76 J pro Mol des Produktgases.Auch aus den Formeln, die die thermische Energie wird freigegeben, das heißt, wir sprechen über einen exothermen Prozess sprechen.Ähnliche Berechnungen können vermeiden die Notwendigkeit einer sofortigen Laborexperimente, die oft schwierig sind.
