Sulfaminsäure (andere Namen: Aminosulfonsäuren, Säure Amidoschwefelsäure, Monoamid Schwefelsäure) - der Stoff, der eine farblose Kristalle des rhombischen Form ist.Die Formel dieser Verbindung: NH2SO2OH (oder NH2SO3H).Physikalische Eigenschaften
Aminosulfonsäuren:
1. Diese Verbindung in Form farbloser Kristalle, die eine Diamantform haben existiert.Orthorhombischen Kristallsystem: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm.In Form des Zwitterion existiert im kristallinen Zustand.
2. Sulfaminsäure hat die folgende Molekulargewicht: 97,098 amuDer Schmelzpunkt beträgt 205 Grad, die Erweiterung - 260 Grad Celsius.
3. Löslichkeit in Aceton bei 25 0,04 Grad;in Wasser bei 20 ° 17,57, 40 auf 22,77 Grad und 80 Grad - 32,01;Ethylalkohol bei 25 ° C 0,01;Formamid bei 25 Grad, 0,18;in Methanol bei 25 0,4 Grad.
4. Hat Dichte von 2,126 Gramm pro santimetr³.
chemischen Eigenschaften von Sulfaminsäure:
1. Wenn auf 260 Grad erhitzt, zersetzt es sich um SO2 (Schwefeldioxid ll), SO3 (Schwefeloxid lll), N2 (Stickstoff) und H2O (Wasser).Hier ist die Antwort:
NH2SO2OH = SO2 (Auxerre Oxid ll) + SO3 (Schwefeloxid lll) + N2 (Stickstoff als Gas freigesetzt) + H 2 O (Wasser).
2. Bei Raumtemperatur ist diese Verbindung kaum hydrolysiert.Jedoch bei zu hohen Temperaturen zu NH4HSO4 hydrolysiert.Darüber hinaus ist in der sauren Umgebung der Reaktionsrate steigt signifikant.
3. Mit einer Vielzahl von Metallen, Carbonate, Hydroxide und Oxide von Aminosulfonsäure ein Salz bildet NH2SO3M (generischer Name - Sulfamate) mit Thionylchlorid SOCl 2 - NH2SO2Cl sulfamoyl.
4. Im Zusammenhang mit HNO2 (salpetrige Säure) mit oxidativen Desaminierung unterzogen - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (Stickstoff als Gas freigesetzt) + H2SO4 (Schwefelsäure).Diese Reaktion wird verwendet, um die Menge an Schwefelsäure Monoamid ermitteln und die überschüssige salpetrige Säure (HNO2), bei der Herstellung von Azofarbstoffen zersetzen.
5. Sulfaminsäure durch Chlor (Cl), Brom (Br), Kaliumpermanganat (KMnO4) und Schwefelsäure in Chlorate (H2SO4) und Stickstoff (N2) oxidiert.
6. Reaktion dieser Säure mit HClO (Hypochlorsäure) oder NaClO (Natriumhypochlorit) führt zur Bildung von N, N-Dichlor- oder N-Chlor-Derivat.Die Umsetzung mit Natrium (Na) in flüssigem Ammoniak (NH3) zu NaSO3NHNa, Natriumsulfat (Na2SO4), um 6HSO3NH2 · · 5Na2SO4 15N2O.
7. Auch Monoamid Schwefelsäure reagiert mit primären und sekundären Alkoholen, mit Phenolen.Ammonium-N-Acyl Sulfamate - tertiäre, sekundäre und primäre Amine, diese Säure aminosulfamaty und Amide von Carbonsäuren bilden.
8. Um Aminosulfonsäure identifizieren verwendet Reaktion mit salpetriger Säure (HNO2) oder Schmelzen mit Benzoe (C14H12O3).
Anwendung Schwefelsäure Monoamid
1. Industriechemie: Reinigungsanlagen aus dem Bier und Milchstein aus verschiedenen Mineralvorkommen (Oxidschichten, Härte, Eisenverbindungen).Herstellung von Chlorwasserstoffsäure wird in diesem Fall von Nachteil, wie Sulfaminsäure weniger Korrosion.
2. Zu Hause und über die Lieferung von öffentlichen Unternehmen: für die Behandlung von Küchenutensilien und einem Essbereich, ein Teil einiger Waschmittel.
3. Das Ausgangsmaterial für die Herstellung von bestimmten Chemikalien, wie Herbizide und feuerfeste Materialien.
4. Galvanik: Zinn Beizen Essen und Elektrolyte zu schaffen.
5. Um den Schleim aus den Pools entfernen (es gibt Wasserkühlsysteme).
6. Bei der Reinigung von Maschinen zur Herstellung von Papier.
7. Beim Umgang mit den Ölquellen.
Wie Sulfaminsäure gespeichert werden sollen, und welche Vorsichtsmaßnahmen sollten, wenn Sie es zu beachten?
Monoamid Schwefelsäure bezieht sich auf die langsam brennende Substanzen.Je nach dem Grad des Einflusses auf den lebenden Organismus betrifft sie Verbindungen der dritten Klasse von Gefahr.Es verursacht schwere Verätzungen der Haut und die Schleimhäute.
speichert diese Säure in doppelte Plastiktaschen (Kapazität von vierzig Kilogramm), die speziell für chemische Produkte konzipiert.Es ist erwähnenswert, dass das Produkt in H2O (Wasser) sehr gut löslich.Für eine längere Lagerung Zusammenbacken.
