Bromwasserstoffsäure (auch als Bromid bekannt) - eine anorganische Verbindung von Wasserstoff (H) mit Brom (Br).Es ist ein farbloses Gas, das in feuchter Luft bildet ein dichten Nebel.
Was sind die Methoden zur Gewinnung von Bromwasserstoff
Wegen der hohen Oxidationsgrad bromovodoronoy Säure, kann sie nicht durch die Wirkung von konzentrierter Schwefelsäure im Alkalimetallbromid erhalten werden.Die folgende Reaktion auftritt:
2KBr (Kaliumbromid) + 2N2SO4 (Schwefelsäure) = K2SO4 (Kaliumsulfat) + SO2 (Schwefeloxid) + Br2 (Brommolekül) + 2H2O (Wasser)
1. Die industrielle Produktion von Säuren,Bromwasserstoffsäure mögen wird durch eine Reaktion, in der die Bestandteile reagieren geführt.So erwägen wir die Substanz kann wie folgt erhalten werden:
H2 (Wasserstoff-Moleküle) + Br2 (Brommolekül) = 2HBr (Bromwasserstoffsäure)
Diese Reaktion machbar bei einer Temperatur von 200 bis 400 Grad.
2. Auch möglich, Bromwasserstoffsäure in vitro auf verschiedene Weise zu erhalten.
- durch Hydrolyse von Phosphorpentabromid oder -tribromid:
PBr3 (-tribromid) + 3H2O (drei Moleküle Wasser) = H3PO3 (Säure Phosphorsäure) + 3HBr (Bromwasserstoffsäure, die Formel der chemischen)
PBr5 (Pentabromid) + 4H2O (vier Molekülen Wasser)= H3PO4 (Phosphorsäure) + 5HBr (Bromid)
- durch Reduktion von Brom:
3Br2 (drei Moleküle Brom) + S (Schwefel) + 4H2O (Wasser) = (die Reaktion bei einer Temperatur von 100-150 ° möglich ist) H2SO4(Schwefelsäure) + 6HBr (Bromwasserstoff)
3Br2 (drei Molekülen Brom) + KNO 2 (Kaliumnitrit) + 4H2O (Wasser) = KNO3 (Kaliumnitrat) + 2HBr (Bromwasserstoff)
- durch Repression verdünnter Säure, Alkalimetall aus Bromiden:
KBr (Kaliumbromid) + H2SO4 (Schwefelsäure) = KHSO4 (Kaliumsulfat) + HBr (in Form von Gas freigesetzt)
3. Als Nebenprodukt Bromwasserstoff kann bei der Synthese von organischen Verbindungen bromoproizvodnyh erhalten werden.
physikalischen Eigenschaften von Bromwasserstoff:
1. Bromwasserstoffsäure - ein farbloses Gas mit einem stechenden Geruch und unangenehm.Stark raucht in der Luft.Es hat eine hohe Temperaturbeständigkeit.
2. Gut in H2O (Wasser) gelöst und Ethanol, um den Elektrolyten zu bilden.Die wässrige Lösung von HBr ein Azeotrop bildet, das bei einer Temperatur von 124 ° siedet.In einem Liter Wasser löst etwa einen halben Liter Bromwasserstoff (bei 0 Grad).HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O:
3. Während des Kühl wässrigen Bromwasserstoff kristalline Hydrate können wie folgt hergestellt werden.
4. Netto Bromid bildet Kristalle der orthorhombischen Kristallsystem, Raumgruppe F mmm.
5. Bei einer Temperatur von -66,8 ° flüssig wird und bei - 87 Grad aushärtet.
chemischen Eigenschaften von Bromwasserstoff:
1. Bromwasserstoffsäure in Kontakt mit Wasser bildet eine starke Säure einbasischen.Diese Reaktion ist wie folgt:
HBr + H 2 O (Wasser) = Br (Bromanion) + H3O + (Hydroniumionen)
2. Dieses Material ist beständig gegen hohe Temperaturen, aber bei 1000 ° etwa 0,5% aller Moleküle zerlegt:
2HBr (Bromwasserstoffsäure) = H2 (Wasserstoff-Molekül) + Br2 (Brommolekül)
3. Betrachtet Kontakt chemische Verbindung mit verschiedenen Metallen und deren Oxiden und Basen reagiert.Beispiele für Reaktionen:
2HBr + Mg (Magnesium) = MgBr2 (Magnesiumbromid) + H2 (als Gas freigesetzt)
2HBr + CaO (Calciumoxid) = CaBr2 (Calciumbromid) + H2O (Wasser)
HBr + NaOH (NatriumhydroxidHydroxid) = NaBr (Natriumbromid) + H2O (Wasser)
4. Bromid ist auch ein Reduktionsmittel.In der Luft langsam oxydiert.Aus diesem Grund werden seine wässrigen Lösungen im Laufe der Zeit braun gefärbt.Die Antwort wird sein, wie:
4HBr (Bromwasserstoffsäure) + O2 (Sauerstoffmolekül) = 2Br2 (Brommolekül) + 2H2O (Wasser)
Anwendungs
Bromid wird verwendet, um zu erstellen (Synthese) von verschiedenen organischen Derivaten von Brom zu Bromide vorzubereitenverschiedene Metalle.Von besonderer Bedeutung ist Silberbromid haben bei der Herstellung von photographischen Filmmaterialien verwendet.
Wie ist der Transport
im Hubraum von 6,8 Litern oder 68 bei einem Druck von 24 Atmosphären.
