Atome von einer Spezies kann ein Teil der verschiedenen Substanzen sein.Für ein Element, durch das Symbol «O» bezeichnet (von lat. Namen Oxygenium), zwei weit in der Natur der einfachen Substanzen bekannt.Die Formel eines von ihnen - O2, die zweite - O3.Diese allotrope Modifikation von Sauerstoff (Allotrope).Es gibt noch andere Verbindungen weniger stabil sind (O4 und O8).Verstehen Sie den Unterschied zwischen diesen Formen wird der Vergleich von Molekülen und Eigenschaften der Stoffe helfen.
Welche allotropen Modifikation?
Viele chemische Elemente können in zwei, drei oder mehr Arten bestehen.Jede dieser Änderungen wird durch Atome einer Spezies gebildet werden.Wissenschaftler J. Bertsellius 1841 zuerst beschrieben das Phänomen allotropism.Offene Gesetz zunächst nur die molekulare Struktur von Substanzen zu charakterisieren aufgetragen.Zum Beispiel können zwei bekannte allotrope Modifikation von Sauerstoffatomen, die Moleküle bilden.Später fanden die Forscher, dass Modifikationen können unter den Kristallen zu sein.Nach modernen Konzepten ist Allotropie einem der Fälle des Polymorphismus.Die Unterschiede zwischen den Formen durch die Mechanismen der Bildung von chemischen Bindungen in den Molekülen und Kristallen verursacht.Besonders deutlich wird dies in den Grundelementen 13-16 des Periodensystems.
Wie andere Kombination von Atomen wirkt sich auf die Eigenschaften der Materie?
allotropen Modifikation von Sauerstoff und Ozon durch Atome des Elements mit der Ordnungszahl 8 und die gleiche Anzahl von Elektronen gebildet wird.Aber sie sind in der Struktur, die in einem signifikanten Unterschied in den Eigenschaften in Folge unterschiedlich.
| Signs | Oxygen | Ozone |
| das Molekül | 2 Sauerstoffatome | 3 Sauerstoffatome |
| Struktur |
| |
| Aussehen undFarbe | farblose transparente Gas oder hellblauen Flüssigkeit | Blaue Gas, Flüssigkeit, blau, dunkelpurpurfarbenen Feststoff |
| Riechen | Kein | scharf, erinnert an ein Gewitter, gemähtem Heu |
| Schmelzpunkt (° C) | -219 | -193 |
| Siedepunkt (° C) | -183 | -112 |
| Dichte (g / l) | 14 | 2,1 |
| Löslichkeit in Wasser | Unlöslich | Besser als Sauerstoff |
| Reaktivität | unter normalen Bedingungen stabil | leicht zerfällt zu Sauerstoff |
Würdigung durch Vergleich allotrope Modifikation von Sauerstoff nicht in der qualitativen Zusammensetzung unterscheiden.Die Struktur der Moleküle beeinflußt die physikalischen und chemischen Eigenschaften der Substanzen.
Sind die Menge an Sauerstoff und Ozon in der Natur?
Substanz, deren Formel O2 wird in der Atmosphäre, der Hydrosphäre, die Kruste und lebenden Organismen.Ca. 20% der Atmosphäre gebildet zweiatomigen Sauerstoff enthält.In der Stratosphäre in einer Höhe von etwa 12 bis 50 km von der Oberfläche der Erde ist eine Schicht als "Ozonschicht".Ihre Zusammensetzung spiegelt die Formel O3.Ozon schützt unseren Planeten stark absorbierende schädlichen Strahlen der roten und ultravioletten Spektrum der Sonne.Die Konzentration der Substanz verändert sich ständig, und ihre durchschnittliche Wert niedrig ist - 0,001%.So, O2 und O3 - allotropen Modifikation von Sauerstoff, wobei erhebliche Unterschiede in der Ausbreitung in der Natur.
Wie man Sauerstoff und Ozon zu bekommen?
molekularem Sauerstoff - die wichtigste einfache Substanz auf der Erde.In den grünen Pflanzenteilen, um Licht in der Photosynthese gebildet.Wenn elektrische Entladungen von natürlichen oder künstlichen Ursprungs zweiatomigen Molekül Sauerstoff bricht.Die Temperatur, bei der der Prozess gestartet wird, ist etwa 2000 ° CTeil Radikalen, die wiederum verbunden, um Sauerstoff zu bilden.Einige aktive Spezies reagieren mit zweiatomigen Molekülen von Sauerstoff.Bei dieser Reaktion wird Ozon erhalten wird, die auch mit Sauerstoff reagiert und freien Radikalen.Hiermit dem zweiatomigen Moleküls.Reversible Reaktion führt zu der Tatsache, daß die Konzentration des Ozons in der Atmosphäre ständig.Die Bildung von stratosphärischen Schicht aus O3-Moleküle, zu solaren UV-Strahlung zusammen.Ohne diesen Schutzschild die gefährlichen Strahlen könnte die Oberfläche der Erde zu erreichen und alle Lebensformen zerstören.
allotrope Modifikation von Sauerstoff und Schwefel
Chemische Elemente O (Oxygenium) und S (Schwefel) in der gleichen Gruppe im Periodensystem angeordnet sind, werden sie durch die Bildung von Allotrope gekennzeichnet.Aus Molekülen mit verschiedenen Zahlen der Atome von Schwefel (2, 4, 6, 8) unter normalen Bedingungen, die stabilste - S8, auf die Form der Krone.Rhombischen und monokliner Schwefel derartiger 8-Atom-Molekül konstruiert.
Bei einer Temperatur von 119 ° C die monokline Form von gelbbraun viskose Masse bildet - Kunststoffmodifikation.Das Studium der allotropen Modifikationen von Schwefel und Sauerstoff ist in der theoretischen Chemie und der praktischen Tätigkeit wichtig.
im industriellen Maßstab verwendet brandfördernden Eigenschaften von verschiedenen Formen.Ozon zur Desinfektion von Luft und Wasser verwendet.Bei Konzentrationen von mehr als 0,16 mg / m3 dieses Gases ist jedoch schädlich für Mensch und Tier.Molekularen Sauerstoff für die Atmung erforderlich ist, ist es in der Industrie und der Medizin eingesetzt wird.Eine wichtige Rolle für die Wirtschaftstätigkeit Allotrope von Kohlenstoff (Diamant, Graphit), Phosphor (weiß, rot) und anderen chemischen Elementen.
