farbloses Gas mit einem stechenden Geruch von Ammoniak NH3 ist nicht nur leicht löslich in Wasser unter Freisetzung von Wärme.Wirkstoff interagiert mit H2O-Moleküle zu schwaches Alkali bilden.Ammoniakwasser - Die Lösung hat mehrere Namen, einer von ihnen empfangen.Die Verbindung hat überraschende Eigenschaften, die sich im Prozess der Bildung, Zusammensetzung und chemische Reaktionen.
Bildung Ammoniumion
Formel-Ammoniakwasser - NH4OH.Die Stoffzusammensetzung vorliegt Kation NH4 +, die Nichtmetalle gebildet ist - Stickstoff und Wasserstoff.N-Atome in einem Molekül Ammoniak zur Bildung von kovalenten polare Bindungen nur 3 der 5 Außenelektronen verwendet werden, und ein Paar bleibt nicht beansprucht.In einer stark polarisierten Wassermolekül Wasserstoffprotonen H + schwach an Sauerstoff gebunden ist, eine von ihnen zu einem Donor auf das freie Elektronenpaar des Stickstoffs (Akzeptor).
gebildeten Ammonium-Ion mit einer positiven Ladung und einer speziellen Art eines schwachen kovalenten Bindung - Donor-Akzeptor.Für seine Größe, Gebühr und einige andere Features, die es ähnelt dem Kaliumkation und verhält sich wie ein Alkalimetall ist.Ungewöhnliche hinsichtlich der chemischen Verbindung reagiert mit Säuren Salze bilden, die eine große praktische Bedeutung.Die Namen, die insbesondere Herstellung und Eigenschaften des Stoffes zu reflektieren:
- Ammoniakwasser;
- Ammoniumhydroxid;
- Ammoniumhydroxid;
- Ammoniumhydroxid.
Vorsichtsmaßnahmen müssen bei der Arbeit mit Ammoniak und seine Derivate genommen werden.Es ist wichtig, sich daran zu erinnern:
- Ammoniakwasser hat einen unangenehmen Geruch.Das entweichende Gas reizt die Nasenschleimhaut Oberfläche des Auges, was Husten.
- Wenn Ammoniak Speichern in einem lose verschlossenen Fläschchen, Ampullen freigesetzte Ammoniak.
- kann ohne Instrumente in Lösung und Luft zu erfassen, nur durch den Geruch auch eine geringe Menge an Gas.
- Verhältnis zwischen den Molekülen und Kationen in Lösung bewegt sich bei unterschiedlichen pH-Wert.
- bei ungefähr 7 verringert die Konzentration des toxischen Gases NH3, eine zunehmende Zahl von weniger schädlich für lebende Organismen Kationen NH4 +
Erhalten Ammoniumhydroxid.Physikalische Eigenschaften
Die Auflösung von Ammoniak in Wasser wird Ammoniak Wasser gebildet.Formel des Stoffes - NH 4 OH, aber in Wirklichkeit beide Ionen vorhanden sind
NH4 +, OH-, NH 3 und H 2 O-Moleküle.In der chemischen Ionenaustauschreaktion zwischen Ammoniak und Wasser, einem Gleichgewichtszustand.Der Prozess kann durch den Schaltkreis, an dem die entgegengesetzt gerichteten Pfeile zeigen die Umkehrbarkeit der Phänomene widerspiegeln.
im Labor Ammoniakwasser zu erhalten, ist in den Experimenten mit stickstoffhaltigen Verbindungen durchgeführt.Wenn mit Ammoniakwasser gemischt, um eine transparente farblose Flüssigkeit zu erhalten.Bei hohen Drücken die Löslichkeit des Gases zunimmt.Wasser mehr sendet bei höheren Temperaturen darin gelösten Ammoniak.Für industrielle Zwecke und die Landwirtschaft im industriellen Maßstab erhalten eine 25 Prozent-Verbindung, wenn gelöstem Ammoniak.Die zweite Methode verwendet die Reaktion von Kokereigas mit Wasser.
chemischen Eigenschaften von Ammoniumhydroxid
wenn Sie die zwei Flüssigkeiten - Ammoniakwasser und Chlorwasserstoffsäure - sind durch weiße Rauchwolken bedeckt.Es besteht aus Teilchen aus dem Reaktionsprodukt - Ammoniumchlorid.Mit solch einer flüchtigen Substanz, wie etwa Salzsäure, findet die Reaktion in der Luft.
Low-Alkali-chemischen Eigenschaften von Ammoniumhydroxid:
- Substanz distanziert reversibel in Wasser, um Ammonium-Kation und das Hydroxid-Ion zu bilden.
- In Anwesenheit von NH4 + Ionen ist farblos Phenolphthalein dreht hochrot, wie mit Lauge.
- Chemical Neutralisation mit Säure führt zur Bildung von Ammoniumsalzen und Wasser: NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O.
- Ammoniakwasser in die Ionenaustauschreaktion mit den Metallsalzen, die mit der schwachen Base entsprechen, wodurch eine in Wasser unlösliche Hydroxid bilden: 2NH4OH + 2NH4Cl = CuCl2 + Cu (OH) 2 (blaue Niederschlag).
Ammoniakwasser: Anwendung in verschiedenen Bereichen der Wirtschaft
ungewöhnliche Substanz weit verbreitet in Haushalten, in der Landwirtschaft, Medizin und Industrie eingesetzt.Technische Ammoniumhydroxid in der Landwirtschaft, die Produktion von Soda, Farbstoffe und andere Produkte.Die Flüssigstickstoffdüngemittelanlagen in leicht verdaulicher Form enthalten ist.Der Stoff gilt als die billigste und effektivste für die Dauer der Aufnahme in das Saatbeet für alle Kulturen.
auf die Produktion von Ammoniakwasser verbraucht dreimal weniger Mittel als in der Frage der festen, körnigen Stickstoffdünger.Für die Lagerung und den Transport von Flüssigkeit aufgebracht luftdicht verschlossenen Tanks sind aus Stahl.Einige Arten von Farben und Mittel zum Bleichen der Haare, die unter Verwendung von Ammoniumhydroxid.In jeder Einrichtung gibt es Medikamente mit Ammoniak - eine 10-prozentige Lösung von Ammoniak.
Ammoniumsalze: Eigenschaften und praktische Bedeutung
Stoffe, die durch Umsetzung von wässrigem Ammoniak mit einer Säure hergestellt werden, werden in die Wirtschaftstätigkeit verwendet.Die Salze werden durch Erhitzen zerlegt, in Wasser gelöst, einer Hydrolyse unterzogen.Sie treten in chemischen Reaktionen mit Alkalien und anderen Substanzen.Das wichtigste praktische Bedeutung erlangt Chloride, Nitrate, Sulfate, Phosphate und Carbonate von Ammonium.
Es ist wichtig, Regeln und Sicherheitsmaßnahmen zu beachten, arbeiten mit Substanzen, die von Ammoniumionen besteht.Wenn in den Lagerhäusern der industriellen und landwirtschaftlichen Unternehmen gespeichert sind, sollten Betriebe nicht ein Kontakt dieser Verbindungen mit Kalk und Alkalien werden.Wenn dichten Verpackung, dann starten Sie eine chemische Reaktion mit der Freisetzung von toxischen Gasen.Jeder, der mit Wasser und Ammoniumsalze zu arbeiten hat, müssen Sie die Grundlagen der Chemie kennen.Vorbehaltlich der Anforderungen der Sicherheitsvorkehrungen eingesetzt Substanz nicht Schaden für Mensch und Umwelt zu bringen.
