Wissenschaftler wissen nicht sofort zu einem richtigen Verständnis der atomaren Struktur zu kommen.Das erste Modell des Atoms vorgeschlagene englische Physiker George. George. Thomson, der Entdecker des Elektrons.Aber sein Modell in Konflikt mit den Versuchen von Rutherford über die Verteilung der positiven Ladung in der Mikropartikel.Diese Experimente Rutherford spielte eine wichtige Rolle im Verständnis der Funktionsweise des Atoms.
Es war bereits bekannt, dass die Masse des Elektrons ist tausendfach kleiner ist als die Masse des Teilchens selbst.Rutherford machte die Annahme, dass, weil die ganze Atom ist neutral, sollte der Großteil seines Gewichts auf der positiv geladenen Teil fallen.Um diese Hypothese zu bestätigen, wurden Rutherfords Experimente beschränkt auf die folgenden.
Er schlug vor, mit Alpha-Teilchen, um die Atomsonde.Die Elektronenmasse etwa 8000 mal kleiner als die des α-Partikel und ihre Rate sehr hoch ist - sie kann bis zu zwanzig tausend Kilometern pro Sekunde betragen.Es war Rutherfords Experimente zur Streuung von Alphateilchen.
Atomen schwerer Elemente durch diese Teilchen beschossen.Aufgrund der geringen Masse der Elektronen, die Flugbahn α-Teilchen verändern konnte nicht viel.Es könnte nur ein Teil des Atom positiv geladen zu tun.Folglich kann die Art der Alphateilchen-Streuung in der Verteilung der Masse und Stoffmikropartikel eine positive Ladung gefunden werden.
Experimenten Rutherford hatte folgende Schema.Einen radioaktiven Stoff, wird innerhalb des Zylinders Blei platziert.Dieser Zylinder längs gebohrt einen schmalen Kanal.Die Strömung von α-Teilchen aus dem Kanal, der auf eine dünne Folie aus dem untersuchten Material (Kupfer, Gold, usw.).Dann Alpha-Teilchen fallen auf einem durchscheinenden Schirm, der mit Zinksulfid bedeckt war.Jedes Teilchen, Kollision mit dem Bildschirm, so dass ein Lichtblitz (Scintillation), könnte es durch ein Mikroskop betrachtet werden.
Rutherford Weitere Experimente haben gezeigt, dass eine kleine Anzahl von Alphateilchen (etwa eine von zwei Tausend) um einen Winkel größer als 90 ° umgelenkt wird.Diese Tatsache stark verwirrt Rutherford.Er sagte, dass es nur so unglaublich, wie ein Projektil abgefeuert auf ein Stück Seidenpapier, und es kam zurück, um Sie und erstochen.Tatsächlich, um ein Ergebnis auf der Basis der Thomson-Modell vorherzusagen, ist es unmöglich, und Rutherford vorgeschlagen, dass der α-Partikel kann nach hinten geschoben werden, wenn die Masse des Atoms in einem sehr kleinen Raumvolumen.Seit Rutherfords Experimente half ihm, zum Modell des Kerns kommen.Dieser Körper ist von geringer Größe, die fast alle die positive Ladung und die gesamte Masse von Mikropartikeln konzentriert.
Atommodell folgt direkt aus Experimenten, die Rutherford verbrachte.Die Struktur des Atoms von Rutherford nach der Empfängnis.Positiv in der Mitte geladenen Kern.Da das Atom ist neutral, die Anzahl der Elektronen ist gleich der Ordnungszahl im Periodensystem von Mendelejew.Sie bewegen sich in einem Kreis auf dem Kern, wie die Planeten um die Sonne in ihren Bahnen.Die Bewegung von Elektronen durch Coulomb-Kräfte.Das Wasserstoffatom hat nur eine Elektronenumlaufbahn sein Kern.Sein Kern eine positive Ladung und eine Masse von etwa 1836-fachen der Masse des Elektrons.
solches Modell des Atoms hatte versuchsweise, aber auf der Grundlage dieses Modells können die Stabilität ihres Bestehens nicht erklären.
Elektronen, die sich in einer Umlaufbahn, sollte nach den Gesetzen der klassischen Mechanik näher an den Kern durch den Verlust von Energie und, am Ende, fällt auf ihn.Tatsächlich fällt das Elektron in den Zellkern.Die Mikropartikel der chemischen Elemente sind sehr stabil und können für eine sehr lange Zeit bestehen.Der Abschluss der drohenden Zerstörung des Atoms durch den Verlust von Energie, die nicht im Einklang mit den Versuchen von Rutherford, ist ein Ergebnis der Anwendung der Gesetze der klassischen Mechanik, um die Mikromaßstab Phänomene.Daher sind die Phänomene der Mikrowelt geltenden Gesetzen der klassischen Physik.
