Schwefeloxide (Schwefeldioxid, Schwefeldioxid, Schwefeldioxid) - ist ein farbloses Gas in den normalen Bedingungen einer scharfen charakteristischen Geruch (ähnlich dem Geruch von einer beleuchteten Ursachen).Unter Druck bei Raumtemperatur verflüssigt.Schwefeldioxid ist in Wasser löslich und bilden instabile Schwefelsäure.Es löst sich auch in Schwefelsäure und Ethanol.Dies ist einer der Hauptbestandteile, aus denen die vulkanischen Gasen.
Wie Schwefeldioxid
Anreise SO2 bekommen - Schwefeldioxid - industrielle Verfahren besteht aus brennendem Schwefel oder Rösten von Sulfiden (verwendet hauptsächlich Pyrit).
4FeS2 (Pyrit) + 11O2 = 2Fe2O3 (Eisenoxid) + 8SO2 (Schwefeldioxid).
Laborbedingungen Schwefeldioxid kann durch Einwirkung von starken Säuren Hydrosulfiten und Sulfite hergestellt werden.Daraus ergibt sich schweflige Säure sofort zerfällt in Wasser und Schwefeldioxid.Zum Beispiel:
Na2SO3 (Natriumsulfit) + H2SO4 (Schwefelsäure) = Na2SO4 (Natriumsulfat) + H2SO3 (schweflige Säure).
H2SO3 (schweflige Säure) = H2O (Wasser) + SO2 (Schwefeldioxid).
dritten Verfahren zur Herstellung von Schwefeldioxid ist die Wirkung von konzentrierter Schwefelsäure unter Erhitzen auf weniger aktive Metalle.Zum Beispiel: Cu (Kupfer) + 2H2SO4 (Schwefelsäure) = CuSO4 (Kupfersulfat) + SO2 (Schwefeldioxid) + 2H2O (Wasser).
chemischen Eigenschaften von Schwefeldioxid
Formel für Schwefeldioxid - SO3.Diese Substanz gehört zu den sauren Oxide.
1. Die Schwefeldioxid löst sich in Wasser, wodurch schwefligen Säure bilden.Unter normalen Umständen ist diese Reaktion reversibel ist.
SO2 (Schwefeldioxid) + H2O (Wasser) = H2SO3 (schweflige Säure).
2. Alkalisulfite, Schwefeldioxid bildet.Zum Beispiel: 2NaOH (Natriumhydroxid) + SO2 (Schwefeldioxid) = Na2SO3 (Natriumsulfit) + H2O (Wasser).
3. Reaktivität von Schwefeldioxid ausreichend groß ist.Die meisten ausgedrückt Reduktionseigenschaften von Schwefeldioxid.In solchen Reaktionen wird der Schwefel-Oxidationsgrad zunimmt.Zum Beispiel: 1), SO2 (Schwefeldioxid) + Br2 (Brom) + 2H2O (Wasser) = H2SO4 (Schwefelsäure) 2HBr + (Bromwasserstoff);2) 2SO2 (Schwefeldioxid) + O2 (Sauerstoff) 2SO3 = (Sulfit);3) 5SO2 (Schwefeldioxid) + 2KMnO4 (Kaliumpermanganat) + 2H2O (Wasser) 2H2SO4 = (Schwefelsäure) + 2MnSO4 (Mangansulfat) + K2SO4 (Kaliumsulfat).
letztere Reaktion - ein Beispiel für eine qualitativ hochwertige Antwort auf SO2 und SO3.Es tritt Bleichlösung violett).
4. Im Zusammenhang mit der Anwesenheit von starken Reduktions Schwefeldioxid oxidative Eigenschaften aufweisen.Zum Beispiel, um die metallurgische Industrie Schwefel aus den Rauchgasen zu extrahieren, das Schwefeldioxid Rückgewinnung unter Verwendung von Kohlenmonoxid (CO): SO2 (Schwefeldioxid) + 2CO (Kohlenmonoxid) = 2CO2 (Kohlendioxid) + S (Schwefel).Auch
oxidativen Eigenschaften der Substanz dient zur fosfornovaristoy von Säuren erhalten: PH3 (Phosphin) + SO2 (Schwefeldioxid) = H3PO2 (fosfornovaristaya Säure) + S (Schwefel).
Wo Schwefeldioxid
vor allem Schwefeldioxid Anwendung wird verwendet, um Schwefelsäure zu erzeugen.Auch ist es als Konservierungsmittel (E-220) bei der Herstellung von alkoholfreien Getränken (Wein und andere Getränke Schnittspreis Kategorie) verwendet wird.Durch die Eigenschaft dieses Gases auf verschiedene Mikroorganismen zu töten, sie auszuräuchern Lagerhallen und Gemüseladen.Zusätzlich wird das Schwefeldioxid zum Bleichen von Wolle, Seide, Stroh (solche Materialien, die nicht mit Chlor gebleicht werden kann) verwendet.In den Labors der Schwefeldioxid als Lösungsmittel, um die verschiedenen Salze der schwefligen Säure zu erhalten.
Physiologische Wirkungen
Schwefeldioxid hat starke toxische Eigenschaften.Vergiftungssymptome - Husten, Schnupfen, Heiserkeit, eine Art Geschmack im Mund, schwere Halsschmerzen.Das Einatmen von Schwefeldioxid in hoher Konzentration, gibt es Schwierigkeiten beim Schlucken und Würgen, Sprachstörungen, Übelkeit und Erbrechen kann akutes Lungenödem entwickeln.
MPC von Schwefeldioxid:
- im Zimmer - 10 mg / m³;
- durchschnittliche tägliche maximale einmalige in der Luft - 0,05 mg / m³.
Empfindlichkeit Schwefeldioxid in die einzelnen Menschen, Pflanzen und Tiere sind anders.Zum Beispiel gehören zu den widerstandsfähigsten Bäume Eiche und Birke, und die am wenigsten - Fichte und Kiefer.
