Der Geruch von Gas, die jeder kennt - Sie können es sofort spüren, wenn Sie ein Glas mit Ammoniak zu öffnen.Etwas über seine Eigenschaften, waren wir in der Schule erzählt.Es ist auch bekannt, und die Tatsache, dass er eines der wichtigsten Produkte der chemischen Industrie ist: es ist leichter, Stickstoff, der nicht gerne in chemische Reaktionen eingehen drehen.Ammoniak - der erste Absatz, die Produktion von vielen Stickstoffverbindungen beginnt: eine Vielzahl von Nitrit und Nitrat, Sprengstoffe und Anilinfarben, Arzneimittel und Kunststoffe ...
Hintergrund
Name des Stoffes ist aus den griechischen «hals ammoniakos» abgeleitet, dassEs übersetzt wie Ammoniak.Ammoniakmolekül eine Art Pyramide, in deren Oberseite ein Stickstoffatom ist und an der Basis - drei Wasserstoffatome.Die Formel dieser Verbindung - NH3.Unter normalen Bedingungen, Ammoniak - ein farbloses Gas mit einem stechenden Geruch zu ersticken.Seine Dichte bei -33,35 ° C (Siedepunkt) ist 0,681 g / cm3.Eine geschmolzene Substanz bei -77,7 ° CDie Molmasse des Ammoniaks gleich 17 Gramm pro Mol ist.Der Druck von 0,9 MPa bei Raumtemperatur bewirkt, dass der Ammoniak zu schrumpfen.Durch katalytische Synthese aus Wasserstoff und Sauerstoff in der Industrie unter Druck hergestellt.Flüssigem Ammoniak - eine hochkonzentrierte Dünger, Kältemittel.Mit diesem Material sollten vorsichtig sein, weil sie toxische und explosive ist.
Interessante Fakten
Flüssiges Ammoniak hat einen eher ungewöhnlichen Eigenschaften.Äußerlich ähnelt sie einem klarem Wasser.Ähnlich H2O es vollkommen löst viele organische und anorganische Verbindungen.Die meisten Salze darin in Ionen dissoziieren, wenn aufgelöst.Zur gleichen Zeit, chemische Reaktionen, im Gegensatz zu Wasser, kommt es ganz anders.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba (NO3) 2 | AgI | ||
|
Löslichkeit bei 20 ° C pro 100 g Lösungsmittel | Ammoniak | 0 | 0 | 0,04 | 3 | 182 | 97 |
207 |
| Wasser | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 |
Die Daten in dieser Tabelle führt zu der Idee, dass flüssiges Ammoniak - eine einzigartige Umgebung für bestimmte Stoffwechselreaktionen, die in wässrigen Lösungen nicht realisierbar sind.Zum Beispiel:
2AgCl + Ba (NO3) 2 = 2AgNO3 + BaCl2.
Da NH3 ist ein starker Protonenakzeptor, Essigsäure, obwohl es als schwach prodissotsiiruet ganz, ebenso wie die starke Säure zu tun.Von besonderem Interesse sind die Lösungen in flüssigem Ammoniak, Alkalimetall.Auch im Jahre 1864, Chemiker habe bemerkt, dass, wenn man sie einige Zeit geben, verdampft das Ammoniak und im Sediment würde ein reines Metall sein.Fast das gleiche passiert mit wässrigen Salzlösungen.Der Unterschied besteht darin, daß die Alkalimetalle selbst in kleinen Mengen, aber dennoch mit Ammoniak reagiert, was zur Bildung von salzartigen Amide:
2Na + 2NH3 + H2 = 2NaNH2.
Letztere sind sehr stabile Substanz, aber in Kontakt mit Wasser sofort zusammenbricht:
NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH.
Bei der Untersuchung der Eigenschaften von flüssigem Ammoniak Chemiker haben bemerkt, dass wenn gelöste Metalle darin, größer wird das Lösungsvolumen.Außerdem ist seine Dichte verringert.Dies ist ein weiterer Unterschied zwischen dem als Lösungsmittel aus Wasser.Es schwierig ist zu glauben, aber der konzentrierten und verdünnten Lösung von jedem Alkalimetall in flüssigem Ammoniak, nicht miteinander, obwohl gemischt, dass das Metall in beide gleich!Durch Experimente ständig fand neue erstaunliche Fakten.So wurde festgestellt, daß in flüssigem Ammoniak Natrium gefroren ist sehr geringen Widerstand, und daher kann NH3, supraleitende System verwendet werden kann.Es ist nicht verwunderlich, dass dieses Gas und ihre Lösungen sind immer noch interessiert in den Köpfen der beiden Physiker und Chemiker.
