in praktischen und theoretischen Chemie, und es gibt zwei praktische Bedeutung von Begriffen wie Molekular (es ist oft durch das Konzept der Molekulargewicht ersetzt nicht korrekt ist), und die Molmasse.Beide Werte sind abhängig von der Zusammensetzung eines einfachen oder komplexen Substanz.
Wie man das Molekulargewicht oder Molekular zu bestimmen?Beide dieser physikalischen Größen nicht möglich ist (oder nahezu unmöglich ist), um eine direkte Messung zu finden, zum Beispiel, mit einem Gewicht der Materie im Gleichgewicht.Sie werden aus der chemischen Formel aus der Verbindung und den Atommassen aller Elemente berechnet.Diese Werte sind numerisch gleich, unterscheiden sich jedoch in den Abmessungen.Das Molekulargewicht wird in atomaren Masseneinheiten, der Nominalwert sind, und sind markiert ausgedrückt.e m, sowie ein anderer Name -.. "Dalton".Stück auf Molmasse in g / mol angegeben.
Molekulargewichten von einfachen Substanzen, deren Moleküle aus einem einzelnen Atom, gleich ihren Atommassen, die im Periodensystem spezifiziert sind.Zum Beispiel, um:
- Natrium (Na) - 22,99 als auch.e. m.
- Eisen (Fe) - 55.85 ein.e. m.
- Schwefel (S) - 32.064 ein.e. m.
- Argon (Ar) - 39.948 ein.e. m.
- Kalium (K) - 39.102 ein.e. m.
Auch die Molekulargewichte der einfachen Substanzen, deren Moleküle aus mehreren Atomen eines chemischen Elementes wird als das Produkt von der Atommasse des Elements in der Anzahl der Atome in dem Molekül berechnet.Beispielsweise auf:
- Sauerstoff (O2) - 16 • 2 = 32 ein.e. m.
- Stickstoff (N2) - 2 • 14 = 28 ein.e. m.
- Chlor (Cl 2) - 35 • 2 = 70 ein.e. m.
- Ozon (O3) - 16 • 3 = 48 ein.e. m.
Berechnen das Molekulargewicht der Substanz, indem das Produkt aus dem Atomgewicht durch die Anzahl von Atomen in einem Molekül, das Teil eines jeden Elements ist.Beispielsweise für:
- Salzsäure (HCl) - 35 + 2 = 37 ein.e. m.
- Kohlenmonoxid (CO) - 12 + 16 = 28 ein.e. m.
- Kohlendioxid (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2 ein.e. m.
Aber wie Molmasse der Substanz finden?
Es ist einfach zu tun, denn es ist das Gewicht der Einheit Menge eines bestimmten Stoffes, ausgedrückt in Mol.Das heißt, wenn das berechnete Molekulargewicht jeder Substanz wird mit einem konstanten Wert gleich 1 g / mol, es wird seine Molmasse drehen multipliziert.Zum Beispiel, wie man die Molmasse des Kohlendioxid (CO2) zu finden?Sollte es (12 + 16 • 2) • 1 g / Mol = 44 g / mol, d.h. MSO2 = 44 g / mol bestimmt.Für einfache Substanzen Moleküle, die nur ein Atom des Elements enthält, ausgedrückt in g dieser Indikator / mol numerisch gleich der Atommasse des Elements.Zum Beispiel Schwefel MS = 32.064 g / mol.MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol: Wie die Molmasse einer einfachen Substanz, deren Molekül von einigen Atomen zusammen finden, können wir das Beispiel von Sauerstoff zu betrachten.
Es gab Beispiele für spezifische einfachen oder komplexen Substanzen.Doch ob und wie man die Molmasse des Produkt, das aus mehreren Komponenten besteht finden?Als Molekular ist Molmasse von Mehrkomponentenmischung eine Additivmenge.Es ist die Summe der Produkte der Molmasse Komponente der seinen Anteil an der Mischung: M = ΣMi • Xi, das heißt, als das Durchschnittsmolekular und mittlere Molmasse berechnet werden.
beispielsweise Luft, die etwa 75,5% Stickstoff, 23,15% Sauerstoff, 1,29% Argon, 0,046% Kohlendioxid enthält (die restlichen Verunreinigungen werden in kleineren Mengen enthalten sind, können ignoriert werden): Mvozduha = 28 + 0,755 • 32 • 40 • 0,2315 + 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.
Finden Sie die Molmasse der Substanz, wenn die Genauigkeit der Atomgewichte im Periodensystem bestimmt ist, anders?Für bestimmte Artikel gelten sie bis zu einem Zehntel, um andere in Hundertstel, Tausendstel an Dritte, und wie Radon - so viel wie für das Mangan zu den Zehntausendstel.
Bei der Berechnung der Molmasse ist nicht sinnvoll, um Berechnungen mit größerer Genauigkeit als auf das nächste Zehntel durchzuführen, da sie einen praktischen Nutzen haben, wenn die Reinheit der Chemikalien selbst oder Reagenzien wird einen großen Fehler zu machen.All diese Berechnungen sind ungefähre Angaben.Aber wo immer Chemiker benötigt hohe Präzision, mit Hilfe bestimmter Verfahren müssen entsprechend geändert werden: Stellen Sie den Titer der Lösung, machte Eichstandardproben und vieles mehr.
