Niels Bohr - der berühmte dänische Wissenschaftler, der als erster bewiesen, die Unvereinbarkeit der klassischen Gesetze der Physik und Atomen.In diesem Zusammenhang stellte er zwei Annahmen, die heute als Bohr Quantenpostulat bekannt.Sie basieren auf dem Modell des Atoms, die einst von E. Rutherford Vorschlag basiert, wonach er (der Atom) eine Struktur ähnlich der Struktur des Universums: die Elektronen eines Atoms in ständiger Bewegung um eine feste Partikel - Kern.Zunächst wird dieses Modell als ideal und vollständig zu beschreiben, und all die Erfahrungen zu dem Atom Zusammenhang zu erklären.Aber später wurde klar, dass die Frage nach der Existenz des Atoms und seine Stabilität zu beantworten, ist dieses Modell nicht in der Lage.
Gemäß der Planeten Modell, die Bewegung von Elektronen um einen festen Kern notwendigerweise durch die Emission von elektromagnetischen Wellen mit einer Frequenz gleich der Rotationsfrequenz der negativ geladenen Elemente um das Zentrum beizufügen.Als Folge - sollte die Elektronenenergie weiter zu verringern, was wiederum zu seiner größeren Anziehung zum Kern.Jedoch, wie die Erfahrung zeigt, ist dies nicht passiert.Atom ist die allgemeine Stabilität des Systems ohne eine längere Exposition gegenüber äußeren Einflüssen zu existieren.Die Emission eines Atoms eine diskrete, dh aufgerufenintermittierend, was natürlich, weist darauf hin, die Frequenz des Lern anstatt seine Beständigkeit.Mit anderen Worten, schlossen die Wissenschaftler, dass die Verwendung der klassischen Gesetze der Physik zu erklären, die Existenz von Elektronen ist unmöglich.
nur 1913 von Bohr Annahmen verwendet, um ein Beispiel für ein Wasserstoffatom Prinzipien der Strahlungsenergie Elektronen erklären, eingeführt.
Schlussfolgerungen Bohr machte, wurden empirisch durch viele Wissenschaftler dieser Zeit bestätigt.Auf der Grundlage seiner Annahmen hat sich eine ganze Theorie, die später zu einem speziellen Fall der Quantenmechanik geschaffen.Bohrs Postulate sind wie folgt:
1. Kernkraft System strahlt Energie, üblicherweise als En, nur dass in Quantenzuständen.Andernfalls (wenn das Finden der Atom im eingeschwungenen Zustand) wird die Energie nicht freigegeben.
In diesem Fall unter dem stationären Zustand bezieht sich auf die Bewegung von Elektronen in bestimmten Bahnen.Obwohl die tatsächliche Verfügbarkeit der beschleunigten Bewegung, sind elektromagnetische Wellen nicht emittiert, hat das Atom einen Quantenenergiewert.
2. Die zweite Forderung, die oft in der Regel Frequenzen bekannt ist, deutet darauf hin, , dass der Übergang eines Atoms von einem Zustand zum anderen (in der Regel in einem stationären Quanten) wird durch die Freisetzung oder Absorption von Energie begleitet.Dieses Verfahren wird in kleinen Portionen durchgeführt - Quanten.Ihr Wert entspricht der Energiedifferenz zwischen den Zuständen der der Übergang tatsächlich stattfindet.Die zweite Forderung erlaubt uns, die bekannten experimentellen Werte der Energien der stationären Zustände des Strahlungsfrequenz der Wasserstoffatome zu berechnen.
Bohr-Postulate sind nützlich zur Erläuterung der Absorption und Emission von Licht von einem Partikel von Wasserstoff.Tatsächlich ist es so, wenn ihre Ergebnisse Bohr selbst bestätigt.Bohrs Postulate haben es moderne Wissenschaftler, eine Theorie des Wasserstoffspektrums zu konstruieren.Es ist bemerkenswert, daß die Konstruktion einer quantitativen Theorie des Spektrums des nächsten Elements - Helium - erwiesen praktikabel.
, Bohrs Postulate jedoch - Physik, die ein starkes Fundament von Backstein in der Quantentheorie auf diesen Tag sind die wichtigsten Feststellungen und Schlussfolgerungen.Insbesondere war es möglich, eine Theorie der Absorption und Emission von Licht, das auf der Grundlage der klassischen Physik nur unwirklich machen zu konstruieren.
Bohrs Postulate erlaubt, neues Leben in der klassischen Mechanik zu atmen.Bis zum heutigen Tag die sie im Rahmen der Quantenmechanik unbestritten bleiben.
