Sodium ist die häufigste in der Natur und häufig verwendete Alkalimetall im Periodensystem belegt Platz 11 (in der ersten Gruppe, die Hauptgruppe der 3. Periode befindet).Bei der Interaktion mit Sauerstoff bildet Na2O2 Peroxid.Können wir sagen, dass dies der höchste Natriumoxid?Sicherlich nicht, da diese Substanz nicht in die Klasse der Oxide gehören, und seine Strukturformel ist in dieser Form geschrieben: Na-O-O-Na.Höhere Gesprächs wie Oxide, in dem ein chemisches Element, das mit Sauerstoff verbunden ist, weist einen höheren Grad an Oxidation.Natrium hat nur einen Oxidationszustand gleich eins.Daher ist für dieses chemische Element des Begriffs "highest Oxid" existiert nicht.
Natriumoxid eine anorganische Substanz ist, dessen Molekülformel ist Na2O.Die Molmasse beträgt 61,9789 g / mol.Die Dichte an Natriumoxid gleich 2,27 g / cm³.In Erscheinung, diese weiße feste unbrennbare Material, das bei einer Temperatur von 1132 ° C schmilzt, siedet bei einer Temperatur von 1950 ° C und somit zu zersetzen.Wenn es in Wasser gelöst ist, reagiert das Oxid heftig mit ihr, was zu der Bildung von Natriumhydroxid, das Hydroxid korrekt aufgerufen werden soll.Na2O + H2O → 2NaOH: Diese Reaktion kann durch die Gleichung beschrieben werden.Die Hauptgefahr der chemischen Verbindung (Na2O) ist, dass es reagiert heftig mit Wasser, wodurch eine aggressive Ätzalkalien bilden.4Na + O2 → 2Na2O:
Natriumoxid kann durch Erhitzen des Metalls auf eine Temperatur oberhalb 180 ° C in einer Umgebung mit niedrigem Sauerstoffgehalt hergestellt werden.In diesem Fall ist es unmöglich, reines Oxid zu erhalten, wie in den Reaktionsprodukten ist bis zu 20% Wasserstoffperoxid und nur 80% des gewünschten Produkts enthält.Es gibt auch andere Wege zur Gewinnung Na2O.Beispielsweise durch Erhitzen der Mischung mit einem Überschuß eines Metall-Peroxid: Na2O2 + 2Na → 2Na2O.Darüber hinaus wird das Oxid durch Reaktion mit metallischem Natriumhydroxid: NaOH + 2Na → H2 ↑ + 2Na2O und indem das Salz der salpetrigen Säure mit einem Alkalimetall: 6Na + 2NaNO2 → N2 ↑ + 4Na2O.Alle diese Reaktionen stattfinden, mit einem Überschuss an Natrium.Na2CO3 → Na2O + CO2: Ferner kann durch Erhitzen des Alkalimetallcarbonats auf 851 ° C können Kohlendioxid und das Metalloxid durch folgende Reaktionsgleichung hergestellt werden.
Natriumoxid hat eine ausgeprägte Grundeigenschaften.Darüber hinaus heftig mit Wasser reagiert es, auch aktiv mit Säuren und saure Oxide.Die Umsetzung mit dem Chlorwasserstoffsäure-Salz und Wasser gebildet: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O.Und durch Reaktion mit farblosen Kristalle gebildet Kieselsäure Alkalisilikat: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.
Oxid, Natriumoxid, sowie andere Alkalimetall - Kalium, hat wenig praktischen Wert nicht.Dieses Material wird gewöhnlich als ein Reagens verwendet wird, ist ein wichtiger Bestandteil der industriellen (Soda-Kalk) -Glas und Flüssigkeit, aber nicht Teil des optischen Glases.Typischerweise Industrieglas enthält etwa 15% Natriumoxid, 70% Kieselerde (Siliciumdioxid) und 9% Kalk (Calciumoxid).Carbonat Na, das als ein Flussmittel auf die Temperatur, bei der das Siliciumdioxid schmilzt senken.Soda-Glas hat einen niedrigeren Schmelzpunkt als das Kalium-Kalk oder Kalium und Blei.Es ist die am häufigsten für die Herstellung von Fensterglas und Glasbehältern (Flaschen und Dosen) für Getränke, Lebensmittel und andere Waren verwendet.Glassware wird häufig aus gehärtetem Kalk-Natron-Glas.
Natron-Silikat-Glas durch Schmelzen von Rohmaterialien erhalten - Carbonat Na, Kalk, Dolomit, Siliciumdioxid (Silica), Aluminiumoxid (Tonerde) und eine kleine Anzahl von Agenten (z.B. Sulfat Na, Chlorid Na) - in dem Schmelzofen bei einer Temperaturauf 1.675 ° CGrüne und braune Flaschen aus Rohstoffen Eisenoxid hergestellt.Die Menge von Magnesiumoxid und Natriumoxid in dem Glasbehälter hinter Glas, das zur Herstellung von Fenstern verwendet wird.
