Wort "Oxidation" umfasst zunächst die spezifische Interaktion eines Stoffes mit Sauerstoff, um ein Oxid zu bilden, wie Sauerstoff wurde historisch als das erste Oxidationsmittel erkannt worden.Mit dem Beitritt Sauerstoffoxidation verstanden und unter Wiederherstellung - aus ihm heraus.Also der Begriff "Oxidations - Wiederherstellung" ist seit langem betrieben Chemie.Kam Redoxreaktionen später auf solche Verfahren, die in der Übertragung von Elektronen von einem Atom zu einem anderen Ergebnis angesehen werden, so dass dieser Begriff eine breitere Bedeutung.Beispielsweise, wenn Magnesium Verbrennung in Sauerstoff: 2Mg + O2 → 2 MgO tritt Übertragung von Elektronen von Magnesium zu Sauerstoff.
Redoxreaktionen sind durch die Tatsache, dass sie mit den Reagenzien, die so genannte Oxidationsmitteln und Reduktionsmitteln zusammenwirken, dadurch gekennzeichnet.Substanzen, deren Atome geben Elektronen, wodurch berücksichtigt.Chemikalien, die Elektronen, Atomen akzeptieren genannte Oxidationsmitteln.In der obigen Reaktion ist Magnesium ein Reduktionsmittel selbst oxidiert wird, das heißt ein Elektron.Sauerstoff wiederhergestellt - nimmt ein Elektron und ein Oxidationsmittel.Ein weiteres Beispiel: CuO + H2 → Cu + H2O.Wenn Kupferoxid in einem Wasserstoffstrom erhitzt, Kupferionen Elektronen von Wasserstoff.Als Oxidationsmittel, sie elementarem Kupfer reduziert.Wasserstoffatomen Elektronen abgeben, als Reduktionsmittel, und der Wasserstoff oxidiert wird.
So sind die Oxidations- und Reduktionsprozesse gleichzeitig statt: Verringerung oxidiert und Oxidationsmittel verringert.Redox-Reaktionen sind, dass sie zwischen die wechselseitigen Prozesse sind untrennbar miteinander verbunden bezeichnet.Das heißt, wenn es Atome, die Elektronen zu spenden, stellen Sie sicher, es gibt diejenigen, die Einnahme dieser Elektronen werden.Hier, wie in dem Oxidationsmittel und Reduktionsmittel in der Oxidationsstufe verändert.Als Folge von chemischen Verbindungen kann mit jeder Art von Atomen in Molekülen gebildet werden.
Haupttypen von Redox-Reaktionen:
- Inter - oxidierenden und stellt die Atome Teil der Moleküle verschiedener Chemikalien, wie zB: 2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (Zink - Reduktionsmittel Wasserstoffkation - Oxidationsmittel).
- intramolekulare - oxidierenden und stellt die Atome Teil der Moleküle des gleichen chemischen Substanz, wie zum Beispiel: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (im Molekül Kaliumchlorat Sauerstoff - Reduktionsmittel, Chlor - Oxidationsmittel).
- Autoxidation-Selbstheilung oder Disproportionierung - die gleiche chemische Element in der Reaktion ist das Reduktionsmittel und Oxidationsmittel, zum Beispiel: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (Stickstoff in Salpetersäure ist sowohl ein Reduktionsmittel und Oxidationsmittel, das Oxidationsprodukt -Salpetersäure ist das Reduktionsprodukt - Stickstoffmonoxid).
- Komproportionierung oder reproportsionirovanie - der im Molekül vorhandenen elben chemischen Elements, unterschiedliche Grade der Oxidation, was zu einer einzigen Oxidationsstufe, zum Beispiel: NH4NO3 → N2O + 2H2O.
Redox Reaktionen werden in allgemeiner Form oder elektronisch präsentiert.2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2 HCl: Sie können ein Beispiel für chemische Wechselwirkung zu sehen.Hier ist das Eisenatom ein Oxidationsmittel, weil es ein Elektron und ändern Sie den Oxidationszustand von +3 auf +2: Fe + ³ + e → Fe + ².Ion reduzierenden Schwefel oxidiert, es gibt ein Elektron und ändern Sie die Oxidationsstufe von -2 bis 0: S² - e → S °.Verfahren zum Elektron-Elektron oder Ion Abgleich für die Platzierung der stöchiometrischen Koeffizienten in der Gleichung verwendet.
Redox-Reaktionen sind häufig und sind wichtig, denn sie sind die Grundlage für die Verbrennung, Fäulnis, Verfall, Atmung, Stoffwechsel, Assimilation von Kohlendioxid durch Pflanzen, als auch durch andere biologische Prozesse.Sie sind auch in verschiedenen Industriezweigen für die Herstellung von Metallen und Nichtmetallen aus ihren Verbindungen verwendet.Zum Beispiel sind diese auf Ammoniak, Schwefelsäure und Salpetersäure, einigen Baustoffen, Medizin und vielen anderen wichtigen Produkten.Sie sind auch in der analytischen Chemie zur Bestimmung der verschiedenen chemischen Verbindungen verwendet.
