Methan und seine Homologen sind Grenze (gesättigten) paraffinische Kohlenwasserstoffe oder Alkane bezeichnet.Die letztgenannte organische Substanzen (haben die allgemeine chemische Formel C n H 2n + 2, die die Sättigung der Moleküle, Atome, die durch einfache kovalente Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen oder Kohlenstoff-Kohlenstoff verknüpft sind reflektiert) werden in Übereinstimmung mit der International Nomenclature chemischer Verbindungen.Sie haben zwei Hauptquellen: Erdöl und Erdgas.Objekte in der homologen Reihe von Alkanen mit einem Anstieg in der Anzahl der Kohlenstoffatome des Moleküls werden regelmäßig gewechselt.
ersten vier Mitglieder der homologen Reihe haben historisch Namen.Kohlenwasserstoffe, hinter ihnen sind von den griechischen Zahlen enden -en bezeichnet.Die relative Molekülmasse jedes nachfolgenden Kohlenwasser verschieden von der vorherigen 14 amuPhysikalische Eigenschaften von Alkanen, wie Schmelzpunkt (Erstarrungs) und Kochen (Kondensation), der Dichte und der Brechungsindex mit steigendem Molekulargewicht.Mit Methan Butan - Gase mit Pentan bei Pentadecan-Flüssigkeit, gefolgt von den Feststoffen.Alle Paraffine leichter als Wasser und nicht darin auflösen.Durch Alkane umfassen:
- CH4 - Methan;
- C2H6 - Ethan;
- C3H8 - Propan;
- C4H10 - Butan;
- C5H12 - Pentan;
- C6H14 - Hexan;
- C7H16 - Heptan;
- C8H18 - Octan;
- C9H20 - Nonan;
- C10H22 - Dean;
- C11H24 - undecan;
- C12H26 - Dodecan;
- C13H28 - Tridecan
- C14H30 - Tetradecan;
- C15H32 - Pentadecan;
- C16H34 - Hexadecan;
- C17H36 - Heptadecan;
- C18H38 - Octadecan;
- C19H40 - nonadecan;
- C20H42 - Eicosan, und so weiter.
chemischen Eigenschaften der Alkane geringe Aktivität.Dies ist aufgrund der relativen Stärke der unpolaren C-C-und Low-C-H-Bindungen als auch die gesättigten Moleküle.Alle Atome werden durch einen einzigen σ-Bindungen, die nur schwer zu wegen ihrer geringen Polarisierbarkeit brechen sind verbunden.Brechen sie können nur unter bestimmten Bedingungen umgesetzt werden, mit der Bildung von Radikalen, die die Namen der Paraffinverbindungen mit dem Ersatz des Endes sind.B. Propan - propyl (C3H7-), Ethan - Ethyl (C2H5-), Methan - Methyl (CH3) und so weiter.
chemischen Eigenschaften der Alkane im Gespräch über die Trägheit dieser Verbindungen.Sie sind nicht in der Lage, Additionen.Typisch für diese sind eine Substitutionsreaktion.Oxidation (Verbrennung) von paraffinischen Kohlenwasserstoffen findet erst bei höheren Temperaturen.Sie können zu Alkoholen, Aldehyden und Säuren oxidiert werden.Infolge kreginga (der Prozess der thermischen Spaltung von Kohlenwasserstoffen) höheren Alkanen bei einer Temperatur von 450 bis 550 ° C können gesättigte Kohlenwasserstoffe mit niedrigerem Molekulargewicht zu bilden.Mit steigender Temperatur wird die thermische Zersetzung genannt Pyrolyse.
Alkane Chemische Eigenschaften hängen nicht nur von der Anzahl der Kohlenstoffatome im Molekül enthalten, sondern auch auf die Struktur.Alle normalen Paraffine abgetrennt werden kann (ein C-Atom kann mit nicht mehr als zwei Kohlenstoffatomen verbunden sein) und iso-Struktur (C-Atom zu vier C-Atomen durch dieses Molekül eine räumliche Struktur verbunden werden muss).Beispielsweise Pentan und 2,2-Dimethylpropan das gleiche Molekulargewicht und die chemische Formel C5H12, aber die chemischen und physikalischen Eigenschaften, sie sind verschieden: Smp 129,7 & deg; C minus und minus 16,6 ° C, Siedepunkt 36,1 ° Cund 9,5 ° C.Einer Substitutionsreaktion, die Halogenierung oder Sulfonierung schließen - Isomere einfacher in chemischen Reaktionen als Kohlenwasserstoffe normale Struktur mit der gleichen Anzahl von Atomen C.
charakteristischen chemischen Eigenschaften von Alkanen einzugeben.Die Reaktion von Chlor mit Paraffin durch einen Radikalmechanismus unter dem Einfluss von Wärme oder Licht erzeugt chlorierten Methan CH3Cl Chlormethan, Dichlormethan, CH2Cl2, CHCl3 Trichlormethan und Tetrachlorkohlenstoff CCl 4.Sulfonierung Alkane unter UV-Licht, sind Sulfonylchloride erhalten: R-H + SO2 + Cl 2 → R-SO2-Cl + HCl.Diese Stoffe werden bei der Herstellung von Tensiden verwendet.
