logische Fortsetzung des periodischen Gesetzes ist die Klassifizierung von anorganischen Verbindungen.Da die Klassifizierung der Elemente selbst, die Einstufung von chemischen Verbindungen visuell im Periodensystem wider und ist daher ein legitimes Ziel und wissenschaftlich fundiert.
wichtige Klassen von anorganischen Verbindungen: Salze, Säuren, Basen (Hydroxide).
Einstufung von Stoffen erleichtert den Prozess des Lernens.Ganz einfach charakterisieren die Eigenschaften einzelner Vertreter der verschiedenen Klassen, wenn Sie die typischen chemischen Eigenschaften des analysierten Klasse kennen.
Klassen von anorganischen Verbindungen: Oxide
Oxide - Verbindungen mit sauerstoffhaltigen Elementen, wobei der letztere an das Atom des Elements verbunden sind.In der Tat, alle Elemente mit Ausnahme der drei Edel - Argon, Helium, Neon - Form Oxide.
Klassen von anorganischen Verbindungen: Oxide Hydrate
wiegende Mehrheit Oxide direkt oder direkte Verbindung mit Wasser, genannt Hydrate Oxide oder Hydroxide.Gidrokisida Zusammensetzung der allgemeinen Formel E (OH) x, worin E ausgedrückt - ein Element, das ein Hydroxid bildet, X - gibt den Grad der Oxidation in einem entsprechenden Oxide.
Abhängig von der chemischen Natur des Elementes Hydrate, Hydroxide in basische Oxide (Basis), amphotere Oxidhydrate (Hydroxide von amphoteren), saure Oxide Hydrate (Säure) unterteilt.Mitgliedschaft Hydroxid zu einer Klasse von Verbindungen ist durch eine Anordnungselement im Periodensystem, die auf die relative Stabilität der Beziehungen zwischen dem Element und dem sauerstoff führt bestimmt - einerseits und zwischen oxygenic hydrogenen und - auf der anderen.
Klassen von anorganischen Verbindungen: Säure
Säuren sind chemische Verbindungen, die aus mehreren Wasserstoffatomen, die in der Lage, an das Metall zu bewegen, um Salze zu bilden.Gruppen von Atomen, die nach der Abspaltung vom Molekül acide Wasserstoffatome verbleiben, genannt Säurerest.
Klassen von anorganischen Verbindungen: Salz
Salze werden als Produkte von teilweise oder vollständige Substitution von Wasserstoffatomen zu Metallatomen oder OH-Gruppen auf dem Gelände-Reste betrachtet.In einigen Fällen Wasserstoff in Säuren ersetzt werden kann, nicht nur Metall, sondern auch andere Gruppen von Atomen, die eine positive Ladung (Kationen) haben.Saure, basische, mittel und komplex: in Abhängigkeit von der Zusammensetzung und den Eigenschaften des Salzes in solche Typen unterteilt.
Medium (normal) Salz als Folge des vollen Ersatz der Wasserstoffatome an Metallsäure (Kation) gebildet wird, oder Hydroxylgruppen auf dem Gelände des sauren Resten.Der Grad der Oxidation des Metalls und der Ladung des Säurerest sollte, um in der Lage, für die mittlere Salz Ausarbeitung einer Formel kennen.Sie werden zusammen in solchen Verhältnissen miteinander verbunden, dass das Salz elektrisch neutral ist.
Säuresalzen durch teilweise Substitution von Atomen Wasserstoff-Säuren in der Metall erhalten.Säuresalze sind nur polybasischen Säure gebildet.Das Verfahren von sauren Salzen der Formel so ist, daß Medium Salze: Gemessen kationische Ladung und einen Säurerest, und die Partikel werden in einem Verhältnis, das das Prinzip der Elektro Moleküle nicht verletzt miteinander verbunden sind.
basischen Salzen durch partielle Substitution der OH-Gruppen von Basen oder Hydroxide von amphoteren in saure Rückständen.Formel basische Salze bestehen aus Resten mnogokislotnyh Basen oder amphotere Hydroxide, teilweise verloren Hydroxylgruppen und Säurereste.Wie in allen vorherigen Versionen müssen immer an den Grundsatz der elektrische Neutralität.
