Kovalente Bindung

zum ersten Mal ein solches Konzept als eine kovalente Bindung Chemiker sprach nach der Eröffnung des Gilbert Newton Lewis, der die Bindung als eine Sozialisierung der beiden Elektronen beschrieben.Neuere Studien haben beschrieben, und das Prinzip der kovalenten Bindung.Wort kovalente können im Rahmen der Chemie als die Fähigkeit von Atomen, um Bindungen mit anderen Atomen bilden, gesehen werden.

Hier ist ein Beispiel:

Es gibt zwei Atomen mit kleinen Unterschieden in der Elektronegativität (C und CL, C und H).In der Regel werden die Atome der Struktur der Elektronenhülle, die so nahe wie möglich an der Struktur der Elektronenhülle der Edelgase ist.

Wenn diese Bedingungen besteht die Anziehung der Kerne dieser Atome an das Elektronenpaar, das ihnen gemeinsam ist.Dann werden die Elektronenwolken nicht einfach übereinander liegen, wie in ionische Bindung.Die kovalente Bindung stellt eine sichere Verbindung zwischen zwei Atomen aufgrund der Tatsache, dass die Elektronendichte umverteilt und modifizierte Energie des Systems, die durch "Zurückziehen" in der Kern-Raum eines einzelnen Atoms Elektronenwolke eines anderen verursacht wird.Die weitergehende gegenseitige Überlappung der Elektronenwolke, wird die Verbindung als haltbarer sein.

Daher kovalente Bindung - ist die Bildung, die durch die gegenseitige Sozialisierung der beiden Elektronen auf zwei Atome Zugehörigkeit entstanden sind.

allgemeinen Substanzen mit einem Molekulargitter wird durch eine kovalente Bindung gebildet wird.Charakteristische Molekularstruktur schmelzen und siedet bei niedrigen Temperaturen, schlechte Wasserlöslichkeit und eine geringe elektrische Leitfähigkeit.Kovalente Bindung - Daraus können wir, dass im Zentrum von Bauteilen, wie Germanium, Silicium, Chlor, Wasserstoff abzuschließen.

Eigenschaften sind typisch für diese Art der Verbindung:

1. Sättigung. Unter dieser Eigenschaft versteht man gewöhnlich die maximale Anzahl der Verbindungen, dass sie bestimmte Atome zu etablieren.Durch die Anzahl der Gesamtzahl von Orbitalen der Atome, die zur Bildung chemischer Bindungen beteiligt sein können, bestimmt.Die Wertigkeit des Atoms, andererseits kann durch die Anzahl der für diesen Zweck bereits Orbitale bestimmt werden.
2. Orientierung .Alle Atome neigen dazu, eine möglichst starke Bindung zu bilden.Maximale Festigkeit im Fall der Übereinstimmung der räumlichen Orientierung der Elektronenwolken von zwei Atomen erzielt, wie sie einander überlappen.Darüber hinaus ist es eine Eigenschaft einer kovalenten Bindung, wie einer Schubwirkung auf die räumliche Anordnung der Moleküle der organischen Substanz, die für ihre "geometrische Form" verantwortlich ist.
3. Polarisierbarkeit. Die Grundlage dieser Position ist die Vorstellung, dass es eine kovalente Bindung von zwei Typen:

• polaren oder nicht-symmetrisch.Kommunikation von dieser Art können nur Atome von verschiedenen Typen, d.h. bildendiejenigen, deren Elektronegativität variiert stark, oder in Fällen, in denen die Gesamtelektronenpaar asymmetrisch aufgeteilt.
• unpolare kovalente Bindung zwischen Atomen auftritt, ist die Elektronegativität von denen fast gleich, und die Elektronendichteverteilung gleichförmig.

Darüber hinaus gibt es bestimmte quantitative Merkmale der kovalenten Bindung:

• Bindungsenergie .Dieser Parameter charakterisiert die Polarität der Bindung in Bezug auf seine Stärke.Unter Energie wird die Wärmemenge, die erforderlich war, um Bindungen zwischen zwei Atomen zu brechen, als auch die Wärmemenge, die an ihrer Verbindungsstelle zugewiesen wurde gedacht.
• Unter Bindungslänge und Molekularchemie bezieht sich auf die Länge der Linie zwischen den Kernen von zwei Atomen.Diese Option ist auch charakterisiert die Festigkeit der Verbindung.
• Dipolmoment - Wert, der die Polarität des Valenzbindung charakterisiert.