Gesetze, die der Stoff für eine lange Zeit zu blieb ein Geheimnis für den Menschen.1916 - Die klassische Theorie der interatomaren Bindungen wurde ziemlich spät vorgeschlagen.Seitdem haben Wissenschaftler Ideen entwickelt.Im Prinzip hat sich nichts Neues, da dann nicht geöffnet, und die Arten von chemischen Bindungen heute jedes Schulkind weiß, dass auch nur zu versuchen, zu lernen.Aus diesem Wissen würden einige mittelalterliche Gelehrte, die Seele zu verkaufen.
Also, sind die wichtigsten Arten von chemischen Bindungen und mehr genannt schwache Wechselwirkungen.Manchmal sind sie jedoch wichtig geworden, beispielsweise die Bildung der Proteinstruktur.Die wichtigsten Arten von chemischen Bindungen umfassen kovalente und ionische und sogar Metall.
beginnen mit kovalent.Es ist für sie Gilbert Lewis und bot seine erste klassische Theorie der chemischen Bindung.Was ist die Idee der Wissenschaftler immer noch aktuell?Die kovalente Bindung ist, weil in gebundener Form in dem System von Atomen gebildet erweist sich weniger Energie als in den Atomen eines nach dem anderen.Dies ist in der Chemie wichtig.Jedes System zielt darauf ab, die maximale Menge an Energie loszuwerden.In dem Verfahren der Bildung einer kovalenten Bindung, wobei jeder der Kombinationsatome trägt zur Schaffung der Verbindung.Somit wird die äußere Elektronenniveau gefüllt ist, die Partikel mit einer negativen Ladung des Übergangs "in den allgemeinen Gebrauch."
Arten von chemischen Bindungen werden in Subtypen unterteilt.Beispielsweise eine kovalente Bindung ist häufig unpolare - beispielsweise zwischen identischen Atome eines chemischen Elements.So gebildeten Moleküle von Gasen wie Stickstoff, Fluor, Wasserstoff.Elektronische Paar "Allgemeingut" geometrisch um die Mitte.Obwohl es schwierig zu sagen, weil Studien zeigen, dass der Weg des Elektronenstrahls ist fast unmöglich, vorherzusagen.
Eine andere Sache - Bindungen zwischen Atomen verschiedener chemischer Elemente.Beispielsweise in der Verbindung zwischen dem Fluor und Wasserstoffatome gemeinsamen Dampfraum näher an ein Atom, nämlich - an Fluor.Diese Verbindung wird nach dem polaren gestattet.
Aber Atome sind nicht immer der Formation der Lagerstätte "ehrlichen gleichermaßen beitragen".Es kommt auch vor, dass eines der Atome enthält nur zwei Elektronen und den zweiten - Bahn für das Paar, das in den allgemeinen Gebrauch hinausgeht.Wie man die Art dieser Verbindung nennen?Donor-Akzeptor-Art der Kommunikation.Das Ammoniumion ein gutes Beispiel.Drei Wasserstoffatome werden in üblichen polaren kovalente Bindungen beteiligt sind, und das verbleibende freie Elektronenpaar des Stickstoffs auf die gemeinsame Verwendung mit einem anderen Wasserstoffatom überführt werden.Dennoch wird dies als eine kovalente Bindung, da Bereiche mit hoher Elektronendichte zwischen den Atomen sind.
welchen anderen Arten von chemischen Bindungen existieren?Die Ionenbindung besteht zwischen den Teilchen mit unterschiedlicher Ladung.Die Anziehungskraft Elemente der Kommunikation hängt von der Entfernung, die sie trennt, und die Orientierung - unabhängig.Wo gibt es solche Links?Zuallererst in kristalliner Substanzen - Laugen, Carbide, Salze, Nitride, basische Oxide.Wenn das Kation und Anion in der Größe ähnlich sind, wird die Beziehung besonders stabil.Einige Chemiker neigen, an dieser Art der Kommunikation ein Extremfall des polaren kovalente denken.Aber es ist ein strittiger Punkt, da die Elektronendichte ist immer noch nicht in vollem Umfang in der Nähe des negativ geladenen Kation.
metallischen Bindung ist üblicherweise viel anders als andere Arten von chemischen Bindungen.Denn es ist nicht nur eine einzigartige chemische, sondern auch eine Art von physikalischen Phänomenen.Die Tatsache, dass bei der Bildung von Elektronen beteiligten Kommunikationsatomen.Ihre Bewegungsrichtung, erklärt die Möglichkeit der hochleitfähigen elektrischen Strom in Metallen.Da jedes Atom in der Gitterplatz trägt zur Bindung.
Wie hat sich aus der obigen Beschreibung werden die Arten von chemischen Bindungen genau nach dem Prinzip ihrer Entstehung unterscheiden klar.
